富阳中学高二（上）化学期末模拟卷（1）
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1．下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是。
a．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。
b．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。
c．正反应速率越大，反应物的转化率越大 d．压强越大，活化分子百分数越大。
2．下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是 （
a．hcl、cucl2、ba（oh）2 b．naoh、cuso4、h2so4
c．naoh、h2so4、ba（oh）2 d．nabr、h2so4、ba（oh）2
3．下列说法或表示方法正确的是。
a．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多
b．由c（石墨）→c（金刚石）△h=+119kjmol﹣1可知，金刚石比石墨稳定。
c．在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则h2燃烧热的化学方程式表示为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）△h=﹣571.6kjmol﹣1
d．在稀溶液中，h+（aq）+oh﹣（aq）═（h2o）（l）△h=﹣57.3kjmol﹣1，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.
3kj4．一定条件下，可逆反应no2（g）+co（g）no（g）+co2（g）在容积不变的密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达到平衡状态，该选项是。
a．混合气体的压强 b．no2的消耗速率与no的生成速率之比。
c．混合气体的颜色 d．混合气体的平均摩尔质量。
5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是。
a．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率。
b．h2、i2（g）混合气体加压后颜色变深 c．红棕色的no2加压后颜色先变深再变浅。
d．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
6．两串联的电解池，甲池盛有cuso4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6g cu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是（ ）
a．cu（no3）2 b．al（no3）3 c．nh4no3 d．mg（no3）2
7．用质量均为100g的铜片作电极，电解agno3溶液，电解一段时间后两极质量相差28g，此时阳极质量为 （
a．121.6 g b．93.6 g c．89.6 g d．88.2 g
8. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①no和no2②no2和o2③nh3和n2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为v1、v2、v3，则下列关系正确的是。
a. v1＞v2＞v3 b. v1＞v3＞v2 c. v2＞v3＞v1 d. v3＞v1＞v2
9．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
下列有关说法正确的是 （
a．nahco3溶液中，一定有c（na+）=c（hco3﹣）+c（co32﹣）
b．1 moll﹣1hcn溶液与1moll﹣1naoh溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性。
c．等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（na2co3）＞ph（nacn）＞ph（ch3coona）
d．1mol/l醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小。
10．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是。
a．加入金属镁能产生h2的溶液中：na+、fe2+、so42﹣、no3﹣
b．含有大量fe2+的溶液中：k+、mg2+、clo﹣、so42﹣
c．能使al3+生成沉淀的溶液中：nh4+、na+、sio32﹣、hco3﹣
d．水电离产生的c（oh﹣）=1×10﹣10mol/l的溶液中：al3+、so42﹣、no3﹣、cl﹣
11．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液ph=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是。
a．向0.10moll﹣1nh4hco3溶液中通入co2：c（nh4+）=c（hco3﹣）+c（co32﹣）
b．向0.10moll﹣1nahso3溶液中通入nh3：c（na+）＞c（nh4+）＞c（so32﹣）
c．向0.10moll﹣1na2so3溶液通入so2：c（na+）=2[c（so32﹣）+c（hso3﹣）+c（h2so3）]
d．向0.10moll﹣1ch3coona溶液中通入hcl：c（na+）＞c（ch3cooh）=c（cl﹣）
12．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是 （
a．苯酚能跟naoh溶液反应，乙醇不能与naoh溶液反应。
b．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应。
c．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
d．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应。
13．下列方法能用于鉴别二甲醚（ch3och3）和乙醇的是。
a．1h核磁共振法 b．铜丝燃烧法 c．李比希燃烧法 d．元素分析仪。
14．已知酸性：＞h2co3＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是。
a．与稀h2so4共热后，加入足量的naoh溶液。
b．与稀h2so4共热后，加入足量的nahco3溶液。
c．与足量的naoh溶液共热后，再通入足量co2
d．与足量的naoh溶液共热后，再加入适量h2so4
15．某饱和一元醇和饱和一元醛的混合物共3g，跟足量银氨溶液完全反应（醛被氧化成羧酸）后，可还原出16.2g银，下列说法正确的是。
a．一定是甲醛 b．可能是乙醛 c．混合物中醇和醛的质量比为1：4
d．混合物不可能由甲醇和甲醛组成。
16．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图．下列有关叙述不正确的是。
a．该有机物与浓溴水可发生取代反应。
b．1 mol该有机物与足量naoh溶液反应最多消耗4 mol naoh
c．该有机物能与na、na2co3、nahco3溶液发生反应。
d．该有机物经催化氧化后与银氨溶液水浴加热，可生成光亮的银镜。
17．某优质甜樱桃中含有一种羟基酸（用m表示），m的碳链结构无支链，分子式为c4h6o5；1.34gm与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448l．m在一定条件下可发生如下转化：
mabc（m、a、b、c分子中碳原子数目相同）．下列有关说法中不正确的是 （
a．m的结构简式为hooc﹣choh﹣ch2﹣cooh b．b的分子式为c4h4o4br2
c．与m的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有3种 d．c物质可能溶于水。
18．a、b两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论a、b以何种比例混合，完全燃烧时产生的co2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是。
同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同．
abc．①②d．①②
19．在250m l某混合溶液中，hno3和h2so4物质的量浓度分别为0.2mol·l-1和0.1mol·l-1。
向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应。(1)写出该反应的离子方程式2)计算所得溶液中cu2+的物质的量浓度
20．试回答下列问题（温度均为25℃时）：
1）将0.2mol/l hb溶液与0.1mol/lmoh溶液等体积混合，测得混合溶液的ph=4，则混合溶液中由水电离出的c（h+） 0.
2mol/l hb溶液中由水电离出的c（h+）（填“＞”或“=”
2）ph=13的ba（oh）2溶液a l与ph=3的hcl溶液b l混合．若所得混合溶液呈中性，则a： b= ；
3）常温下，若naoh溶液中的c（oh﹣）与nh4cl 溶液中的c（h+）相同，现将naoh和nh4cl的溶液分别稀释10倍，稀释后naoh 和 nh4cl溶液的ph分别用ph1和ph2表示．则ph1+ph2为 14（可以用“＞”或“＜”表示）．
21．10℃时，在烧杯中加入0.1mol/l的 nahco3溶液400ml，加热，测得该溶液的ph发生如表变化：
1）甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco3﹣的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。
期末复习卷
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