1.有机物性质。
备考策略：
题目保持稳定，但值得注意的是三大营养物质每年均有涉及；在复习中要注意理解常见有机物结构与性质的关系善于运用归纳和对比的方法记忆知识， 防止知识存在漏洞而失分。
2.离子共存。
备考策略：
在复习中，要熟记常见的难溶物、难电离物质、常见氧化性与还原性物质，并注意试题中的各种限制条件对离子共存问题的影响。
复习过程中要强调下列几个易错点：
1.澄清透明溶液可以含有有色离子；
2.能使al反应放出h2的溶液、水电离出的c(h+)或c(oh－)＜1×10－7 mol·l－1的溶液有可能是酸性有可能是碱性；
3.不完全双水解nh4hco3、ch3coonh4可以大量共存；
4.微溶物无法大量共存(ag2so4、caso4、ca(oh)2、mgco3 );
5. fe3＋和scn－ 、fe3+和c6h5o－形成络合物不能共存， 但没有沉淀生成。
6. ag(nh3)2＋与h＋不能大量共存。
答题策略：1．平时做选择型离子共存题时，最好将四个选项都分析一遍，考试时为节省时间，最好用排除法。
2．分析时要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存、是一定能大量共存还是可能大量共存等问题，不要作出相反的答案。
3．具体到题目中时，可能是上述条件之一，也可能是上述条件的组合，分析时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确解答。
3.阿伏伽德罗常数。
备考策略：
在复习时一定要弄清以物质的量为中心的计算关系网络，还要熟悉一些常见元素及化合物的化学性质和强、弱电解质的知识， 学会利用相关概念去分析问题。
近四年的阿伏伽德罗常数题4个选项基本上是由下面4个考查方向所组成：1.一定质量的物质中所含微粒数 ；2.
一定体积的物质中所含微粒数； 3.一定量的物质在化学反应中的电子转移数目； 4.一定体积和一定浓度溶液中所含电解质微粒数；
注意问题：
1.一定质量具有相同最简式的混合物质的微粒数计算可以看成一种物质或者原子团进行相关计算；要注意所给物理量是质量时与条件无关。
2.对于涉及气体体积的选项， 一定要注意是否是标准状况、物质是否是气体。
3.溶液方面：要注意是否水解或弱电解质的部分电离问题；只给浓度，未给体积，所以无法完成相应计算。
4.电子转移数：要注意进行过量计算；要注意反应的可逆性。
常考的有：na2o2+h2o(或co2)、 cl2+naoh(或h2o)、
no2+h2o、fe+cl2、cu+s、na+o2生成na2o和na2o2混合物。
5.易错知识点：d2o、t2o 的摩尔质量；二氧化氮与四氧化二氮之间转化；化学键问题；zn、cu与浓硫酸反应的问题等。
4.无机物性质：叙述ⅰ与ⅱ因果关系。
备考策略：
此类涉及知识面较广，选择题和填空题都可能出现，容易出现由于知识存在漏洞而失分的问题。复习中， 一要注意从氢化物、单质、氧化物、对应的酸、盐的关系归纳硅、氯、硫、氮等非金属元素的性质， 从单质、氧化物、对应的碱、盐的关系归纳钠、铝、铁、铜等金属元素的性质。二要注意物质结构、性质和用途之间的关系。
三要注意物质的一些特殊性质， 以及有关社会、生活中的热点问题。
5.元素周期表与元素周期律。
备考策略：
连续三年都是出现题干结合图像推断元素的试题，连续两年考查第四周期元素的原子序数，虽然并未深入考查第四周期元素的名称及性质，但无形中使考生的心理压力倍增而难以决断。
在复习中， 要注意掌握好元素周期表的结构、同主族、同周期性质变化规律、金属性非金属性强弱的比较方法以及离子键和共价键的知识， 并努力提高运用图、表中的信息进行推理的能力。
6.实验操作、现象与结论。
备考策略：
这两年的实验题均考查实验操作、现象与结论的一致性，做题时需先判后联，思维容量增大， 均来自于课本的基础实验，在备考过程中需要回归课本，要注意对实验基本操作、物质制取方法、物质检验方法的知识进行分析和归纳， 掌握正确的化学实验方法及原理。
7.离子浓度大小与三大平衡。
备考策略：
相关知识点：
1.要注意弱电解质电离、盐的水解都是微弱进行；
2.相同ph的强酸（强碱）和弱酸（弱碱）加水稀释同样的倍数，那个溶液ph大？
3. 酸和碱都抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；
4.等浓度的一元酸和一元碱等体积混合后溶液的酸碱性问题；
5.常温下，ph＝3 的某一元酸溶液与ph＝11 的一元碱溶液等体积混合后溶液酸碱性问题；
6.温度不变时，电离常数ka、水的离子积kw 均不改变；
升温促电离，升温促水解；
7.电荷守恒、物料守恒。
先确定溶液组成：
数形转换，考查能力 ：
从近几年全国各地高考试题看来，这类传统题型发生了较大的变化，由以往的溶质单一型，酸碱中和型，摇身转变为图像题，而14年广东理综12题也用数形结合的方式进行考查，突破传统，另辟蹊径。
压轴题一。近三年广东理科综合有机试题的构成多是以罗马数字ⅰ、ⅱ提供5种左右物质的结构简式（一般都与苯环、含氧杂环有关）、分子式，物质之间的转化以反应机理和官能团的转化关系两种方式呈现，反应机理一般不要求理解物质转化的实质，重在提供供情景、命题、迁移素材，要求学生能够明确转化的部位及可能性；官能团转化关系示意图一般是中学化学所熟知的官能团转化，如氯代烃、醇和烯烃的三角转化，醇、醛和羧酸的氧化转化，醇、羧酸和酯的转化，重在考查基础知识的掌握和理解程度。
高考命题特点：
试题的设问一般是5个，分值在16分左右，设问一般会围绕分子式、结构简式、化学方程式、物质或官能团的名称的书写，反应类型和有机物（官能团）性质的判断来展开。
题头、题干一般都是以重要的反应机理为背景，以多官能团有机物作为载体，配合简单的有机合成流程图。主要考查的知识点有以下几个方面：
1有机物结构的识别，如由结构简式写分子式；
答题策略：注意别算漏c、h、和其他原子的数目。
2官能团名称及主要性质，性质推断常以选择题形式出现；
答题策略：有机物或官能团名称的书写：多数是常见官能团（卤素原子、羟基、醛基、羰基、羧基、酯基、氨基、醚键、肽键等）书写，书写时注意不要出现错别字。
3紧扣官能团的变化书写陌生的化学方程式。
答题策略：有机方程式的书写：
1）必须写箭头“→”写成“=”不得分；
2）不要漏写小分子；
3）有机物必须写结构简式，写分子式不得分；
4）看是否需要注明反应条件；
5）反应是否已经配平。
6)注意官能团性质的重合性，与氢气、氢氧化钠、溴水反应特别注意，不要漏写“反应”。
4考查信息迁移能力，分析陌生的有机反应的断键和成键；判断产物或反应类型；
答题策略：反应类型判断：
1）常见有机反应：取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、加聚反应、缩聚反应等；
2）对比反应物和生成物的组成，找出其差异，进而找出旧键的断裂处和新键的形成处（可以确定反应类型）;看c链结构的变化，无外增链、减链、成环、开环；看官能团的变化，官能团的种类和个数发生了怎样的变化，将其梳理出来。
5限制条件的同分异构体书写或数目判断。
答题策略：注意与原有机物结构简式对比，从原有机物结构简式获取提示，同分异构体往往与原有机物结构简式极为相似。
压轴题二反应原理题。
考点：专项1：盖斯定律、热化学方程式。
1、热化学方程式的书写：方程式书写。
准确；标明状态； △h带符号与单位。
2、△h的计算（盖斯定律）：根据目标。
方程式反应物及计量数进行。
专项2：速率、平衡影响因素与特征。
1、影响因素：
1）先判断是影响速率还是平衡。
2）再确定具体因素。
2、平衡特征：
专项3：速率、转化率、平衡常数计算。
1、速率计算：
1）已知物质与求解物质是否相同。
2）关注单位。
2、平衡常数计算：
1）先写三段式，2）再写表达式。
3）数值要带单位。
4）注意有效数字。
专项4：速率、平衡的图像。
读图要求：1、横、纵坐标的化学意义，特别注意纵坐标单位。
2、坐标系中数字、点、线、面的化学含义。
作图要求：1）起点、终点、平台（2）走势（3）必要的标注。
专项5：**与实验设计、阐述规律。
注意文字表达规范、严谨。
压轴题三化工流程。
工业流程题目在流程上一般分为3个过程：
解题思路。明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点
在解这类题目时：
首先，要粗读试题，先不看流程图，了解除流程图以外的文字描述、**信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），弄懂题目的目的。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性。
在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：
1 浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；
2 了解流程图以外的文字描述、**信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；
3 解析流程图并思考：
从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？
溶液中的平衡？）。每一步操作进行到什么程度最佳？
每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？
无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
压轴题化学实验**题。
一． 解答易错点。
1. 文字表达不到位，如鉴别或检验时，少“取少量样品”等；
2. 试剂的滴加顺序不对；
3. 除杂试剂一般都过量，易忽视过量试剂的除杂。
4．忽视题目要求；检验、鉴别的习题题型较多，有的限试剂（范围或种类），有的限方法（物理方法或化学方法或操作方法），有的限步骤，解题时要注意看清题目的要求。
二．答题技巧。
1．物质检验包括鉴定、鉴别和推断，它们的共同点是：依据物质特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等进行判断、推理。
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