高考化学中的优先小结。
1. 电解质与非电解质。
化学上把在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，凡是在此条件下都不能导电的化合物都称为非电解质。在这里应注意两个“状态”是指水溶液和熔融态，熔融态是指物质高温时的纯液态；“或”是指电解质在两个状态中只要有一个状态下导电即可，不一定两个状态都必须能导电。若两个状态下都不能导电的化合物则为非电解质，如：
酸只能在水溶液中导电，不能在液态时导电，但其仍属电解质；“能导电”是指电解质在定义中的状态下可以导电，而非它本身可以导电，如：属于电解质的酸在固态和液态时不能导电，属于电解质的碱和盐在固态时也不能导电；“化合物”是指电解质、非电解质必须一定是纯净物，不能是混合物(如：溶液)或单质(如金属单质)。
同时还应注意电解质必须是由其本身电离出离子来导电才行，否则就不属于电解质，如：许多酸性氧化物、氨气溶于水时所得的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为它们溶于水后与水反应生成的酸(h2so3、h2so4、h2co3)、nh3·h2o电离出阴、阳离子，并非是来自酸性氧化物(如so2、so3、co2等)、氨气，因此它们不是电解质，而只能是非电解质。常见的电解质有水、酸、碱、盐及金属氧化物等，非电解质有非金属氧化物及大多数有机物。
2. 强电解质与弱电解质。
电解质在水溶液或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫电离。我们把在水溶液里能完全电离的电解质称为强电解质，不能完全电离的电解质称为弱电解质。因而强电解质所形成的溶液中含有阴、阳离子，没有溶质分子；弱电解质形成的溶液中除含有阴、阳离子外，还含有溶质分子。
常见的强电解质有强酸、强碱及大多数的盐等，弱电解质有弱酸、弱碱、水及少数的盐等。注意强弱电解质的划分与电解质的溶解能力无关，只与其溶于水的部分是否完全电离有关。如caco3、baso4等不溶性电解质，由于它们溶于水的那一点点能彻底电离，因而它们就是强电解质，其电离方程式分别为：
、再如ch3cooh尽管易溶于水，但由于ch3cooh仅有部分电离出h+、ch3coo-,因而ch3cooh属于弱电解质，其电离方程式则为：ch3cooh h+ +ch3coo-。再就是溶液的导电能力强弱与电解质的强弱无必然关系，而是与溶液中的离子浓度及离子所带的电荷数有关，离子浓度越大、离子所带的电荷数越多，则溶液的导电能力越强。
3. 典例解析。
例1. 下列叙述正确的是( )
a. 液态hcl、固态nacl均不导电，所以hcl和nacl均为非电解质。
b. nh3、so3的水溶液均导电，所以nh3、so3是电解质。
c. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质。
d. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质。
答案。解析1)电解质不是在所有状态下都能(电离成自由移动的离子)导电，只要在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物都是电解质；在上述情况下都不能电离的化合物即为非电解质，故a错误、d正确；(2)电解质是溶于水或熔融状态能电离出自由移动离子的化合物。b选项错误，原因如前面所述。
(3)电解质、非电解质都是化合物，单质不属于该问题范畴，故c错。
例2. 仅能在水溶液中导电的电解质是( )
a. naoh b. so3 c. nahco3 d. h2so4
答案：cd解析：酸、碱、盐都是电解质。
碱、盐大多数为离子化合物，在溶于水或熔融状态下都能导电；而酸为共价化合物，液态时(纯物质)不存在离子，因此仅在溶于水状态下导电。在氧化物中：酸酐溶于水生成酸而能导电，酸是电解质，但酸酐不是电解质。
如so3溶于水生成硫酸能导电，硫酸是电解质而so3不是电解质；若碱性氧化物为离子化合物，溶于水则生成的碱能导电，其熔融状态下也能导电，因而碱性氧化物和其对应的碱均为电解质。如氧化钠为离子化合物，其溶于水生成的氢氧化钠能导电，其在熔融状态下也能导电；若碱性氧化物为离子化合物，即使不溶于水，其在熔融状态下能导电，该碱性氧化物也是电解质。如氧化铝为离子化合物，是电解质，其熔融状态下就能导电。
本题讨论的是仅能在水溶液中导电的电解质，除了酸类物质外，还存在仅能在水溶液中存在的物质(如nh3·h2o、h2co3)和熔融状态下分解的物质(如碳酸氢钠、碳酸氢铵等)。
例3. 下列化合物中都是弱电解质的一组是( )
a. cuso4、nacl、hno3、k2so4
b. h2co3、ch3cooh、h3po4、nh3·h2o
c. k2s、baso4、agcl、naoh
d. h2o、hcl、na2co3、so2
答案：b解析：本题主要考查强、弱电解质的概念及常见强电解质和常见弱电解质的掌握情况。
因而对常见的强酸、强碱、弱酸、弱碱等要熟记，尤其是常见的弱酸、弱碱，像h2co3、ch3cooh、h3po4、nh3·h2o、h2s、hclo等弱电解质要掌握。
例4. 将4.0g氢氧化钠固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )
a. 自来水 b. 3.65g hcl c. 6.0g醋酸 d. 5.35g nh4cl
答案：bd解析：溶液的导电能力主要取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，则溶液的导电能力越强。
水是极弱的电解质，其电离出的离子很少，因而其离子浓度很低，导电能力极弱。hcl是弱酸，氯化铵是易溶于水的盐，都属于强电解质，全部电离，因而其溶液中离子浓度较高，导电能力很强。醋酸是弱酸，弱电解质，部分电离，因而其溶液中离子浓度不大，导电能力不强。
当4.0g氢氧化钠固体分别加入下列100ml溶液中(液体的体积变化可忽略不计),4.0g氢氧化钠与选项b、c、d中的物质恰好完全反应。
溶液的性质则发生如下变化：a项水中加入了氢氧化钠后，由于氢氧化钠是强碱，全部电离后，离子浓度变化很大，故导电能力变化很大，与b项中盐酸反应生成氯化钠，氯化钠与盐酸相当，故其导电能力变化很小；选项c中的醋酸，原先只部分电离，当氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠(强电解质),溶于水全部电离，离子浓度变化很大，故导电能力变化很大；选项d中的氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和氨，氯化钠代替了原氯化铵，氨水是弱电解质，微弱电离(1%左右),所以溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大。
1.优先挥发原理
当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。
2.优先书写原理
大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。但写方程式时，要写主要产物。
3.优先溶解原理
若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。
4.优先结晶原理
当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。
5.优先操作原理
(1)装置安装：从下到上，从左到右。
(2)加物质，先固后液。
(3)制气体：先验气密性，再装药品(一般)。
(4)气体净化：先洗气净化，再干燥。
(5)制气结束：先撤导气管，再撤灯。
(6)可燃性气体：先验纯度，再点燃。
(7)h2还原cuo的实验：
实验开始先通氢，排净空气再点灯，
实验结束先熄灯，试管冷却再停氢。
6.优先鉴别原理
鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性);再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
7.优先吸引原理
①极性分子与极性分子间作用力》极性分子和非极性分子间作用力》非极性分子和非极性分子间作用力
②化学键》氢键》分子间作用力
③组成和结构相似的共价型分子，分子量愈大，分子间作用力愈大。
8.优先考虑原理
中学化学中的许多问题是对立统一的，存在着矛盾的主要方面和次要方面。所以我们考虑问题时，不但要全面分析，而且要优先考虑主要方面。
9.优先放电原理
电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(au、pt 除外)>s2->i-> br->cl->oh-> 含氧酸根离子和f-。
即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和f-就不能失去电子。
阴极：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般h后面的离子不能得到电子。
10.优先氧化原理（强者先）
若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
11.优先还原原理 （强者先）
若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。
12.优先沉淀原理
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。
13.优先吸附原理
任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。
14.优先吸收原理
用干燥剂干燥气体或用液体化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。
15.优先中和原理
若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。
最新高中化学方程式汇编。
无机化学反应方程式。
1◆碱金属元素。
4na+o2===2na2o2na2o+ o2 na2o2
4na+2o22na2o22na+s===na2s（**。
2na+2h2o===2naoh+h2na2o+h2o===2naoh 2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑
此反应分两步：na2o2+2h2o===2naoh+h2o2；2h2o2===2h2o+o2.)
na2o+co2===na2co32na2o2+2co2===2na2co3+o2
na2co3+hcl===nahco3+naclnahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑
na2co3+2hcl===2nacl+ h2o+ co2↑ 2nahco3 na2co3+ h2o+ co2↑
4li+ o2 2 li2o2k+2h2o===2koh+h2↑
nahco3 + naoh== na2co3 + h2ona2co3+ h2o+ co2 = 2nahco3
2naoh+ co2 (少量)==na2co3 + h2onaoh+ co2（多量）==nahco3
na2co3+ ca(oh)2=ca co3↓+2 naoh 2naoh+so2（少量）==na2so3+h2o
naoh+so2（足量）==nahso3naoh+h2s（足量）==nahs+h2o
2naoh+h2s（少量）==na2s+2h2o naoh+hcl===nacl+h2o
co2+ca(oh)2(过量)==caco3↓+h2o 2co2(过量)+ca(oh)2===ca(hco3)2
na2o+2hcl===2nacl+h2ona2o+so3===na2so4
caco3cao+co2mgco3mgo+co2↑
2fe(oh)3 fe 2o3 + 3h2omg(oh)2 mg o+ h2o
cu(oh)2 cu o+ h2o2al(oh)3 al 2o3 + 3h2o
caco3+h2o +co2=ca(hco3)22naoh + cuso4 ==cu(oh)2↓+ na2so4
3naoh + fecl3 ==fe(oh)3↓ +3nacl
2卤族元素。
cl2+cucu cl23cl2+2fe2fecl3
cl2+2 na 2na clcl2 + h2 2hcl
3cl2 +2 p 2pcl3cl2 + pcl3pcl5
cl2+h2o==hcl+hclo cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o cl2+2fecl2===2fecl3
ca(clo)2+h2o+ co2(少量)==ca co3↓+2 hclo
ca(clo)2+2h2o+ 2co2(多量)==ca(hco3)2↓+2 hclo
ca(clo)2+2 hcl ==ca cl2+2 hclo（强酸制弱酸） 2hclo2hcl+o2↑
f2 + h2 ==2hf2f2 +2h2o===4hf+o2
br2 + h2 ==2h br(500oci2 + h22hi
2cl2+2nabr===2nacl+br2cl2 +2 k i ==2 k cl+i2
hcl + agno3 ==agcl↓+ hno3br2 +2 k i ==2 k br+i2
4hcl(浓)+mno2mncl2+cl2↑+2h2o
hcl + agno3 ==agcl↓ +hno3hcl + agno3 =agcl↓（白色）+hno3
nabr+agno3 = agbr↓（浅黄色）+nano3 nai + agno3 ==agi↓(黄色)+ na no3
2agbr2ag＋br2(agcl、agi类似) na2so3+ h2o +cl2== na2so4 +2hcl
hclo+ h2o＋so2 = h2so4+hcl
3氧族元素。
h2 + sh2s2na + sna2s
fe + sfes2cu + scu2s
s + o2so23o22o3
2o33o22h2o2 2h2o+ o2↑
h2s h2 + s
2h2s+so2==3s↓+2h2o2h2s + o2 （少量）2h2o + 2s
h2s + cuso4=cus↓+ h2so4so2 + h2o h2so3
so2 + 2naoh=na2so3 + h2ona2so3 + h2o＋so2 =2nahso3
so2 + ca(oh)2 = caso3↓+ h2oso2 + o22 so3
cl2 + so2 + 2h2o=h2so4+2hcl (br2、i2 类似)
so3 + h2o = h2so4
2h2s + 3o2（足量） 2h2o + 2so2 (cl2、br2、i2 、so2 都可氧化)
2nacl+h2so4(浓) na2so4+2hcl
2h2so4(浓)+cucuso4+2h2o +so2↑
2h2so4(浓) +cco2↑+ 2h2o + 2so2↑
2na2so3 + o2 =2na2so4 4fes2 + 11o22fe2o3 + 8so2
na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o
fes+2hcl=h2s↑+fecl2fes+ h2so4=h2s↑+fe so4
na2so3+ h2o +cl2== na2so4 +2hcl so2(少量)+2nh3+h2o===nh4)2so3so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3即： so2(足量)+ nh3+h2o===nh4hso3
4碳族元素。
c + o2 点燃 co22c + o2 点燃 2co
2co + o2 点燃 2co2c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑
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