第一部分高中化学基本概念和基本理论。
一．物质的组成、性质和分类：
一）掌握基本概念
1．分子。分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．
2）按组成分子的原子个数可分为：
单原子分子如：he、ne、ar、kr…
双原子分子如：o2、h2、hcl、no…
多原子分子如：h2o、p4、c6h12o6…
2．原子。原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
2）原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
3．离子。离子是指带电荷的原子或原子团。
1）离子可分为：
阳离子：li+、na+、h+、nh4+…
阴离子：cl–、o2–、oh–、so42–…
2）存在离子的物质：
离子化合物中：nacl、cacl2、na2so4…
电解质溶液中：盐酸、naoh溶液…
金属晶体中：钠、铁、钾、铜…
4．元素。元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏**）；物质是由分子、原子或离子构成的（微**）。
2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：o、si、al、fe、ca。
5．同位素。
是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如h有三种同位素：11h、21h、31h（氕、氘、氚）。
6．核素。核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团。
原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如so42-、ohˉ、ch3cooˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—oh、—no2、—cooh等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 · ch3）。
8．基。化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—oh）和羧酸的羧基（—cooh）。
2）甲烷（ch4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（· ch3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（· cl）。
9．物理性质与化学性质。
9．物理变化和化学变化。
物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象。
化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。
10．溶解性。
指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。
苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶（苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态）。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。
在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。
这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。
11．液化。
指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。
常用的几种气体液化后用途见下表。
12．金属性。
元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最**氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。
在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。
13．非金属性。
是指元素的原子在反应中得到（吸收）电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与h2化合，生成的氢化物越稳定，它的最**氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强（氧元素、氟元素除外）。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的**反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最**氧化物（cl2o7）的水化物—高氯酸（hclo4）是已知含氧酸中最强的一种酸。
14．氧化性。
物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸引）电子的能力称为物质的氧化性。非金属单质、金属元素**态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。
非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。氟是氧化性最强的非金属单质。氧化性规律有：
①活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如na+＜ag+；②变价金属中，**态的氧化性强于低价态的氧化性，如fe3+＞fe2+，mno4＞mno42＞mno2；③同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高，氧化性越强，如hno3＞hno2，浓度越大，氧化性也越强，如浓hno3＞稀hno3,浓h2so4＞稀h2so4。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它们的氧化性强弱顺序是hclo＞hclo2＞hclo3＞hclo4。
15．还原性。
物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。金属单质、大多数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。
元素的金属性越强，金属单质的还原性也越强，金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。元素的非金属性越弱，非金属单质的还原性越强。元素若有多种价态的物质，一般说来，价态降低，还原性越强。
如含硫元素不同价态的物质的还原性：h2s＞s＞so2；含磷元素物质的还原性ph3＞p4＞po33；铁及其盐的还原性：fe＞fe2+等。
16．挥发性。
液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。
这些物质贮存时，应密闭保存并远离热源，防止受热加快挥发。
17．升华。
在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变化。常见能升华的物质有i2、干冰（固态co2）、升华硫、红磷、灰砷等。
18．稳定性。
是物质的化学性质的一种。它反映出物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。
越不活泼的物质，其化学稳定性越好。例如：苯在一般情况下，化学性质比较稳定，所以，常用苯作萃取剂和有机反应的介质。很多反应在水溶液中进行和水作溶剂，都是利用了水的化学稳定性。
19．混合物。
由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；
1）混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点；
2）常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、****、水玻璃；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；合金；过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各种馏分。
注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由同位素原子组成的物质是纯净物如h2o与d2o混合为纯净物。
20．单质。
由同种元素组成的纯净物叫单质。如o2、cl2、n2、ar、金刚石、铁(fe)等。hd、16o、18o也属于单质，单质分为金属单质与非金属单质两种。
21．化合物。
由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐和氧化物等。
22．酸。电离理论认为：电解电离出的阳离子全部是h+的化合物叫做酸。
常见强酸：hcio4、h2so4、hcl、hno3…
常见弱酸：h2so3、h3po4、hf、hclo、h2co3、h2so3、ch3cooh…
23．碱。电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是ohˉ的化合物叫碱。
常见强碱：naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2…
常见弱碱：nh3·h2o、al(oh)3、fe(oh)3…
24．盐。电离时生成金属阳离子(或nh4+)和酸根离子的化合物叫做盐。
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