化学高考考点总结

化学高考考点总结4---考试中经常用到的规律。

1、溶解性规律——氯化物只有agcl；硫酸不溶钡和铅；碳酸能溶钾钠铵；氢氧能溶钾钠铵钡。

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：au3+ >ag+>hg2+ >cu2+ >pb2+ >fe2+ >zn2+ >h+ >al3+>mg2+ >na+ >ca2+ >k+

阳极（失电子的能力）：s2- >i- >br– >cl- >oh- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（pt、au除外）

4、双水解离子 al3+、fe3+与co32- 、hco3-、clo-发生双水解。

5、生铁的含c量在：2%——4.3% 钢的含c量在：

0.03%——2% 故生铁和钢都是混合物。粗盐：

是nacl中含有mgcl2和 cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3、浓hcl、浓氨水在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液，又与co2反应最后变成了纯碱。

6在解计算题中常用到的恒等：质量守恒、电荷守恒（常用于离子反应方程式正误判断）、电子守恒（常用于氧化还原反应中） 7、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

8、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有： si、sic 、sio2=和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > sic > si （因为原子半径：si> c> o）.

9、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，如fe(oh)3胶粒，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：mno4- >cl2 >br2 >fe3+ >i2 >so2 例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[fe(scn)3、ag(nh3)+、cu(nh3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是al；含量最多的非金属元素是o； hclo4(高氯酸)是最强的酸

18、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：

液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：

有色玻璃、烟水晶等。

19、雨水的ph≥5.6，ph值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >hco3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

烯、炔等含有不饱和键的物质可使溴水褪色，发生加成反应，银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液可用来鉴别含醛基的物质，浓溴水和氯化铁溶液可用来鉴别苯酚。

22、卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等都属于取代反应；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸甲酯、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同cu(oh)2反应）含一个醛基的配平为水1银2氨3，还有一个羧酸铵。

甲醛有两个醛基反应式为：hcho +4[ag(nh3)2]oh = nh4)2co3 + 4ag↓ +6nh3 ↑+2h2o

日积月累，高三无悔。