高频考点四酸和碱。
45分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 al-27 cl-35.5 ca-40
一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)
1.(2015·嘉兴中考)人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是 (
a.有酸味的物质。
b.只有氢才是酸不可缺少的元素。
c.一切酸中都含有氧。
d.与碱作用时失去原有性质的物质。
解析】选b。有酸味的物质不一定是酸；酸中都含有氢元素，所以只有氢才是酸不可缺少的元素；酸中不一定含有氧元素，如盐酸中不含有氧元素；与碱作用时失去原有性质的物质种类很多，所以只有选项b与我们现在所学酸的定义最相近。
2.(2016·眉山中考)下列物质与对应的用途错误的是 (
**胃酸过多。
b.熟石灰：改良酸性土壤。
c.稀盐酸：除铁锈。
试纸：测定溶液的酸碱度。
解析】选a。a项，na2co3和胃酸(盐酸)反应产生二氧化碳，会使胃不舒服，故错误；b项，熟石灰改良酸性土壤，发生的是酸和碱中和反应，故正确；c项，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故正确；d项，测定溶液的酸碱度可以用ph试纸，故正确。
3.(2015·长沙中考)下列有关酸和碱的说法错误的是 (
a.用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠。
b.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
c.食盐可以用来改良酸性土壤。
d.常温下测得某溶液的ph=0,则该溶液一定是酸性。
解析】选c。稀盐酸滴加到氯化钠中时无明显的实验现象，滴加到碳酸钠中时有气泡生成，故可以鉴别氯化钠和碳酸钠；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；生石灰可以用来改良酸性土壤，食盐用来作为调味品；根据溶液酸碱性与ph的关系可知ph=0的溶液呈酸性。
4.(2016·荆州模拟)某实验小组**稀硫酸和氢氧化钠(滴有酚酞溶液)反应过程中溶液ph的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法中错误的是 (
a.该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中。
点时表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈无色。
点时，溶液中的溶质只有硫酸钠。
d.实验通过碱溶液的消失来证明发生了中和反应。
解析】选c。ph开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液呈碱性，然后不断地加入酸性溶液，使ph减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；b点的ph=7,呈中性，表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈无色；c点的ph小于7,溶液呈酸性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸；稀硫酸和氢氧化钠反应后，氢氧化钠溶液消失，酚酞溶液变为无色，是通过碱溶液的消失来证明发生了中和反应。
5.(2015·金华中考)研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是 (
解析】选c。将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，能够观察到固体受潮，逐渐溶解，a选项现象合理；向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液，能够观察到溶液变红，b选项现象合理；向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成是实验结论，不是实验现象；向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，能够观察到产生蓝色沉淀，d选项现象合理。
6.(2016·哈尔滨中考)实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75 g,使之与。
500 g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7 g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为 (
a.44b.46c.50d.55%
解析】选a。碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为k2co3+2hcl2kcl+h2o+co2↑、caco3+2hclcacl2+h2o+co2↑,由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的式量之和是71,碳酸根的式量是60,差是11,即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了82.
7 g-75 g=7.7 g,设原混合物中含碳酸根的质量为x,则60∶11=x∶7.7 g,x=42 g;则所含金属元素质量为。
75 g-42 g=33 g,原混合物中金属元素的质量分数为×100%=44%。
7.(2015·江西中考)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是 (
解析】选c。向稀盐酸中加入水时，溶液的ph升高，但是无论怎样稀释，溶液的ph总是小于7,不可能大于或等于7;向稀盐酸中加入氧化铜时，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，加入氧化铜时，立即生成氯化铜；稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，随着硝酸银的加入，立即产生沉淀氯化银，当稀盐酸完全反应后，不再产生沉淀；向稀盐酸中加入碳酸钠溶液时，立即产生二氧化碳气体，当稀盐酸完全反应后，不再产生气体。
二、填空与简答题(本题包括4小题，共40分)
8.(8分)(2016·临沂中考)如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。
1)在上图c、d中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：
c中、,d中。
2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应。
3)以上变化的反应类型是。
解析】发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换成分，结合成水、沉淀或气体；故c中的离子为na+和cl-,d中的微粒为h2o;根据图示写出该反应的化学方程式为naoh+hclnacl+h2o,其反应类型为复分解反应。
答案：(1)na+ cl- h2o
2)naoh+hclnacl+h2o (3)复分解反应。
9.(12分)(2016·重庆中考b卷)硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。
第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变，说明废水呈酸性。
第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。
方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为。
方案二：用bacl2处理废水，观察到废水**现。
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的。
解析】石蕊试液遇酸显红色。废液中含有硫酸，能与熟石灰(氢氧化钙)反应生成硫酸钙和水；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，此方案中除去了硫酸，却生成了盐酸，废液仍然显酸性。
答案：第一步：红。
第二步：方案一：ca(oh)2+h2so4caso4+2h2o
方案二：白色沉淀(或浑浊) 盐酸。
10.(12分)(2015·陕西中考)某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
1)a组试管中都产生h2。若要制得较纯的h2,选稀硫酸而不选盐酸的原因是。
2)b组试管中实验现象相同，该现象是。
3)写出c组任一试管中发生反应的化学方程式：。
4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是(填序号)。
解析】(1)盐酸具有挥发性，挥发出***气体，使制得的氢气中混有***气体，不纯净；(2)氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水、与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液显黄色，会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色；(3)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水；(4)酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，a、b、c、e分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；d中盐酸能与硝酸银溶液反应，硫酸能与氯化钡溶液反应，没有体现酸的通性。
答案：(1)盐酸具有挥发性，挥发出***气体，使制得的氢气中混有***气体 (2)红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色。
3)naoh+hclnacl+h2o或2naoh+h2so4na2so4+2h2o (4)d
11.(8分)(2015·河南中考)naoh是化学实验中常用的试剂。
1)将某naoh溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，下列图象合理的是(填“甲”或“乙”)。
2)向长期敞口放置的naoh溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。。
3)向足量某naoh溶液中通入co2,反应后溶液中的溶质可能只有na2co3,也可能还有naoh,请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：na2co3溶液呈碱性)。
解析】(1)稀盐酸显酸性，ph<7,向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，稀盐酸减少，酸性减弱，ph升高，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的ph=7,继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，ph>7,因此将某naoh溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，图象合理的是乙；(2)氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；(3)根据碳酸钠的性质，实验步骤、现象和结论分别是取反应后的溶液，加入足量cacl2溶液(或bacl2溶液等),静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变成红色，则溶质为na2co3和naoh;若溶液没有变成红色，则溶质只有na2co3。
答案：(1)乙 (2)氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 (3)取反应后的溶液，加入足量cacl2溶液(或bacl2溶液等),静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变成红色，则溶质为na2co3和naoh;若溶液没有变成红色，则溶质只有na2co3
三、实验与**题(本题包括2小题，共20分)
12.(10分)(2016·西安未央区二模)如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。
1)若试管内为co2气体，挤压胶头滴管加入naoh溶液，则试管内发生的化学方程式是，一段时间后，打开弹簧夹，气球(填“a”或“b”)明显鼓起。
2)若试管内为naoh固体，挤压胶头滴管加入少量水，过一段时间后，打开弹簧夹，则气球b(填“明显鼓起”“无变化”或“变瘪”)。
3)关闭弹簧夹，若胶头滴管内为naoh溶液，试管内为cuso4溶液，挤压胶头滴管，出现的现象有。
解析】(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钠反应，容器内的气压降低，所以气球a明显鼓起；(2)氢氧化钠溶于水放出大量的热，容器内压强增大，所以气球b明显鼓起；(3)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以出现的现象是试管内有蓝色沉淀产生。
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