专题一物质的组成、性质、分类和化学用语。
高频考点。一物质的性质。
1. 物质的变化。
1) 物理变化：没有生成其他物质的变化。例如：水的三态变化、蓝色的胆矾固体在研钵中研碎、酒精的挥发等。这些变化通常是形状或者状态(气态、液体、固体)的改变。
2) 化学变化：生成其他物质的变化，又叫做化学反应。例如：
木柴的燃烧、铁生锈、石灰石和盐酸反应等。化学变化的基本特征是有新物质生成。常常表现为颜色改变、生成气体或者沉淀等，也伴随有发光、放热或者吸热等能量的变化。
这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
3) 变化中的三色五解十八化。
三色：焰色反应(物理变化)、颜色反应、显色反应；
五解：潮解(物理变化)、分解、裂解、水解、电解；
十八化：熔化、汽化、液化、酸化(四化都是物理变化)、氧化、氢化、水化、风化、钝化、皂化、炭化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、卤化、油脂硬化。
2. 物质的性质。
1) 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀氢氧化铜生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。
2) 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。这里不需要发生化学变化有两层含义：
一是不需要变化就表现出来的性质；二是在物理变化中表现出来的性质。如物质的颜色、状态、气味、硬度、溶解性、密度、熔沸点等。
3. 化学变化和化学性质的关系。
化学变化指的是物质发生的一种变化，而化学性质指的是物质在变化中体现的性质。因此化学变化和化学性质既有联系又有区别。在叙述物质的性质时，往往有下列描述性的字词：
能、会、可以、易、难等。
4. 易错提示：(1)煤炭的气化、液化是化学变化，注意nahco3、nh4cl熔化过程中的分解反应。
2) 氯水、o3、na2o2氧化性漂白是发生了氧化还原反应，将有机物的色团氧化为无色或白色物质。
二物质分类。
1. 物质的分类。
2. 化学变化的分类。
3.易错提示。
1) 单质和混合物都不是电解质也不是非电解质，电解质溶液与电解质、电解质与导电物质是不同概念。
2) 胶粒的大小是胶体的本质特征，丁达尔效应是区别于其他分散系的现象，胶体的渗析是分离胶体与溶液的方法。
3) 金属氧化物可以是碱性氧化物(cuo、na2o)、酸性氧化物(mn2o7)、两性氧化物(al2o3)、过氧化物(na2o2)和复杂氧化物(fe3o4)；非金属氧化物可以是酸性氧化物(so2、so3)、不成盐氧化物(no、co)和酸性的氧化物(no2)。
高频考点。一关于na的判断。
以物质的量为中心的计算。
1. “一个中心”：必须以物质的量为中心。
2. “两个前提”：在应用vm＝22.4l/mol时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。
3. “三个关系”：
1) 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系。
2) 摩尔质量与相对分子质量间的关系。
3) “强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
4. “七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
5. 需注意的问题。
1) 状态问题，如标准状况下水为固态，戊烷为液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积(22.4l/mol)，相同状况下的气体适用阿伏加德罗定律。
2) 特殊物质的摩尔质量，如d[\\mkern-12mu', altimg': w': 37', h': 20', eqmath': o\\al(18, 2)'}o等。
3) 物质分子中的原子个数，如o3、白磷、稀有气体等。
4) 某些物质中的化学键，如sio2、p4、co2等。
5) 物质中某些离子或原子团发生水解，如na2co3中的co[\\mkern-12mu', altimg': w': 31', h':
20', eqmath': o\\al(2－,3)'}alcl3中的al3＋。
6) 常见可逆反应，如2no2 n2o4，弱电解质不完全电离等。
7) 运用22.4l/mol时，物质是否为气体，气体是否处于标准状况。
8) 某些反应中电子转移的数目，如2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑
二有关溶液的计算。
1. 溶液浓度的计算
1) 物质的量浓度的计算。
溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n＝m/m，c＝n/v或运用“倍数关系”算出1l 溶液中所含溶质的物质的量。
已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。应先运用n＝v/22.4l·mol－1，求出溶质的物质的量，再运用v＝m/ρ求出溶液的体积。
计算溶液中的离子浓度，需要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。
2) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算。
c＝1 000ωρ/m(c为溶质的物质的量浓度，单位是mol/l；ρ为溶液的密度，单位是g/cm3，ω为溶质的质量分数，m为溶质的摩尔质量，单位是g/mol)，按此公式换算即可。
2. 有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计算规律。
1) 溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。
2) 溶质相同的两溶液等体积混合时：
对于密度小于1g/cm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时质量分数小于两溶液质量分数和的一半；
对于密度大于1g/cm3的溶液，如硫酸溶液、氯化钠溶液，等体积混合时质量分数大于两溶液质量分数和的一半。
有关气体的计算。
1. 计算公式。
1) n＝v/vm＝v/22.4l·mol－1(标准状态下)。
2) 同温同压下，n1/n2＝v1/v2；同温同容下，n1/n2＝p1/p2。
3) 气体的m1＝ρ1vm＝d1m2(ρ1是气体的密度，d1是相对于相对质量为m2气体的密度)。
2. 注意事项。
1) 运用气体摩尔体积，必须是气体；用vm＝22，4l/mol时，一般是标准状态下，非常温常压。
2) 运用气体体积比等于物质的量之比，必须在同温同压下。
3) 气体的密度单位是g/l(液体和固体的密度一般是g/ml)，气体的相对密度是一种比值。
4) 同温同压下，气体的质量、原子、体积都有加和性。
专题三离子反应。
高频考点。一离子共存。
离子共存的限制(或隐含)条件。
1. 限制溶液为无色。
排除具有颜色的fe3＋(黄色)、fe2＋(浅绿色)、cu2＋(蓝色或绿色)、mno[',altimg': w': 20', h':
20', eqmath': o\\al(－,4)'}紫色)等离子的选项。
2. 限制溶液酸碱性。
1) ph＝1(或ph＝14)。
2) ph试纸变红(或变蓝)。
3) 石蕊(或酚酞)溶液变红。
4) 与al反应产生h2。
5) 常温下由h2o电离出来的c(h＋)＝1×10－12mol/l。
3. 限制反应类型。
如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。
4. 限制溶液中已存在某种离子。
如含fe3＋的溶液或含c(hco[',altimg': w': 20', h': 20', eqmath': o\\al(－,3)'}0.1mol/l的溶液。
5. 限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体(如co2、so2、nh3)或某种有颜色(如白色、蓝色)的沉淀。
6. 限制溶液加特殊物质(如na2o2、naclo)而共存的离子。
二离子方程式正误判断。
离子方程式正误的判断方法。
五查：一查化学符号书写；二查是否恰当；三查两个守恒：质量守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等；五查反应是否符合客观事实。
三看：一看反应环境是否在溶液中；二看物质的溶解性；三看反应的可能性(是否为多种离子参加多种不同的反应)。
三离子方程式的书写。
多重反应离子方程式的书写。
1. 平行反应。
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
例如：nahso4和ba(oh)2的反应。
以h＋和oh－反应为研究对象，则化学方程式是2nahso4＋ba(oh)2===baso4↓＋2h2o＋na2so4 。
以ba2＋和so[\\mkern-12mu', altimg': w': 31', h':
20', eqmath': o\\al(2－,4)'}反应为研究对象，则化学方程式是nahso4＋ba(oh)2===baso4↓＋h2o＋naoh。
2. 连续反应。
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
例如：alcl3与naoh溶液反应。
naoh少量时的化学方程式是alcl3＋3naoh===al(oh)3↓＋nacl。
naoh足量时的化学方程式是alcl3＋4naoh===naalo2＋nacl＋2h2o。
3. 先后反应。
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因强弱有关，反应有一定的先后顺序。
例如：nh4al(so4)2与naoh溶液反应。
naoh少量时的化学方程式是2nh4al(so4)2＋6naoh===nh4)2so4＋2al(oh)3↓＋3na2so4。
naoh大量时的化学方程式是nh4al(so4)2＋4naoh===nh4·h2o＋al(oh)3↓＋2na2so4。
naoh过量时的化学方程式是nh4al(so4)2＋5naoh===nh4·h2o＋naalo2＋2na2so4＋h2o。
高频考点。一氧化还原反应基本概念及其原理。
解答氧化还原反应概念题的两个关键。
1. 要理清知识线索，即价升高—失电子—还原剂—氧化反应—氧化产物(或价降低—得电子—氧化剂—还原反应—还原产物)。
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