佛山一模考前训练

发布 2021-04-04 18:09:28 阅读 9063

第一卷(共36分)

一、单选题(每题只有1个正确选项,4分/题 ×6题=24分。)

7.以na 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是。

a.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中约含有个氧原子。

b.15.6 g na2o2 与过量co2反应时,转移的电子数为0.4na

c.1 mol co2中含有2 mol c–o单键。

d.如果5.6 l n2含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4n

8.室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是。

a.浓度均为0.1moll-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合。

c(na+)>c(so42-)>c(nh4+)>c(h+)>c(oh-)

b.浓度均为0.1moll-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合。

c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(oh-)

c.ph=12的氨水溶液与ph=2的盐酸溶液等体积混合

c(nh4+)>c(cl-)>c(oh-)>c(h+)

d.浓度均为0.1moll-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合。

c(na+)=c(ch3coo-)>c(oh-)=c(h+)

9.某些毛绒玩具的内充物为无毒的聚酯纤维,其结构简式为:

下列说法正确的是( )

a.羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 b.聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解。

c.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇 d.由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应。

10.在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如右图所示,由此确定原溶液中含有的阳离子是( )

a.mg2+、al3+、fe2b.只有mg2+、al3+

c.h+、ba2+、al3d.h+、mg2+、al3+

11.下列有关工业生产的叙述正确的是。

a.合成氨生产过程中将nh3液化分离,可加快正反应速率,提高n2、h2的转化率。

b.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小。

c.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用so3转化为h2so4时放出的热量。

d.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的c12进入阳极室。

12.下列操作或方法中错误的是。

a.除na2co3中的nahco3:加热法 b.鉴别k2co3和na2co3:焰色反应。

c.检验nh3是否收集满:于容器口用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝则说明已集满。

d.实验室保存fecl3溶液:加少量稀盐酸并加一颗铁钉。

二、双选题(每题有2个正确选项,6分/题×2题=12分;选错一个不得分,少选且正确得3分)

22.在一定温度下,将3.2mola和1.2molb两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中,发生如下反应:

3a(g)+ b(g) x c(g)+2d(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8mold,并测得c的浓度为0.

2mol·l-1。下列判断错误的是。

a.x=1且 b的转化率为33.3% b.2min内a的反应速率为0.6mol·(l·min)-1

c.该温度下反应的平衡常数为0.08

d.若混合气体密度不变,则表示该反应达到平衡状态。

23.元素a和b的原子序数都小于18。已知a元素原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;b元素原子的m层电子数为(a-b),l层电子数为(a+b),则a、b两元素所形成的化合物的性质可能有。

a.能与水反应b.能与硫酸反应

c.能与碳酸钠反应d.能与氢氧化钠反应。

第二卷(共64分)

30.(共16分)

1)今有如下图所示的三种有机物:

写出丙中含氧官能团的名称1mol甲能与mol br2反应;

这三种物质中,互为同分异构体的是能发生银镜反应的是。

写出乙和过量naoh溶液共热时反应的化学方程式。

2)由丙烯经下列反应可制得f、g两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。

聚合物f的结构简式是。

b转化为c的化学方程式是。

c与银氨溶液反应的化学方程式为。

31.(17分)

、请为进行下列实验挑选合适的装置(填序号字母)

①i2的ccl4溶液中提取i2选用过滤装置是……(

③蒸发装置是蒸馏装置是。

消石灰与氯化铵共热制nh3选用……(

、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:

试回答下列问题:

1)al3+的结构示意图为铝元素在周期表中的位置是 。

2)由滤液a制得alcl3溶液有途径ⅰ和ⅱ两条,你认为合理的是 ,理由是。

3)从滤液e中得到绿矾晶体(feso4·7h2o)的实验操作是。

4)向滤渣f中加入稀硫酸,同时不断充入空气使f完全溶解,反应的化学方程式为:

5)某同学为得到无水alcl3,他将alcl3溶液加热干,灼烧至质量不变为止,结果得到的是al2o3。试结合必要的方程式和文字解释他得到的是al2o3而不是alcl3的原因:

32. (15分)为减小和消除由于操作原因co2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对co2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想:

把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把co2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:

1)在合成塔中,若有4.4kg co2与足量h2恰好完全反应,可放出4947 kj的热量,试写。

出合成塔中发生反应的热化学方程式是。

2)以甲醇为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入o2,负极通入甲醇,在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是:

ch3oh + h2o - 6e- =co2 + 6h+

则正极发生的反应是。

放电时,h+移向电池的填“正”或“负”)极。

3)常温常压下,饱和co2水溶液的ph=5.6,c(h2co3)=1.5×10-5 mol·l-1。

若忽略水的电离及h2co3的第二级电离,则h2co3hco3-+h+ 的平衡常数。

k已知:10-5.6=2.5×10-6)

4)常温下,0.1 mol·l-1nahco3溶液的ph大于8,则溶液中c(h2co3) c(co32-) 填“>”或“<”原因是。

用离子方程式和必要的文字说明)。

5)小李同学拟用沉淀法测定空气中co2的体积分数,他查得caco3、baco3的溶度积(ksp分别为.58×10-9。小李应该选用的试剂是。

33. (16分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在co2气体中燃烧。他们对钠在co2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下**:

【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满co2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。

提出假设】假设1:白色物质是na2o。

假设2:白色物质是na2co3。

假设3:白色物质是na2o和na2co3的混合物。

【设计实验方案.验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下**:

【思考与交流】

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