一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。）
1．b 2．d 3．a 4．b 5．b 6．c 7．a 8．c 9．d 10．d 11．c 12．a 13．b 14．a 15．c 16．b 17．b 18．c 19．c 20．a 21．c 22．c 23．b 24．c 25．b
二、填空题（共5个小题，共30分。）
26．（5分）（1）a （2）用布袋代替塑料带（或重复使用塑料袋，答案合理给分）
（3）蛋白质钙（ca） （4）①③
27．（6分） （1）导热 （2）cao + h2o ==ca(oh)2 （3）caco3
（4）caco3＋2hcl ==cacl2 ＋ h2o ＋ co2 ↑ 5）hcl + naoh ==nacl + h2o （6）cl2
28．（6分）（1）20.9 （2）乙 b （3）不饱和 bc（2分，全对给分，错选、漏选不得分）
29．（6分）（1）so2、so3 （2）-1 （3）3co + fe2o3 ==2fe + 3co2 1000 （2分）
（4）2so2 + 2ca(oh)2 + o2 ==2caso4 + 2h2o
30．（7分）（1）碱（2）co2（3）红色液体变为无色（4）na2co3
5）na2co3 ＋ 2hcl ==2nacl ＋ h2o ＋ co2↑
6）nacl 、cacl2、酚酞 （2分）
此题答案合理给分，如（4）可以是k2co3，但（4）、（5）和（6）的答案要对应。）
三、实验题（共3个小题，共19分。）
31．（6分）（1）①长颈漏斗 ②集气瓶 （2）b
3）2kmno4 ==k2mno4 + mno2 + o2a c
32．（5分） （1）
（2）不能
二氧化碳能溶于水（或与水反应），也会发现瓶子变瘪、瓶盖中部凹陷，且没有对比实验。
33．（8分） （1）无明显变化 fe 2al + 3cuso4 ==3cu + al2(so4)3（2）mg
在试管中加入feso4溶液（1分），将另一根金属丝插入其中。若金属丝上无明显变化，则证明该金属丝是铁丝；若一段时间后试管底部有灰黑色固体析出，则证明该金属丝。
是铝丝（1分共2分）
3）未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢溶液是否变成浅绿色。
四、计算题（共2个小题，共6分。）
34．（3分）解：设需要加入氧化锌的质量为x。
zno + 2hcl ==zncl2 + h2o
x1360 g1分）
1分）x = 810 g1分）
答：需要加入氧化锌的质量为810 g。
35．（3分）解法一：因为 20 g 样品烘干后得到18.6 固体，加入石灰水后得到10 沉淀。
所以剩余200 g样品中含有的碳酸钠和氢氧化钠固体共有 186 固体，加入熟石灰后得到碳酸钙100 g1分）
设样品中碳酸钠质量为x，加入氢氧化钙的质量为y，反应生成naoh的质量为z。
na2co3 + ca(oh)2 ==ca co3↓ +2naoh
x y100 g z
y= 74 g1分）
x=106 g z =80 g
所得溶液中溶质的质量为186 g – 106 g + 80 g = 160 g
所得溶液中水的质量为160 g÷10% –160 g = 1440 g
所以加入的水量为1440 g –（200 g – 186 g）= 1426 g1分）
解法二：解：设20 g样品中含有的碳酸钠质量为 x
na2co3 + ca(oh)2 ==ca co3↓ +2naoh
x10 g
x= 10.6 g1分）
所以样品中碳酸钠的质量分数为。
氢氧化钠的质量分数为。
水的质量分数为1- 53% -40% =7%
设加入氢氧化钙的质量为 y，反应生成naoh的质量为 z
na2co3 + ca(oh)2ca co3↓ +2naoh
220-20) g×53% yz
y= 74 g1分）
z =80 g
所得溶液中溶质的质量为（220 g – 20 g）× 40% +80 g = 160 g
所得溶液中水的质量为160 g÷10% –160 g = 1440 g
所以加入的水量为1440 g –（220 g – 20 g）×7% =1426 g1分）
答：加入的氢氧化钙质量为74 g，加入的水质量为1426 g。
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