1. 质量和能量的守恒（保存）（mass and energy conservation laws质量和能量守恒定律：物质和能量不灭，但是可以转化）
有两个守恒定律可应用于所有的化学反应：能量既不能被创造也不能被消灭，物质也既不能被创造也不能被消灭。因此，参与化学反应的原子可以被重组，但是在反应物中存在的原子也必须在产物中存在，并且反应物的总的质量必须等于产物的总的质量。
2. 配平化学反应方程式。
一个化学反应方程式必须被配平。也就是说，它（化学反应方程式）必须被书写，对每一个参加反应的物种附带以正确的系数以使每一种元素原子的数目在反应物和在产物中相同。（为了配平反应方程式，开始于反应方程式每一边原子仅存在于一个化学式中是最容易的。
开始于最复杂形式化合物也是最好的。）
3. 化学反应的一些类型。
在一个化合反应中，两种反应物化合形成一种单一的产物，即a + b ab。在一个分解反应中，一个单一的化合物分解为两种或更多种物质，即ab a + b。在一个取代反应中，一个物质中的原子或离子取代另一个化合物中的原子或离子（a + bc ac + b）。
金属（元素）能以活性序列整理（金属元素能按活性排列成序），基于它们从水或者酸中取代h的能力，和在可溶性离子型化合物中相互取代的能力。伙伴交换（双分解，双取代和调换）反应具有一个普遍的形式ac + bd ad + bc。常常这类反应发生在离子型化合物之间的溶液中，当一种产物是不溶性的被称为沉淀的固体的时候。
注*：需要说明的是，两种可溶性的离子型化合物的反应，个别可能不产生气体和沉淀，但是在浓缩的时候总是会有一种物质先于另一种结晶出来或生成。此时，需要讨论其晶格能才能从理论上**那个物种先生成。
生成物的晶格能越大则越稳定。一般来讲，沉淀的晶格能都比较大。如：
kf + libr kbr + lif
2naf + cacl2 caf2 + 2nacl
4. 净离子反应方程式：沉淀反应。
在水溶液中存在于化学反应过程中但是不经历化学变化的离子被称为旁观离子。一个净离子反应方程式仅表示出参与化学变化的物种，而排除了旁观离子。在这样一类反应方程式中，电荷必须总是守恒的；（反应方程式）左边的电荷总数必须等于右边的电荷总数。
一个沉淀是否形成能从不同类型化合物的溶解性的数据被**，数据总结于下表。
当化学物种（原子，分子和离子）参与反应/进入角色/投入战斗时，我们就有了化学反应——化学变化的过程。化学变化中的定量关系计算就称为化学计量学。
1. 来自于化学方程式的信息和应用摩尔比率。
所有的化学量的计算（化学当量的计算，当量一词已经被弃用，我们用化学量的一词也能表达清楚所要表达的意思。当量定律：在任何化学反应中，物质的质量比等于等于其当量比。
）都必须开始于配平的化学反应方程式。方程式的系数给出了各种物种的摩尔比。从这些比率，化学计量学能给出我们关于反应物和产物的质量比的信息，和任何参与反应的气体的体积比（的信息）。
2. 解决化学计量学的问题，包含气体的反应和在水溶液中的反应。
在所有的化学计量学的问题中，来自于配平的化学反应方程式的摩尔比提供了在已知量和未知量之间的联系，无论是质量，对于气体的压力-体积-温度数据，还是在溶液中的物质的摩尔浓度。为了解决一个化学计量学问题，首先要写出配平的化学反应方程式，转化已知量为摩尔，利用摩尔比找出以摩尔表示的未知量，然后（并且）将从摩尔得出的答案转变成所要求的/所期望的量。
3. 限定反应物。
配平的化学反应方程式所要求的一个物质的准确的量即是化学计量学的量。当反应物不是按化学计量学的量存在的时候，决定能生成产物的量的反应物就被称为限定反应物。在反应完成的时候，其它一些反应物将过剩。
4. 产量。
一个反应的理论产量是根据配平的化学反应方程式所能形成的产物的最大量。由于各种各样的原因实际产量会少一些。百分产量用一个百分数表示实际产量与理论产量的比。
5. 工业化学中的化学计量学。
通过利用如磅-摩尔或者吨-摩尔这样一些单位来代替摩尔能使化学计算简单化（能简化计算），以便于代替克而得到以磅、吨等为质量单位。对于那些包含连续反应的过程，化学量的计算能基于整个的反应方程式，而且中间产物能从反应方程式中删除则中间产物就能被忽视。另外，部分反应方程式也能用到，如果反应方程式是以元素或者以问题中的元素而配平的。
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