d1-4 正定中学高三化学期末复习卷一。
1．用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
a．时，ph = 13的1l ba(oh)2溶液中含有oh－数目为0.1na
b．200ml 5mol·l－1na2s溶液中，含na个s2－
c．常温下，ph=12的1l氨水中含有的nh3·h2o分子数是0.01 na
d．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2na个，则阳极质量减少64g
2．下列实验装置设计正确且能达到目的的是（ ）
测定乙醇结构式滴定法测定硫酸合成氨并检验氨的生成碘的ccl4溶液中分离i2
的物质的量的浓度并**ccl4
abcd3．下列离子方程式错误的是（ ）
a．氯气通入水中：c12 + h2o h+ +c1－+ hclo
b．向3%的双氧水中通入少量so2：h2o2 + so2 ==2h+ +so42－
c．碳酸钠水解：co32－ +2h2o h2co3 + 2oh－
d．向nahco3溶液中加入过量石灰水：ca2+ +oh－+ hco3－==caco3↓+ h2o
10．下列现象或反应的原理解释正确的是（ ）
4．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的h+和oh-)na+、nh4+、so42-、co32-、no3-。取200ml该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：
第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224ml。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的bacl2溶液，得固体2.
33g。下列说法正确的是（ ）
a．该溶液中可能含有na+ b．该溶液中肯定含有nh4+、s042-、co32-、no3-
c．该溶液中一定不含no3- d．该溶液中一定含na+，且c(na+)≥0．1 mol／l
5．铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为no2、no、n2o 三种气体且标准状况**积均为0.224l，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）
a．3.12 g b． 4.18 gc．4.68 g d．5.08 g
6．a、b、c为三种短周期元素，a、b同周期，a、c的最低价离子分别为a2－、c－，b2＋与c－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（ ）
a．离子半径a2－ >c－ >b2b．它们的原子序数a > b > c
c．它们的原子半径c > b > ad．原子最外层上的电子数c > a > b
7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 （
a．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染。
b．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率。
c．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔。
d． 喝补铁剂时，加服维生素c，效果更好，原因是维生素c具有氧化性。
8.下列除去杂质的方法正确的是。
除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入cl2，气液分离；
除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、蒸馏；
除去co2中少量的so2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
abcd．②
9. 在一定温度时，将1 mol a和2 mol b放入容积为5 l的某密闭容器中发生如下反应：
a(s)＋2b(g) c(g)＋2d(g)，经5 min后，测得容器内b的浓度减少了0.2 mol·l－1。
下列叙述不正确的是。
a．在5 min内该反应用c的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·l－1·min－1
b．5 min时，容器内d的浓度为0.2mol·l－1
c．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态。
d．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol
10. 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是。
a．等物质的量浓度的h2s和nahs混合溶液中：
c（na+）+c（h+）=2c（s2-）+c（hs-）+c（oh-）
b．ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：
c（naoh） c．ph =3的一元酸ha与ph=11的naoh溶液等体积混合后：
c（na+）>c（a-）>c（oh-）>c（h+）
d．0.4mol/l nh4cl和0.2mol/l naoh两种溶液等体积混合后ph=9：
c（nh+4）>c（cl-）>c（na+）>c（oh-）>c（h+）
11. 下列离子方程式书写正确的是。
a．向50 ml 1 mol·l－1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·l－1ba(oh)2溶液。
al3＋+2so42－+2ba2++3oh－ =al(oh)3↓+2baso4↓
b．向ki与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4h++o2+6i－ =3i2+2h2o
c．a mol febr2溶液中通入a mol cl2：2fe2++2br－+2cl2 = br2+2fe3++4c1－
d．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：ca2++ oh－+ hco3－ =caco3↓+h2o
12. 下列说法中正确的是。
a．分子式为c7h16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种。
b.丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性kmno4溶液褪色。
c．甲苯中所有原子都处于同一平面。
d．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多。
13．下列实验操作不能达到其对应目的的是。
14． a～i分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知g为主族元素的固态氧化物，a、b、c、d、e、f六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
1）a、b、c、d、e、f六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第__ 周期、第_ _族 ；
2）写出反应①的化学方程式。
3）写出d和j的水溶液反应的离子方程式。
4）写出反应③的电极方程式：阳极。
阴极： 。5）从能量变化的角度看，①②反应中属于△h＜0的反应是填序号）
6）反应④中的氧化剂是。
7）b的化学式h的结构式。
15．二甲醚(ch3och3)和甲醇(ch3oh)被称为21世纪的新型燃料。以ch4和h2o为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：1）在一定条件下，反应室1中发生反应：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) △h＞0。
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molch4和2.
0molh2o通入反应室1(假设容积为100l)，10min末有0.1molco生成，则10min内反应的平均速率v(h2mol·l-1·min-1。
2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。
3）在压强为0.1mpa条件下，反应室3(容积为vl)中amolco与2amolh2在催化剂作用下反应生成甲醇：co(g) +2h2(g) ch3oh(g)，co的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：
p1 p2 (填“<”或“=”
在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolco与2amolh2，达到新平衡时，co的转化率___填“增大”、“减小”或“不变”，下同。)，平衡常数。
在p1压强下，100℃时，ch3oh(g) co(g) +2h2(g)反应的平衡常数为
用含a、v的代数式表示）。
16、【实验**】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行**。
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、 玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫***溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。
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