高考化学专题复习---守恒法的应用技巧。
金点子： 守恒法”广泛应用于高考及各类竞赛试题的解题中，它既可使繁乱的问题化难为易，又可使复杂的计算化繁为简，因而备受广大中学生的青睐。但在使用中，由于对题意理解不清、条件分析不透，也时常出现滥用守恒的现象，故正确把握守恒原理，学会守恒方法，是高考化学解题之必备。
守恒法包括：元素守恒、电荷守恒、电子守恒、质量守恒等。
1．在化学反应前后，物质中的各元素原子的物质的量始终保持守恒，这就是元素守恒。如在复杂的变化过程中，能充分利用某些元素原子的物质的量守恒解题，不仅思路清晰，而且计算简便。
2．根据电解质溶液总是呈电中性，。
3．在氧化还原反应中，还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等，这是运用得失电子数守恒进行化学计算的主要依据。
4．质量守恒普遍存在于整个物理、化学变化过程中（核反应除外），如反应前后物质的质量守恒，反应过程中催化剂的质量守恒，溶液稀释与混合时溶质的质量守恒等。
经典题：例题1 ：在无土栽培中，需配制一定量含50 mol nh4cl、16 mol kcl和24molk2so4的营养液。
若用kcl、nh4cl和(nh4)2so4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol
a b c d
方法：利用元素守恒求解。
捷径：先求出需配制营养液中所需nh4+、k+、cl—、so42—、物质的量，再用同样的方法求出选项中所提供的物质中所含nh4+、k+、cl—、so42—物质的量。若与题干中的数值一致，即为选项。
如题干中nh4+ 50 mol；k+：16+24×2=64（mol）；cl—：50+16=66（mol），so42—：
24mol。选项b，nh4+：2+24×2=50（mol），k+：
64mol、cl—：64+2=66（mol），so42—：24mol，与题干相符，选项b正确。
总结：如果题目中提供不是固体物质，而是溶液，其解法是相同的，只要将溶质的物质的量求出，就变成与本题完全相同的题目。目前化学试题中往往置于与生产实际、科研等相结合的情境中，解题时，只要把它迁移到解化学题基本方法中，就可迎刃而解。
例题2 ：将0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l盐酸10rnl混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 （
a．c (ac－)＞c (cl－)＞c (h＋)＞c (hac)
b．c (ac－)＞c (cl－)＞c (hac)＞c（h＋）
c．c (ac－)＝c (cl－)＞c (h＋)＞c (hac)
d．c (na＋)＋c (h＋)＝c (ac－)＋c (cl－)＋c (oh－)
方法：首先必须考虑溶液间的反应，然后通过守恒关系分析。
捷径：将0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.
1mol/l盐酸10rnl混合后，考虑溶液间的反应，此时溶液变成了等物质的量浓度的ch3coona、ch3cooh、nacl三种物质的混合溶液。因此时溶液显酸性，知ch3cooh的电离程度大于ch3coona的水解程度。以此得溶液中粒子间物质的量浓度的关系为：
c（na＋）＞c (ac－)＞c (cl－)＞c (hac)＞ c（h＋）＞c (oh－)。再利用电荷守恒可得：c (na＋)＋c (h＋)＝c (ac－)＋c (cl－)＋c (oh－)。
对照选项可得答案为bd。
总结：当溶液中两种可两种以上的物质相混合时，首先必须考虑溶液间的反应，这是解答此类试题的第一步，也是关键性的一步。部分考生由于未考虑混合后的反应而经常出错。
例题3 ：把0.02 mol· l－1 hac溶液和0.01 mol· l－1 naoh溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的是。
a．c（ac-）>c（nab．c（hac）>c（ac-）
c．2c（h+）=c（ac-）—c（hac） d．c（hac）+c（ac-）=0.01mol· l－1
方法：通过电荷守恒及物料守恒两大守恒分析。
捷径：两溶液等体积混合后变成0.005mol·l-1 hac 和0.
005mol·l-1 naac 的混合溶液，由于hac的电离占主导地位，故c（ac-）>c（hac），溶液呈酸性。再根据电荷守恒关系：c（na+）+c（h+）=c（ac-）+c（oh-），及c（h+）>c（oh-）得c（ac-）>c（na+）。
再将物料守恒关系c（na+）=c（hac）+c（h+）-c（oh-）代入电荷守恒关系得：2c（h+）=c（ac-）-c（hac）+2c（oh-）。另知，不管溶液电离平衡和水解平衡如何移动，其c（hac）+c（ac-）均为常数0.
01mol·l-1。以此得答案为a、d。
总结：此类试题考查方式主要有：①微粒浓度的大小比较 ②电荷守恒关系式 ③物料守恒关系式 ④电荷守恒与物料守恒叠加后的恒等关系式。解题时仍要优先考虑溶液混合过程中的反应问题。
例题4 ：将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时( )
a．ｃ(nh4+)=clb．ｃ(nh4+)>cl-)
c．ｃ(nh4+) 方法：根据溶液中电荷守恒关系获解。 捷径：将氨水加入到稀盐酸中，根据电荷守恒关系得：c（nh4+）+c（h+）=c（cl-）+c（oh-）。 因所得溶液呈中性，则c（h+）=c（oh-），以此得：c（nh4+）=c（cl-）。故得答案为a。 总结：在对溶液进行计算以确定其浓度及溶液中恒等关系的判断时，通常都可通过守恒法使答题过程变得简单明了。 例题5 ： 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4ml(标准状况),反应消耗的hno3的物质的量可能是。 a．1.0×10-3mol b．1.6×10-3 mol c．2.2×10-3 mol d．2.0×10-3 mol 方法：利用反应过程中原子个数守恒求解。 捷径：hno3与cu反应，一部分起酸的作用，即生成cu(no3)2用去硝酸 = 2n (cu) = mol×2=1.2×10—3mol；另一部分hno3起氧化作用，不管生成的22.4ml 气体为何成分，都是hno3的还原产物，且有hno3~no，hno3~no2，所以起氧化作用。 的hno3为mol =1×10—3mol，故共消耗hno3 的物质的量为： 1.2×10—3mol + 1×10—3mol = 2.2×10—3mol。以此得答案为c。 总结：这是利用原子个数守恒进行计算的范例。根据参加反应的hno3一部分生成cu（no3）2，另一部分变成no2或no。 利用反应前后的n原子守恒，可以轻松求解。类似的解法可以在很多题目应用。 例题6 ：在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 ( a．1︰1︰l b．2︰2︰1 c． 2︰3︰l d．4︰3︰2 方法：根据反应过程中化合价的变化及得失电子守恒分析。 捷径：假设三个反应均生成1molo2，在高锰酸钾、氯酸钾的分解反应中，只有氧的化合价升高，且均由-2价升高到0价，故转移电子数均为4mol。而过氧化氢的分解反应，虽也只有氧的化合价升高，但其化合价由-1升高到0价，以此产生1molo2，转移电子数为2mol。 综合得，产生相同量的o2，三个反应中转移的电子数之比为：4︰4︰2 = 2︰2︰1。故答案为b。 总结：对不同的反应，在利用电子守恒分析转移电子的情况时，要注意考虑不同反应中化合价不同，而造成电子转移不同的情况。 例题7 ：将no3—+zn+oh—+h2o→nh3+zn（oh）42—配平后，离子方程式中h2o的系数是 （ a．2b．4c．6d．8 方法：利用得失电子守恒及电荷守恒进行配平后确定离子方程式中h2o前的系数。 捷径：氧化剂no3—被还原成nh3，1molno3—得到8mol电子才能生成nh3。还原剂zn被氧化成zn（oh）42—，1molzn失去2mol电子才能生成zn（oh）42—，所以zn的序数是4，no3—的序数是1，反应式变成no3—+4zn+oh—+h2o→nh3+4zn（oh）42—，根据离子反应方程式中电荷守恒的原理，可确定oh—的序数是7，最后根据氢原子（或氧原子）守恒可确定h2o的序数是6。 显然答案为c。 总结：这是一道氧化还原反应方程式的配平题。在全国考题已经有多年未出现这样的题目，而在上海试题中每年都有。 反应方程式的配平是中学化学学习中的基本技能。全国高考题虽然多年未考纯粹的配平题，但应用配平反应方程式的原理（即守恒原理）的试题却很常见。 注意高考试题评分标准明确指出，反应方程式不配平或配平错误都不能得分。 例题8 ：某化工厂每小时生产98%（质量分数）硫酸at（吨），为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则。 1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为m3。 2）为满足题设需求，b%的下限等于。 方法：根据原子个数守恒求解。 捷径：（1）该题的反应过程为：s→so2→so3→h2so4 ，每小时生产的98%硫酸at，其物质的量为104amol，不计损耗，应制得so2104amol。 根据s→so2，这一步需o2104amol，又因为燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%，且因s→so2，反应前后气体物质的量不变，设每小时消耗空气为n mol，则。 守恒法 假设法 差量法在化学计算中的应用。1.所谓 守恒 就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如 守恒 元素守恒 得失守恒等作为依据，寻找化学式中总数绝对值相等 复分解反应中阴阳离子总量相等 氧化还原反应中氧化剂与还原剂相等。几个连续或平行反应前后某种微粒的相等作为解题的基本思路。运用守恒法解题既... 作者 谢宏章。大众理财顾问 2015年第12期。操作过程中，适度运用高频交易法不仅能避免追涨杀跌导致的市值损失，改变一味死守的被动局面，而且能在 磨底市 里取得超越 和 的良好收益，使整个账户的市值保持曲线螺旋式上升趋势，帮助投资者牢牢掌握 投资的主动权。在某些 下，不操作往往就是最好的操作，这是许... 导读 中公事业单位为帮助各位考生顺利通过事业单位招聘考试！今天为大家带来资料分析解题技巧 有效数字法的应用。希望可以帮助各位考生顺利备考！在公务员资料分析的考试中，很多同学发现我能够将资料分析的式子快速的准确的列好，但是资料分析的数字太大了，计算太复杂了，很难快速的算出来，尤其是算基期比重 基期倍数...守恒法的应用技巧
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