针对近几年广东高考与全国各地的理综试卷中所涉及的部分化学高频考点及学生失分的原因进行分析，供同学们参考，考前浏览。
一、阿伏加德罗常数。
常见错误分析：①对氧化还原反应中的电子转移关系不清楚，如和、
和，与naoh溶液的反应；②忽视了离子的水解；③对于k、na等非常活泼的金属没有考虑到其与水的反应；④没有考虑到分子间的相互转化，如以与的相互转化；⑤给出气体体积时，没有注意是不是在标准状况下的体积。
例1．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是。
a．和水完全反应，转移电子数为。
b．溶液中，含离子数为。
c．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2l标准状况下气体，外线路通过电子数为na
d．将钠投入到溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强。
解析：a选项，应弄清楚元素化合价的升降关系，该反应中既是氧化剂又是还原剂，1mol和水完全反应，转移电子数为na；b选项，因为会发生水解，所以离子数小于0.1na，d选项，金属钠会与水反应，因此不能置换出溶液中的铜。
答案：c例2．表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是。
a．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4na
b．标准状况下，和的混合物所含的分子数为。
c．28g氮气的体积约为22.4l
d．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 na
解析：a选项，溶质硫酸含有的氧原子个数为4na，另外溶剂中也含有氧原子，所以氧原子总数大于；b选项，和可以相互转化，因此分子总数无法确定；c选项，没有指明是在标准状态；d选项，氧气与臭氧都是由氧原子组成的，两者总质量为48g，除以氧原子的摩尔质量16g/mol，可求得氧原子总数为3 na。
答案：d二、离子方程式的正误判断。
常见错误分析：对产物的判断错误，具体表现在以下几个方面：①气体过量时，产物为碳酸氢盐而不是碳酸盐；②对知识迁移时，没有考虑到性质的差异性，如与强氧化性物质反应时，与的不同处在于有强还原性；③没有考虑到离子间的氧化还原反应，如与hi反应，只想到了发生酸碱中和反应，忽视了与会发生氧化还原反应；④对于与反应物的量有关的离子方程式的书写，应按“以少定多”原则书写，即应以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数；⑤注意：
电荷与质量是否守恒；是否漏写产物；是否符合事实。
例3．下列反应的离子方程式错误的有。
a．向次氯酸钙溶液通入过量。
b．向次氯酸钙溶液通入。
c．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应。
d．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应。
解析：a选项，过量时，产物为碳酸氢盐而不是碳酸盐；b选项，次氯酸有强氧化性，有还原性，产物为而不是；c选项，碱性条件下，会有沉淀生成。
答案：d例4．下列反应的离子方程式书写正确的是。
a．溶于氢碘酸。
b．水玻璃中通入过量二氧化碳气体。
c．在苯酚钠溶液中加入少量的二氧化碳。
d．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合。
解析：a选项，与会发生氧化还原反应；c选项，由于酸性的大小关系是：
因此过量与少量产物都是；d选项，根据以。
少定多原则，假设硫酸氢钠，则有和．分别结合和．生成和．所以、、的系数都是1。
答案：b三、离子共存问题。
常见错误分析：1．没考虑离子间会发生完全双水解不能大量共存，如、与。
等：2．没考虑离子间因发生氧化还原反应不能大量共存，如、、
与、、、不能共存（但与可以共存）：3．没考虑题目的隐含条件：①溶液无色时，不能存在、、、
由水电离出的或的溶液可能是酸溶液或碱溶液；③由水电离出的的溶液是水解盐的溶液；④能与金属铝反应产生氢气的溶液可能是强碱性溶液也可能是强酸性溶液。
例5．某溶液能与金属铝反应产生氢气，则该溶液中可能大量共存的离子是。
ab.、、c.、、d.、、
解析：a选项，与因发生氧化还原反应不能大量共存；c选项，溶液若是强碱性溶液，则与都不能大量共存：d选项，若溶液为强碱性溶液，可与铝反应产生氢气。
答案：bd例6．某无色溶液由水电离出的，则该溶液中一定能大量共存的离子是。
ab.、、c.、、d.、、
解析：溶液无色，则不存在，a选项错；b选项，若溶液为强酸性溶液，则不能存在：c选项中，和因发生完全双水解而不能大量共存。
答案：d四、电解质溶液中离子浓度大小关系。
常见错误分析：①对盐的水解本质理解不透彻；②忽视了离子的水解与水的电离，思维不严密；③忽视了溶液中离子间发生双水解反应时，对各自水解程度的影响；④不会将“电荷守恒与物料守恒”两式灵活运用；⑤忽视酸、碱溶液的ph值的大小，错误地认为强酸、强碱对水的电离的抑制程度一定大于弱酸、弱碱。
例7．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是。
a．ph值相等的①②③三种溶液中，大小顺序：②=
b． 溶液中：
c．常温下物质的量浓度相等的①②③三种溶液中：③>
d．相同条件下，ph=5的①溶液②溶液③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(h+)：
解析：a选项，①和②的ph值的都是由的水解引起，两者的ph值相等，则。
浓度必相等，③中的ph值主要是由直接电离出的决定，所以③的浓度最小，a选项正确；b选项，会发生水解，所以；c选项中，①中。
与相互促进水解，水解程度最大，则其浓度最小，③中与相互抑制水解，水解程度最小，则其浓度最大，c选项正确；d项中①为水解盐溶液，促进了水的电离，②和③为酸溶液，抑制了水的电离，两溶液ph值相同，即由酸电离出的c（h+）相等，因此对水的电离的影响相同，所以三种溶液中由水电离出的c(h+)关系为：①>
答案：ac例8．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是。
a ph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合。
b．ph相等的、和三种溶液。
c．物质的量浓度相等和溶液等体积混合。
d．的溶液，其。
解析：由电荷守恒可知a选项正确；b选项，可以先假设三种溶液的物质的量浓度相同，则naoh溶液的ph值最大，溶液的ph值最小，所以若三种溶液的ph值相等，则最小，最大：c选项，由电荷守恒有。
由物料守恒有．将其代入电荷守恒的式子中，得c选项正确，d选项，由电离产生的与相等，但由于的电离也会产生，所以，由于溶液的ph=4可知ha-的电离程度大于其水解程度，所以，d选项错误。
答案：ac
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