第五章化学方程式。
一、单选题(共10小题)
1.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）
a． 都属于氧化物。
b． 都含有氧气。
c． 都含有氧分子。
d． 都含有氧元素。
2.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
a． 正常雨水偏弱酸性原因：so2+h2o═h2so4
b． 生活中用天然气作燃料：c2h3oh+3o22co2+3h2o
c． 用小苏打**胃酸过多症：nahco3+hcl═nacl+co2↑+h2o
d． 工业上用熟石灰制取烧碱：ca(oh)2+2nano3═ca(no3)2+2naoh
3.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）
a． 分子种类。
b． 原子种类。
c． 元素种类。
d． 原子数目。
4.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ）
a． kmno4mno2
b． k2mno4mno2
c． kmno4mno2k2mno4
d． kmno4k2mno4
5.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8**，则该化合物的组成元素是（ ）
a． 一定只含有碳元素。
b． 一定只含有碳、氢两种元素。
c． 一定含有碳、氢、氧三种元素。
d． 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
6.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○和“●”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是（ ）
a． 该反应有单质生成。
b． 该反应是化合反应。
c． 反应前后分子种类不变。
d． 参加反应的两种分子个数比为4：1
7.下列实验现象及方程式均正确的是（ ）
a． 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4fe+3o22f2o3
b． 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——s+o2so2
c． 铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3cuso4+2fe3cu+fe2(so4)3
d． 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4p+5o22p2o5
8.有关2h2+o2点燃2h2o的叙述正确的是（ ）
a． 2g氢气和1g氧气在点燃条件下反应生成2**。
b． 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子。
c． 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
d． 氢气加氧气点燃等于水。
9.偏二甲肼(c2h8n2)与n2o4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为c2h8n2+ 2n2o4＝2x↑+ 3n2↑+ 4h2o↑。下列说法正确的是（ ）
a． x的化学式为co
b． 偏二甲肼中碳的质量分数为40%
c． 该反应属于分解反应。
d． 生成n2和h2o的质量比为14:9
10.在“2a+3b=2c+4d”的反应中，已知8g物质a完全反应生成11g物质c和9g物质d。若a的相对分子质量为32，则物质b的相对分子质量（ ）
a． 16b． 32
c． 48d． 64
二、填空题(共3小题)
11.以下是**化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
先用天平称取质量为m1的金属锡粉；
将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；
打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；
把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。
1）根据所学知识判断，锡的燃烧是变化；
2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；
3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：
12.硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（se）的化学性质与硫相似。在加热条件下，硫可与naoh溶液反应生成硫化钠（na2s）、亚硫酸钠（na2so3）和水，硒也能与naoh溶液发生类似反应。
请写出在加热条件下硒与naoh溶液反应的化学方程式。
13.实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
1）实验1中反应的化学方程式为氧气可用排水法收集的原因是。
2）实验2中观察到的现象是该反应的化学方程式为。
三、实验与**(共4小题)
14.某兴趣小组为了**质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。
然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。
冷却后，他们观察到的现象是：
15.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）**质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为m1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：
1）实验观察到a、c中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因___
2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是。
3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是。
4）将c再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原。
16.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验**．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以a、b、c、d表示如下：
a、b、c、d四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
1）a实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：__小气球的作用是：
__白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒．你认为结论正确的是___填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：
__2）丙组同学认为c实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？__
3）如果a装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：__结论是：__参加反应的过氧化氢的质量一定___填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。
17.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
四、计算题(共3小题)
18.家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（naclo），其制备反应的化学方程式是：
cl2+2naoh ══nacl+naclo+h2o。
若要制备149 kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？
试题解析：设需要氢氧化钠的质量为x。
答：需要氢氧化钠的质量为138.8kg.
本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。
19.高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现有10t贝。
壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）
20.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.
8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
1）产生二氧化碳气体g。
2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。
解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97.8g=2.2g；
2）解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。
本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。
答案。1-10:dcacb bdcbb
11.【答案】（1）化学（2）m4-m2+m1（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等。
12.【答案】3se+6naoh2na2se+na2seo3+3h2o
13.【答案】（1）2kmno4k2mno4+mno2+o2↑；氧气不易溶于水。
2）发出白光，放出热量；c+ o2co2
14.【答案】（1）红色固体变为黑色；
2）玻璃棒向左倾斜。
15.【答案】（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，c中气球变小，a中压强等于外界气压，所以a、c中气球大小不等；
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