1、氧化还原相关概念和应用。
1）借用熟悉的h2还原cuo来认识5对相应概念。
2）氧化性、还原性的相互比较。
3）氧化还原方程式的书写及配平。 （4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）。 5）一些特殊价态的微粒如h、cu、cl、fe、的氧化还原反应。
（6）电化学中的氧化还原反应。
2、物质结构、元素周期表的认识。
1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。
2）同周期、同主族原子的半径大小比较。
3）电子式的正确书写、化学键存在。
4）建议能画出短周期元素周期表的草表。
3、阿伏伽德罗常数及推论。
1）利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（p、v、t）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。
2）利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。
3）熟悉na常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
4、化学能量。
1）今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意。
2）热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）。（3）化学变化中的能量交换关系。
5、离子的鉴别、离子共存。
1）离子因结合生成沉淀而不能大量共存。
2）因能反应生成气体而不能大量共存。
3）因能生成难电离的弱电解质。
4）因相互发生氧化还原而不能大量共存。
5）因双水解、生成络合物而不能大量共存。
6）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。
7）题设中的“酸碱性、颜色”等。
6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算。
1）善用微粒的守恒判断。
2）电荷守恒中的多价态离子处理。
3）物料守恒中离子与水解产物的综合考虑。
4）浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达。
7、ph值的计算。
1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程。
2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。
3）酸过量或碱过量时ph的计算（酸时以h浓度计算，碱时以oh计算再换算）。
8、化学反应速度、化学平衡。
1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。
2）以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响。
3）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。
4）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。
5）平衡移动中的“等效平衡”理解（难点）。
9、电化学知识。
1）以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”。
2）能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置。
3）能写出各电极的电极反应方程式。
4）了解常见离子的电化学放电顺序。
5）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。
10、盐类的水解。
1）盐类能发生水解的原因。
2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。
3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。
4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
5）能发生完全双水解的离子反应方程式。
11、cl、s、n、x、p、na、mg、al、fe等元素的单质及化合物。
1）总体上借助价态变化的转化反应来认识。 （2）容易在无机推断题**现，注意上述元素的特征反应。 （3）注意n中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的重点。
（4）有关al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）。 5）有关fe的化合物则理解fe2+和fe3+之间的转化、fe3+的强氧化性。
12、有机物的聚合及单体的推断。
1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。
2）熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。
3）熟悉含（-cooh、-oh）、（cooh、-nh2）、酚醛之间的缩聚反应。
13、同分异构体的书写。
1）该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成。
2）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。
3）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。
14、有机物的燃烧。
1）能写出有机物燃烧的通式。
2）燃烧最可能获得的是c和h关系。
15、完成有机反应的化学方程式。
1）有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式。
2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。
16、有机物化学推断的解答。
1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）。
2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据。
3）从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构。
17、化学计算。
1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点）。 2）回顾近几次综合考试的计算题，感受“守恒法”在计算题干中的暗示和具体计算时的优势。
化学高考高频考点
高中化学高频考点。1 阿伏加德罗常数2 离子方程式的正误判断。3.化学常识4.短周期元素推断及性质。5.化学平衡的影响因素6.反应速率的影响因素。7.电化学 原电池和电解池8.难溶电解质的沉淀溶解平衡，ksp相关计算 重点 9.同分异构体的书写 重点10.盖斯定律及其应用 计算与热化学方程式的书写 ...
高考化学高频考点
专题一物质的组成 性质 分类和化学用语。高频考点。一物质的性质。1.物质的变化。1 物理变化 没有生成其他物质的变化。例如 水的三态变化 蓝色的胆矾固体在研钵中研碎 酒精的挥发等。这些变化通常是形状或者状态 气态 液体 固体 的改变。2 化学变化 生成其他物质的变化，又叫做化学反应。例如 木柴的燃烧...
高考化学高频考点汇集
高考化学76个高频考点 必考。从实验学化学。1物质的分离与提纯。2阿伏伽德罗常数。3物质的量及其单位。4气体摩尔体积。5摩尔质量。6物质的量与微粒数目 气体体积 标 相互关系及有关计算。7物质的量在化学方程式计算中的应用。8化学药品质量 物质的量 分数的计算。化学物质及其变化。9物理变化和化学变化区...