人教版第一至十单元综合练习卷。
可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 cl35.5 fe:56
1．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是。
a．液氮用作制冷剂b．灯泡里充入氮气延长灯泡的使用寿命
c．氧气用于气焊d．氢气用作清洁能源。
2．分类法是化学研究的重要方法。以下分类错误的是。
a．混合物：合金、海水、空气b．氧化物：水、二氧化锰、高锰酸钾。
c．金属：铁、铜、汞d．清洁能源：太阳能、氢能、风能。
3．下列实验操作中，不正确的是。
4．下列说法不正确的是。
a．用活性炭吸附可使海水转化为淡水
b．用肥皂水可以检验硬水和软水。
c．空气中含量最多的气体是氮气。
d．稀有气体都没有颜色，没有气味。
5．含氟牙膏中含有 na2fpo3，其中 f 为-1 价，则 p 的化合价为。
a．+5b．+3c．+ld． -3
6．认识燃烧原理可以更好地利用和控制燃烧。下列说法正确的是。
a．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
b．工厂锅炉燃煤过程中，用风机鼓入空气，可使煤燃烧更剧烈、更充分。
c．室内**，应该迅速打开所有门窗通风
d．关闭燃气阀门，炉火熄灭，是因为隔绝空气。
7．下列有关碳及其化合物的说法正确的是。
a．不同碳单质的物理性质差异是因为含碳量不同 b．co2 可作为气体肥料。
c． c60分子形似足球，分子结构不稳定d． co和 co2 都具有还原性。
8．下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是。
a．fe2o3 →fecl2b．kmno4 → mno2
c．co2 → cod．cuso4 → feso4
9．电解制铜的化学反应方程式：2cuso4 + 2h2o ══2cu + 2x + o2↑，则 x 的化学式为。
a. h2so4b. h2so3c. so2d. h2s
10．下列除去杂质的方法错误的是。
11．下列实验设计能达到实验目的的是。
12.在密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，数据如下表，正确的是。
a. 未测值为3 g
b. 丙一定是催化剂。
c. 乙全部发生了反应
d. 甲与乙反应的质量比为14∶3
13．万金油的主要成分是薄荷脑（c10h10o），下列说法错误的是。
a.薄荷脑由10个碳原子、10个氢原子、1个氧原子构成 b. 73g薄荷脑含60g碳元素
c．碳、氢、氧原子个数比为10:10:1 d.薄荷脑中碳、氢、氧的元素质量比为60:5:8
14.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是。
a．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法
b．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
c．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙
d．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
15.下列图象与所对应操作相符的是。
2、填空题（本大题包括 2 小题，共 15 分）
16．（7分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
1）根据下列粒子结构示意图，回答问题：
上述示意图中，共包含种元素。
a、b、c、e中属于阴离子的是 （填离子符号）。
若d表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易 （选填“得到”或“失去”）电子。
若d为离子，则bd构成的化合物的化学式为 。
2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：
写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式。
从微观的角度分析，上述反应的实质是。
17.（8分）水是重要的自然资源。合理开发利用水资源，推进社会发展与进步。
1）自然界中的水含有不溶性杂质，可通过除去。
2）工业上常用水制取水煤气，其原理为碳与水蒸气在高温条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为。
3）油罐着火时用水喷淋灭火，其灭火原理是。
4）①在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会 （填“升高”“降低”或“不变”）。
用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的作用。
把100g20%的硫酸铜溶液稀释为10%的稀溶液，需要加入水的质量为。
4）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要。
3、实验题(本大题包括 2 小题，共 20 分)
18.(11分)根据下图实验装置，请回答：
1）仪器a的名称是。
2）检查装置a气密性的方法是夹紧止水夹则气密性良好。
3）用h2o2制取氧气，选择的发生装置为 （填字母），反应的化学方程式为：
4）用装置f和另一仪器（除导管外）收集并测量o2体积，另一仪器名称为在f中气体应从导管 （填“b”或“c”）端通入。
5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。
选择的发生装置为 （填字母）。用装置e收集甲烷，利用了甲烷的物理性质；用装置c而不用装置d收集甲烷，原因是。
设计实验证明ch4中含有氢元素：检验其纯度后。
19．(9分)同学们一起**铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的**方案。请你和他们一起完善下表的**方案并回答有关问题。
1）填写**。
结论：金属活动性顺序由大到小是。
2）将铝丝插入前应用砂纸打磨，理由是。
3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出al＞fe＞h＞cu的结论。小华要补充的实验是。
4）实验总结：要**铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，方案有两种。其一：
取其中两种金属单质和一种金属的盐溶液进行反应，则这种盐溶液可以是fecl2溶液；其二：取其中两种金属的盐溶液和一种金属单质进行反应，则这种金属单质是 ，写出该金属单质与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
4、综合能力题(本大题包括 1 小题，共 10 分)
20．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。
回答下列问题：
1)1∶1 的硫酸溶液是用 1 体积 98%的浓硫酸与 1 体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把___慢慢注入___并不断搅拌，原因是。
2)写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式。
3)写出固体 b 所含的物质。
4)洗涤固体 b 应使用的试剂是___发生的化学反应方程式为。
基本反应类型为。
五、计算题(本大题包括 1 小题，共 10 分)
21． (10分) 某化学兴趣小组对生铁的冶炼和性质非常感兴趣。同学们称取了20g生铁样品，放在质量为10.0g的烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入烧杯中。
在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和固体)进行了五次称量，记录如下表：
1）样品完全反应产生h2的质量是克，这种样品中铁的含量是多少？(精确到0.1％)
2）请在右图”坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为生成物的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据）。
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