海淀区高三年级第一学期期末化学反馈练习 2013．1
第i卷（选择题，共42分）
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是。
a．刚刚结束的哥本哈根气候峰会，主题是低碳概念。
b．酸雨侵蚀建筑物，只发生了物理变化。
c．塑料袋、废纸等属于无机化合物。
d．生石灰遇水成为熟石灰，是cao变成了caco3
2．工业上生产mno2和zn的主要反应有。
① mno2 + zns + 2h2so4 = mnso4 + znso4 + s + 2h2o
② mnso4 + znso4 + 2h2omno2 + zn + 2h2so4
下列说法不正确的是（ ）
a．硫酸在该生产中可循环使用 b．①中mno2和h2so4都是氧化剂。
c．①中析出16 g s时转移1 mol 电子 d．②中mnso4发生氧化反应。
3．下列说法正确的是（ ）
a．用氨水洗涤附着银镜的试管 b．用ccl4作萃取剂直接从海带中提取i2
c．制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率。
d．检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制cu(oh)2并加热。
4．咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如右图。下列关于咖啡酸说法不正确的是（ ）
a．能发生加聚和缩聚反应b．能使高锰酸钾酸性溶液褪色
c．1 mol咖啡酸最多能与3 mol naoh反应。
d．1 mol咖啡酸最多能与 3 mol br2反应。
5．右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素a最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是（ ）
a．气态氢化物的稳定性：a＜d
b．原子半径：b＜c＜a＜d
c．a与b组成的两种化合物均只由离子键构成。
d．b、c、d三种元素的最**氧化物对应水化物间可两两反应。
6．na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
a．在密闭容器中加入l.5mol h2和0.5moln2，充分反应后可得到nh3分子数为na
b．一定条件下，2.3g的na完全与o2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1na
c．1.0l的0.1 mol·l-1na2s溶液中含有的s2-离子数为0.1na
d．标准状况下，22.4l的ccl4中含有的ccl4分子数为na
7．反应2c + o2＝2co 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）
a．12 g c(s)与一定量o2(g)反应生成14 g co(g)，放出的热量为110.5 kj
b．2 mol c(s)与足量o2(g)反应生成co2(g)，放出。
的热量大于221 kj
c．该反应的热化学方程式是：2c(s) +o2(g)＝2co(g) δh＝－221 kj
d．该反应的反应热等于co分子中化学键形成时所释放的总能量与o2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差。
8．向25.00ml0.1000mol/l naoh溶液中逐滴加入0.1000mol/l ch3cooh溶液，溶液ph变。
化曲线如图所示，下列有关判断错误的是（ ）
a．在a点，溶液的ph=13
b．在b点，c(na+)=c(ch3coo－)＞c(oh－)=c(h+)
c．在c点，c(na+)＞c(ch3coo－)＞c(h+)＞c(oh－)
d．在d点，c(ch3coo－)+c(ch3cooh)=2c(na+)
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
a．用醋酸除去水垢：caco3 +2h＋ =ca2+ +co2↑+ h2o
b．向alcl3溶液中加入过量的浓氨水：al3++ 4nh3·h2o=alo2—+ 4nh4+ +2h2o
c．向苯酚钠溶液中通入少量co2：
d．等体积、等浓度的ba(oh)2稀溶液与nh4hco3稀溶液混合：
ba2++2oh—+ nh4++hco3—=baco3↓+ nh3·h2o+ h2o
10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
11．已知：4nh3(g)＋5o2(g) =4no(g)＋6h2o(g)，，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
a． b．c． d．
12．中学常见物质a、b、c、d、e、x，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（ ）
a．若d与盐酸反应，可生成a和b，则x一定是h2o
b．若d为nacl，且a可与c反应生成b，则e可能是co2
c．若d是一种强碱，则a、b、c 均可与x反应生成d
d．若d是一种强酸，则a既可以是单质，也可以是化合物，且d可与铜反应生成b或c
13．有①na2co3溶液、②ch3coona溶液、③naoh溶液各25ml，物质的量浓度均为0.1mol·l－1，下列说法正确的是（ ）
a．3种溶液ph的大小顺序是 ③＞
b．若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是②
c．若分别加入25ml0.1mol·l－1盐酸后，ph最大的是①
d．若3种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①
14．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（licoo2），充电时licoo2中li被氧化，li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（c6）中，以lic6表示。电池反应为licoo2＋c6coo2＋lic6，下列说法正确的是（ ）
a．充电时，电池的负极反应为lic6－e－＝li＋c6
b．放电时，电池的正极反应为coo2＋li＋＋e－＝licoo2，c．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质。
d．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低。
第ii卷（非选择题，共58分）
15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。
2）②、的最**含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因。
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
3）①、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式。
4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号。
a．mno2 b．cuso4 c．na2so3 d．fecl3
5）w与④是相邻的同主族元素。在下表中列出h2wo3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。
6）由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：
x溶液与y溶液反应的离子方程式。
n→⑥的单质的化学方程式为 ，m中阳离子的鉴定方法 。
16．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有251.28g氨） ml，用规格为 ml量筒量取。
2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除k+、外，还有大量的。检验的方法是 。
3）写出沉淀物中所有物质的化学式。
4）滤液i的成分是水和。
5）为测定混合肥料k2so4、(nh4)2so4中钾的含量，完善下列步骤：
称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。
洗涤、干燥（填写实验操作名称）。
冷却、称重。
6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中k2so4的物质的量为。
mol(用含m、n的代数式表示)。
17．li-socl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl4—socl2。电池的总反应可表示为：
4li+2socl2 = 4licl +s +so2。请回答下列问题：
1）电池的负极材料为发生的电极反应为。
2）电池正极发生的电极反应为。
3）socl2易挥发，实验室中常用naoh溶液吸收socl2，有na2so3和nacl生成。 如果把少量水滴到socl2中，实验现象是反应的化学方程式为 ；
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