高二年级下学期期中考试卷

高二年级下学期期中化学考试卷。

满分：100分，时间：120分钟。

一、选择题（每题2分，共50分）

1．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )

a．h2的燃烧热为285.8 kj/mol，则h2o电解的热化学方程式为。

2h2o(l)==2h2(g)＋o2(g) δh＝＋285.8 kj/mol

b．1 mol ch4完全燃烧生成co2(g)和h2o(l)时放出890 kj的热量，其热化学方程式为。

ch4(g)＋o2(g)==co2(g)＋h2o(l) δh＝－445 kj/mol

c．已知2c(s)＋o2(g)==2co(g) δh＝－221 kj/mol，则c的燃烧热为110.5 kj/mol

d．hf与naoh溶液反应：h＋(aq)＋oh－(aq)==h2o(l) δh＝－57.3 kj/mol

2．白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

p—p a kj·mol—1，p—o b kj·mol—1，p=o c kj·mol—1，o=o d kj·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△h，其中正确的是（）

a．（6a+5d－4c－12b）kj·mol—1b．（4c+12b－6a－5d）kj·mol—1

c．（4c+12b－4a－5d）kj·mol—1d．（4a+5d－4c－12b）kj·mol—1

3.在容积不变的密闭容器中有如下反应：2so2(g)＋o2 (g)2 so3(g)；△h＜0。

某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是（）

图ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高。

图ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动。

图ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响。

图ⅲ研究的是t0时刻增大o2的浓度对反应速率的影响。

abcd．③④

4．一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应x(g)+2y(g) 2z(g)一定达到化学平衡状态的是（）

x、y、z的物质的量之比为：1:2:2 ②x、y、z的浓度不再发生变化。

容器中的压强不再发生变化单位时间内生成nmolz，同时生成2nmoly

x、y、z的浓度相等时正反应和逆反应的速率均相等且都为零。

密闭容器内气体的密度不再变化 ⑧密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化。

abcd．③④

5.反应x(g)＋y(g) 2z(g) δh＜0，加入等物质的量的x、y,充分反应达到平衡时，下列说法不正确的是( )

a.减小容器体积，平衡不移动，x的转化率不变。

b.增大c(x)，x的转化率减小。

c.保持容器体积不变，同时充入0.1 mol x和0.1 mol y，x的转化率不变。

d.加入催化剂，正反应速率增大，z的产率增大。

6.在25℃时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是（）

a．反应达到平衡时，x的转化率为50％

b．反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600

c．增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大

d．改变温度可以改变此反应的平衡常数。

7．h2o2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下h2o2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是。

a．图甲表明，其他条件相同时，h2o2浓度越小，其分解速率越快

b．图乙表明，其他条件相同时，溶液ph越小，h2o2分解速率越快

c．图丙表明，少量mn 2+存在时，溶液碱性越强，h2o2分解速率越快

d．图丙和图丁表明，碱性溶液中，mn2+对h2o2分解速率的影响大。

8.常压下羰基化法精炼镍的原理：ni(s)＋4co(g) ni(co)4(g)。

230 ℃时，该反应的平衡常数k＝2×10－5。已知：ni(co)4的沸点为42.

2 ℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与co反应转化成气态ni(co)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。

下列判断正确的是( )

a.增加c(co)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大。

b.第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃

c.第二阶段，ni(co)4分解率较低。

d.该反应达到平衡时，v生成[ni(co)4]＝4v生成(co)

9．在体积均为1．0 l的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molco2和0.2molco2，在不同温度下反应co2(g)＋c(s)2co(g)达到平衡，平衡时co2的物质的量浓度c(co2)随温度的变化如图所示(图中ⅰ、ⅱ点均处于曲线上)。

下列说法正确的( )

a．反应co2(g)＋c(s)2co(g) △s>0、△h<0

b．体系的总压强p总：p总(状态ⅱ) 2p总（状态ⅰ）

c．体系中c(co)：c(co，状态ⅱ)<2c(co，状态ⅲ)

d．逆反应速率v逆：v逆（状态ⅰ）>v逆（状态ⅲ)

10. 下列说法正确的是（）

a．0.1moll—1的醋酸溶液加水稀释，减小。

b．体积、ph均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者用量少。

c．向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，c(h+)增大，kw变大。

d．常温下，v1 l ph=11的naoh溶液与v2 l ph=3的ha溶液混合，若混合液显中性，则v1≤v2

11．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 (

na2co3：co32- +2h2o h2co3+2oh- ②nh4cl：nh4+ +h2onh3h2o+h+

cuso4：cu2++2h2ocu(oh)2+2hnahs：hs-+h2o s2-+ h3o+

abc.①③d.②④

12．下列事实不能证明hno2是弱电解质的是( )

滴入酚酞，nano2溶液显红色 ②用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等ph、等体积的盐酸和hno2溶液中和碱时，hno2的中和碱能力强 ④0.1 mol·l－1hno2溶液的ph＝2 ⑤hno2与caco3反应放出co2气体 ⑥c(h＋)＝0.1 mol·l－1的hno2溶液稀释至1 000倍，ph＜4

abcd．③④

13. 常温下，浓度均为0.10mol/l、体积均为v0的ha和hb溶液，分别加水稀释至体积v，ph随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

a．相同条件下naa溶液的ph大于nab溶液的ph

b．溶液中水的电离程度：a=c＞b

c．该温度下hb的电离平衡常数约等于1.11x10—5

d．当lg=3时，两溶液同时升高温度，则减小。

14．已知常温时，0.1 mol/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）

a．该溶液的ph=4b．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

c．升高温度，溶液的ph增大 d．由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的106倍。

15．常温下，在由水电离产生的c(h+)=1 ×10－12mol/l的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）

a．cu2+、ba2+、cl-、no3c．nh4+、na+、so32-、cl-

b．na+、k+、so42-、no3d．na+、k+、so32-、s2-

16．将ph=13的naoh溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该naoh溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，ph都降低了1,则加入的水与硫酸的体积比为 (

a.10∶1 b.11∶1c.20∶1 d.21∶1

17．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

a．图中对应点的温度关系为a>b>c

b．纯水仅升高温度，可从a点变到c点。

c．水的离子积常数kw数值大小关系为b>c>d

d．在b点对应温度下，0.5 mol/l的h2so4溶液与1 mol/l的koh溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的ph＝7

18．将①h＋、②cl－、③al3＋、④k＋、⑤s2－、⑥oh－、⑦no、⑧nh分别加入h2o中，基本上不影响水的电离平衡的是( )

abcd．②④

19．t ℃时，水的离子积为kw，该温度下将a mol·l－1的一元酸ha与b mol·l－1的一元碱boh等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )

a．混合液中c(h＋)＝wb．混合液的ph＝7

c．a＝bd．混合液中c(b＋)＝c(a－)＋c(oh－)

20．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。按溶液ph由小到大排列正确的是( )

ab．⑥①cd．①④

水溶液中存在电离平衡h2sh++hs—和hs—h++s2— ，若向h2s溶液中（）

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