具有惟一性的现象。
1)溶于水显碱性的气体：nh3
2)空气中由无色变为红棕色气体：n0
3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固na202
4)遇scn-显红色，遇苯酚显紫色，遇oh-生成褐色沉淀：fe3+
5)在空气中能自燃的固体物质：白磷。
6)可溶于naoh溶液的白色沉淀：ai(oh)3
zn(oh)2不作要求)，可溶于naoh溶液的金属化物：al2o3(zn0不要求)
7)能与naoh溶液作用产出h2的金属：a1；非金属：si
8)能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色，加热又复原的：so32-或s2o32-
9)能与新制cu(oh)2混合加热生成砖红色沉淀酸性物质：甲酸(先碱化)
具有漂白作用的物质与漂白原理。
漂白原理：氧化作用。
变化类型：化学变化。
过程是否可逆：不可逆。
常见物质举例：cl2、o3、na2o2、naclo、浓hno3
漂白原理：化合作用。
变化类型：化学变化。
过程是否可逆：可逆。
常见物质举例：so2、h2so3
漂白原理：吸附作用。
变化类型：物理变化。
过程是否可逆：可逆。
常见物质举例：活性炭。
根据生成沉淀的现象作判断几例。
1.加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐。
2.加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐。
3.加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐。
4.加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠。
5.加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠。
6.加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液）
7.加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐。
8.石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
9.通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。
因反应条件不同而生成不同产物举例。
一）反应物相对量大小影响产物举例：
1) 多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同。
2) 磷与氯气反应，因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷。
3) 硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫。
4) 氢氧化钙跟二氧化碳反应，因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液。
5) 碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳。
6) 铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐。
7) 铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠。
8) 偏铝酸钠与盐酸反应，据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液。
9) 硝酸银溶液与氨水反应，因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液。
10) 碳酸钠跟盐酸反应，因滴加的盐酸稀而少或过量，有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同。
以上四条都是溶液间反应，因而有 “滴加顺序不同，现象不同”的实验效果，常用于“不用其它试剂加以鉴别”的题解。
二）温度不同产物不同举例：
11) 钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)
12) 氯化钠与浓硫酸反应除生成***外，温度不同会生成不同的盐 (微热时为硫酸氢钠，强热时为硫酸钠)
13) 乙醇与浓硫酸共热，140度生成物主要为乙醚，170度主要为乙烯。
三）浓度不同产物不同举例：
14) 硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同（浓硝酸还原成no2， 稀硝酸还原成no）
四）催化剂不同反应不同举例。
15) 甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲基上。
五）溶剂不同反应不同举例。
16) 卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应（水解反应）；与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应。
中学化学试剂归纳。
1.氧化剂：指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：cl2、kmno4、浓h2so4、hno3、fecl3等。
2.还原剂：指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：na、al、zn、co、c等。
3.干燥剂：指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水cacl2、碱石灰、p2o5、浓硫酸等。
4.漂白剂。
吸附型：活性炭。
氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢，臭氧，过氧化氢。
化合型：二氧化硫。
5.催化剂：能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如kclo3分解中的mno2,so2氧化中的v2o5。
6.酸碱指示剂：是一类在其特定的ph值范围内，随溶液ph值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。
7.消毒剂：指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。
8.防腐剂：指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。
中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸 (安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类 。
9.吸附剂：固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。
10.脱水剂：指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。脱水剂有：浓硫酸等。
11.灭火剂：指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂(al2(so4)3、nahco3)等。
12.定影剂：硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。
12.磺化剂：指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（—hso3）。
13.净水剂：能除去水中的杂质使水净化的试剂。化学中的净水剂有：明矾（k2al2 (so4)4·12h2o）、fecl3等。
14.铝热剂：指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。
15.原子反应堆的导热剂：钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。
16.防冻剂：丙三醇。
17.收敛剂：七水硫酸锌。
水参加的反应。
水在氧化还原反应中的作用。
l.水作氧化剂：
水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应碱。
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）
水与碳在高温下反应生成“水煤气”。
铝与强碱溶液反应。
硅与强碱溶液反应。
2.水作还原剂：
水与单质氟反应
水电解。3.水既不作氧化剂也不作还原剂：
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸。
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气。
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮。
水参与的非氧化还原反应：
l.水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗？）
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)
氨的水合。无水硫酸铜水合 （变色，可检验液态有机物中是否含水）
喀斯特地貌的形成，氨碱法制纯碱等与上述co2水合，nh3水合有关；浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精）
乙烯水化成乙醇。
乙炔水化制乙醛。
2.水解：乙酸乙酯水解。
油脂水解(酸性水解或皂化反应)
水与电石反应制乙炔。
既跟酸反应又跟碱反应的物质小结。
1.金属铝。
2.两性氧化物(氧化铝，氧化锌)
3.两性氢氧化物(氢氧化铝)
4.弱酸的酸式盐(如nahco3)
5.弱酸弱碱盐(如(nh4)2s; nh4hco3等)
6.氨基酸。
7.有一些物质与特定酸碱反应如agno3与盐酸、强碱反应。
化学实验中温度计的使用功能与方法。
使用功能：测定反应体系的温度。
使用方法：置于液体混合物中。
典型实例：实验室制乙烯。
使用功能：测定水浴温度。
使用方法：置于水浴锅内或烧杯中。
典型实例：苯的硝化反应、电木制备。
使用功能：测定溶液体系温度（溶解度）
使用方法：置于溶液中。
典型实例：测定硝酸钾的溶解度。
使用功能：蒸馏时测定各馏分的沸点。
使用方法：置于蒸馏***支管口处。
典型实例：石油的分馏。
请注意下列特殊反应。
2f2+2h2o===4hf+02
点燃。2mg+co2===2mgo+c
c+h20(g)==co+h20
高温。co+h20(g)==co2+h2
2h2s+so2===3s↓+2h2o
s2o32-+2h+==s↓+so2↑+h2o
2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑
2na2o2+2co2===2na2c03+o2
高温。3c+si02===sic+2co↑
高温。铝热反应：2a1+fe203===a1203+2fe
常见的电解反应：
电解。2nacl+2h2o===2naoh+h2↑+cl2↑
4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3
遇水反应放出气体：
mg3n2、na2o2、cac2 a12s3、活泼金属等。
常见的需要塞入棉花的实验。
需要塞入少量棉花的实验：
热kmno4制氧气。
制乙炔和收集nh3
其作用分别是：防止kmno4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。
特殊试剂的存放和取用10例
隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓hno3，agno3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
易挥发，应密封放低温处。
高考状元的化学笔记
化学被称为理科中的文科。题目量较多，单题分较少，因此动摇性不大，比之数 理较为稳定。需要识记许多内容，包括基本知识 元素及其单质 化合物性质 基本解题方法等，皆具有某些文科的特点。但它也具有相当的灵活性，如物质推断题中，好像看到一个摩术师在向你展示其技艺而你不知其所以然。化学老师说，学习化学要首先对...
2024年高考状元独门笔记
养兵千日，用兵一时，高考虽然只有两天，但考前的准备却是一场持久战。作为跨入高三门槛的学生，就应做好充分的准备，让自己赢在起点，更赢在终点。具体而言，需要做好心理 方法和状态上的三大准备。首先做好心理上的准备。走进高三，每一位同学应当保持健康的心理。高三是辛苦的，但决非痛苦不堪的人间地狱。准高三学生首...
2024年高考状元独门笔记
养兵千日，用兵一时，高考虽然只有两天，但考前的准备却是一场持久战。作为跨入高三门槛的学生，就应做好充分的准备，让自己赢在起点，更赢在终点。具体而言，需要做好心理 方法和状态上的三大准备。首先做好心理上的准备。走进高三，每一位同学应当保持健康的心理。高三是辛苦的，但决非痛苦不堪的人间地狱。准高三学生首...