一：典型物质和化学之最（推断题题眼）
1、地壳中含量最多的元素是，含量最多的金属元素是；空气中含量最多的元素是；人体内含量最多的元素是，形成化合物种类最多的元素。
2、相对分子质量最小的氧化物，最简单的有机物，最常见的复合肥，水溶液显碱性且水溶液能除去油污的盐，发酵粉的主要成分。
3、溶于水放热的物质，溶于水吸热的物质。
4、六大营养素：；
5、化肥分类：。
二：化学中的“三”
1、三大环境问题：酸雨——so2、no2温室效应——co2、ch4臭氧空洞——氟利昂。
2、三种对空气有污染的气体；
3、三种具有还原性和可燃性的物质；
4、构成物质的三种粒子：分子——气体单质和非金属氧化物；原子——金属单质和稀有气体单质；离子——碱和盐；
5、微观世界的三个决定：决定元素的种类；决定元素的化学性质；和的数量决定原子的质量；
6、三类元素的原子最外层电子数的特点：金属元素的原子4；非金属元素的原子4（h为1），稀有气体元素的原子（he为2）；
7、造成水污染的三种原因：；
8、燃烧的的三个条件；灭火的三种原理。
9、三大化石燃料；三大合成材料（合金不属于合成材料）。
10、三种置换反应：
1）活泼金属+酸==盐+氢气（2）金属+盐==盐+金属（3）还原性单质+金属氧化物==金属+非金属氧化物。
11、三种生成盐和水的反应：
1）金属氧化物+酸（2）非金属氧化物+碱（3）酸+碱。
12、三个不同：（1）金刚石、石墨物理性质不同的原因是；
2）co和co2，h2o和h2o2，o2和o3性质不同的原因；
3）钠原子和钠离子性质不同的原因是；
13、三种干燥剂有：浓硫酸（不能干燥氨气）氢氧化钠、氧化钙（不能干燥二氧化碳、二氧化硫、***等气体）。
14、三种纤维的鉴别方法；
15、三个用到玻璃棒的实验操作：溶解（搅拌，加速溶解）过滤（引流）蒸发（搅拌，使液体受热均匀防止液体飞溅）；
16、和“铜元素”相关的三种颜色：铜氧化铜含铜离子的溶液；
17、检验烧碱变质的三种方法：酸：（过量）、碱：（适量：同时可除去变质部分）、盐：（足量：再加入试液，可证明烧碱是否完全变质）。
18、将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法；
19、固体物质溶解度随温度变化的三种情况：（1）大多数：（可降温结晶）（2）少数（如nacl）（蒸发结晶）
3）极少数ca(oh)2：（升温结晶）
三：常见的物质和离子的检验、鉴别。
1、o2;2、co2；
3、检验ch4组成的方法：；
4、硬水和软水的鉴别方法；
5、氢离子（酸）的检验方法：；
6、碳酸根离子的检验方法；
7、铵态氮肥的检验方法；
8、鉴别气体常用的方法；
9、鉴别固体常用的方法；
10、化肥的鉴别方法：。
四、敞口放置于空气中质量的改变。
1、由于吸水而质量增加的有；
2、由于吸收二氧化碳而质量增加的有；
3、由于和水反应而质量增加的是；
4、由于挥发而减少的是。
五：常用的解题规律。
1、含碳元素的物质燃烧，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足会生成一氧化碳和碳单质（碳粒）.
2、使可燃物充分燃烧的措施：（1）有充足的氧气（2）可燃物和氧气有足够大的接触面积（分别举例说明）
3、影响化学反应速率的因素：（1）温度（2）催化剂（3）反应物的接触面积（4）反应物的浓度（分别举例说明）
4、稀释溶液前后溶质质量不变。稀释问题解题思路：m*w1%==m+x)*w2%(x为加水质量)
5、瓦斯**的原因：瓦斯气体遇到明火被点燃。防止**的措施：（1）保持通风良好（2）严禁烟火。
6、物质的相对分子质量和参加反应的能力成反比。（金属产生氢气、碳酸盐产生二氧化碳、物质燃烧消耗氧气、酸碱中和能力的大小等）
1）等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气较多的是；
2）等质量的碳酸氢钠和碳酸镁与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量；
3）等质量的h2、co、ch4在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是，最少的是；
4）中和一定量的稀盐酸，需用100g20%的烧碱溶液，现改用用100g20%的氢氧化钾溶液来中和，反应后溶液的。
ph7。7、金属和盐溶液的反应【活动性越弱越容易被置换出来，形成单质（滤渣），活动性越强越容易形成化合物（滤液）】。
例：将一定质量的铁粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，完全反映后过滤，1）向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属有，滤液中一定含有的金属离子有；
2）向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的金属有，滤液中一定含有的金属离子有；
3）向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤渣中一定含有的金属有，滤液中一定含有的金属离子有。
7、影响金属开发利用的因素：活动性的强弱。活动性越强，冶炼难度越大，使用的越晚。
8、合金的典型特点：硬度偏大，熔点偏低。生铁和钢的区别：含碳量不同。
9、物质和盐发生反应后，物质类别不变。（溶液酸碱性基本不变）。
10、多种物质混合反应，酸、碱优先。（如：向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸）
11、影响气体制取发生装置的因素：反应物状态和反应条件；影响气体收集装置的因素：气体的密度和溶解性。
12、验证三种金属活动性顺序的方法：（按照实际顺序）中间用溶液两端用单质；中间用单质两端用溶液。
13、两种溶液混合反应后所得溶液溶质组成可能：三种情况。（1）恰好完全反应（2）反应物中一种物质剩余。
14、使密闭容器中压强变大的措施：（1）升温（2）反应生成气体（氧气、氢气、二氧化碳）
15、使密闭容器中压强变小的措施：（1）降温（2）气体被吸收。
16、判断反应后溶液质量增减的方法：对比“进”（参加反应的固体和气体）和“出”（生成的固体和气体）的相对分子质量。
17、可溶物和不溶物的分离方法：“溶解、过滤、蒸发”；
18、反应物的量不同导致生成物不同的例子：；
反应物浓度不同导致反应现象不同的例子：；
化学高频考点
一 近三年的选择题考查的内容。二 近三年的必考填空题考查的内容。2 试题题型结构 1 从题型看 客观题。以容易题 中等难度题为主关注考查内容的覆盖试题有明显的梯度。主观题。有一定的灵活性 发散性 适当的难度 层层递进，由易到难。通过多题把关，达到既能控制难度，又能提高区分度的效果，使分数有理想的离散...
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高中化学高频考点。1 阿伏加德罗常数2 离子方程式的正误判断。3.化学常识4.短周期元素推断及性质。5.化学平衡的影响因素6.反应速率的影响因素。7.电化学 原电池和电解池8.难溶电解质的沉淀溶解平衡，ksp相关计算 重点 9.同分异构体的书写 重点10.盖斯定律及其应用 计算与热化学方程式的书写 ...
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