化学试卷
时间：90分钟总分：100分）
可能用到的相对原子质量：h : 1 c : 12 o : 16 n:14 na: 23 ca:40 cl: 35.5 fe：56
第ⅰ卷（选择题共60分）
请考生将你选择的答案填写在第ⅰ卷的答题栏内，否则不能得分）
1.以下能级符号正确的是（ ）
a.3s b.1p c.2d d.3f
2.下列能级中轨道数为3的是（ ）
a. p能级 能级 c. d能级 能级。
3.下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ）
4.下列为基态碳原子最外层的电子排布图的是（ ）
a b c d
5.下列物质中，含有共价键的离子晶体是。
6.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ）
a．f b．cl c．br d．i
7. 下列反应中，属于加成反应的是（ ）
8. 下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023）（
a．含有相同氧原子数的so2和co的质量相等。
b．1 mol/l na2so4溶液所含na＋数目为2×6.02×1023
c．室温下，8 g甲烷含有共价键数目为2×6.02×1023
d．常温常压下，11.2 l o2所含原子数目为6.02×1023
9. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （
a. 因反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变。
b. 加入氨水，首先形成的难溶物是[cu（nh3）4]so4。
c. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 。
d. 在[cu（nh3）4] 2+离子中，cu2+提供空轨道，nh3给出孤对电子。
10. 下列化合物中具有手性的是（ ）
a．cf2 b． c．ch3ch2oh d．——cooh
11. 有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以m代表阳离子，n代表阴离子，化学式为mn2的晶体结构为（ ）
a b c d
12. 下列情况能通过置换反应得到铁的是（ ）
a.铜与氯化亚铁常温下混和 b.一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
c.氢气通过硫酸亚铁溶液 d、铝和四氧化三铁混合加热至高温。
13. 在右图所示的原电池中，下列说法正确的是 （
a．cu为负极，zn为正极
b．负极反应为 zn － 2e－ =
c．正极反应为cu - 2e－ =
d．该装置能将电能转化为化学能。
14. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
a．h3bo3的酸性比h2co3的强
b．mg(oh)2的碱性比be(oh)2的强。
c．hcl、hbr、hi的热稳定性依次增强。
d．若m+和r2－的核外电子层结构相同，则原子序数：r＞m
15. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
a．铁与氯化铁溶液反应：fe + fe3+ =2fe2+
b．大理石与稀盐酸反应：co + 2h+ =co2 ↑ h2o
c．铜与稀硝酸反应：cu + h+ +no== cu2+ +no↑ +h2o
d．氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2oh－==cl－ +clo－ +h2o
16. 下列粒子属于等电子体的是（ ）
a．ch4和nh3 b．no和o2
c．h2s和h2o d．hcl和h2o
17. 月球上氦元素主要以3he形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3he，据估算3he核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。
下列关于3he和4he的说法正确的是（ ）
a．4he原子核内含有4个质子 b．3he原子核内含有3个中子。
c．3he和4he互为同位素 d．3he和4he的核外电子数不同。
18. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
a.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大。
b.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
c. co2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体。
d. nh4+为正四面体结构，可推测出ph4+ 也为正四面体结构。
19. 实验室用锌粒与2 mol/l硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）
a．用锌粉代替锌粒 b．改用3 mol/l硫酸溶液。
c．改用热的2 mol/l硫酸溶液 d．向该硫酸溶液中加入等体积的水。
20. 下列分子中，属于非极性的是。
第ⅰ卷答题栏（每小题3分共60分）
试卷登分栏。
第ⅱ卷（非选择题共40分）
21．（11分）按所示格式填写下表空白：
22．（4分） 铜（cu）是重要金属，cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如cuso4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
1）cuso4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为。
2）cuso4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是。
23．（4分）某工厂排出的废水中含有大量的fe2+、cu2+和so。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以**铜和硫酸亚铁。（可供选择的原料为稀硫酸，稀盐酸，铁粉）
请回答：1）原料①为 。
2）写出加入原料②后反应的离子方程式：__
3）该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是 ；
操作③需要用到的下列实验装置是 （填字母） 。
24. （5分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：
1）元素z位于周期表中的区；
2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是写化学式）；
3）xw2的电子式为。
4）y的最**氧化物的化学式为。
5）w的最**氧化物的水化物与y的氢化物的水溶液反应的离子方程式为：
25. （12分）㈠、氧是地壳中含量最多的元素。
1）氧元素基态原子核外成对电子数为个。
2）h2o分子内的o－h键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。
的沸点比高，原因是。
3） h+可与h2o形成h3o+，h3o+中o原子采用杂化。h3o+中h－o－h键角比h2o中h－o－h键角大，原因为 。
4）cao与nacl的晶胞同为面心立方结构，已知cao晶体密度为ag·cm-3，na表示阿伏加德罗常数，则cao晶胞体积为 cm3。
、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
1）基态氮原子的价电子排布式是。
2）c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是。
3）肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被－nh2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
nh3分子的空间构型是n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是___
肼能与硫酸反应生成n2h6so4。n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，则n2h6so4的晶体内不存在填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力。
4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是填标号）。
a. cf4 b. nh4+
c. ch4 d. h2o
26.（4分）将100g铁粉置于400ml较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到no2和no混合气体在标准状况下为17.92l（忽略no2与n2o4之间的转化），还残留44g固体。
求：1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比；
2）原硝酸的物质的量浓度；
化学试卷参***及评分意见。
一、选择题(每小题3分，共60分)
二、填空题（共40分）
21. （每空1分，共11分）
22. （每空2分，共4分）
1）cu+2 h2so4(浓) cuso4 + so2↑+ 2h2o；
2）白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的cuso4·5 h2o，显示水合铜离子特征蓝色。
23. （每空1分 ，共4分）
1）铁粉 2）fe + 2h+ =fe2+ +h2↑
3）烧杯、漏斗、玻璃棒 (全对1分) ；c
24. （每空1分，共5分）（1）p； （2）nh3； （3）； 4）n2o5
5）nh3?h2o + h+ =nh4++ h2o
25. （每空1分，共12分）
2）o－h键、氢键、范德华力； 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。
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