海淀期末化学答案

海淀区高三年级第一学期期末练习。

化学参***2019．1

第i卷（选择题，共42分）

共14小题，每小题3分，共42分。

第ii卷（非选择题，共58分）

阅卷说明：1．化学方程式评分标准：

1）反应物、生成物化学式全部正确得1分，有一种物质的化学式写错即为0分。

2）配平、条件均正确得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。

3）不写“↑”或“↓”不扣分。其余要求参看具体答案说明。

2．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错要扣分，合理答案酌情给分。

15．（13分）

1）羧基（或—cooh1分。

2）取代反应 1分。

32分2分。

2分。5）i为： j为： k为：

2分2分1分。

16．（9分）

1）fecl2 1分。

2）a b 1分。

3）2fecl3 + mh2o fe2(oh) mcl6－m + mhcl2分。

4）阳极 1分

fe - 6e- +8oh - feo42- +4h2o2分。

5）4feo42-+10h2o ==4fe(oh)3↓ +3o2↑ +8oh2分。

fe2o3或水合物，合理正确给分）

17．（8分）

1）最外层电子数相同，都是5个1分。

p原子比n原子多一个电子层，p的原子半径比n的大1分。

2）no3- +5ch3oh n2 ↑ co32- +4hco3- +h2o 2分。

3）其他条件不变时，温度升高，反硝化菌活性随之增强，对no3-的降解（或反硝化作用）速率也加快 1分。

4）①甲醇是反硝化反应的反应物（还原剂），其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 1分。

5x10-5 2分。

18．（8分）

1）辛酸的量增加，会有更多的甘油三酯生成，导致产物中甘油二酯的产率降低 2分。

2）甘油分子有3个羟基，故硅胶对甘油的吸附能力也较强，降低了体系中反应物甘油的浓度，从而使合成甘油二酯的酯化反应平衡逆向移动，降低了甘油二酯的含量 2分。

3）a 1分。

4）50℃ 1分

催化合成甘油二酯反应的脂肪酶，长时间处于高温下活性（选择性）下降，导致甘油二酯含量下降，副反应产物含量增加2分。

19．（12分）

1）2h+ +2e- =h22分。

fe2+ +2e- =fe和fe + 2h+ =fe2+ +h2↑（fecl42-合理正确给分，各1分） 2分。

其他条件相同时，ph=0，ph较小，c(h+)较大]时，阴极h+优先于1 mol·l-1 fe2+放电产生h2，而ph=4.9，ph较大，c(h+)较小时，阴极1 mol·l-1fe2+优先于h+放电产生fe 2分。

或整体回答：由ph=0变为ph=4.9，c(h+)减小，h+放电能力减弱，fe2+放电能力增强。

2）湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝1分

fecl42- -e- =fe3+ +4cl-（或写为：fecl42- +2cl- -e- =fecl63-） 1分。

随着溶液ph的越低，c(h+)升高，抑制水解平衡fe3+ +3h2o fe(oh)3 + 3h+正向移动，难以生成fe(oh)31分。

或正向回答：随着溶液ph的增大，c(h+)减小，有利于水解平衡fe3+ +3h2o fe(oh)3 + 3h+正向移动，生成fe(oh)3

3）可改变条件1：改变c(cl1分。

保持其他条件不变，用2 mol/l fecl2溶液和n（n>0）mol/l nacl溶液等体积混合的溶液作为电解液[c（fe2+）=1 mol/l，c（cl-）>2 mol/l]，观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象2分。

可改变条件2：改变电压。

保持其他条件不变，增大电压（或改变电压），观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象。

20．（8分）

1）ca(oh)2优先与so2发生反应，ca(oh)2 + so2 ==caso3↓ +h2o，由于ca(oh)2的量太少，很快消耗完，所以浆液的ph迅速下降至6.82分。

2）a 1分。

3）①上清液中溶解的so2存在平衡：so2 + h2oh2so3h+ +hso3-，30~40 min时，溶液中的so2发生反应ii，由于反应ii生成可溶性的zn(hso3)2，c(hso3-)增大[或c(h+)增大]，上述平衡逆向移动，所以上清液中c(so2)升高 2分。

hso3— h+ +so32— so2 + h2oh2so3h+ +hso3-

2hso3— +o2 ==2h+ +2so42— （写出其中的2个，各1分2分。

zn(hso3)2 + o2 ==znso4 + h2so4 （zn(hso4)2或离子方程式正确给分） 1分。

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