第一课溶液及其组成
备课人：宋文审核人：许萍。
学习目标】1．知道溶液、溶质、溶剂的概念，了解溶液的两个特征。
2．能准确判断具体溶液中的溶质、溶剂；
**实验一】
取两个烧杯，各加入20ml的水，然后分别加入半药匙的蔗糖、硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌，还能看到固体吗？
小组讨论】1．为什么这些固体会“消失”在水中？
2．观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同？
3．形成溶液后，有固体与液体分离吗？
4．此时的溶液是纯净物还是混合物？
**实验二】
小组讨论】碘和水、碘和汽油，高锰酸钾与水、高锰酸钾与汽油混合的现象对比会有什么结论？
**实验三】
向高锰酸钾溶液（高锰酸钾是为了显色，便于观察）的试管中，用滴管缓缓加入约2ml乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡，有什么现象发生？
综合实验。二、三我们可以得出：
1．溶剂有多种（水、汽油等），水是一种常用的溶剂。
2．溶质可以是体，也可以是体、__体。
3．如果两种液体互相混合时， 量多的为 ， 量少的为 ，但如果其中有一种是水，一般把水叫做。
学习笔记】1．溶液定义分散到另一种形成的的。
2．溶液的特征性性物。
3．均一：溶液各处的相同，溶液各部分的相同；稳定：条件不变时，溶质与溶剂长期会\不会）分离出来。
4．溶质的物质。
溶剂的物质。
课堂练习】一、判断下列说法是否正确，若不正确，加以改正。
1．凡是均。
一、透明、稳定的液体都是溶液。
2．溶液是均。
一、透明、无色的混合物。
3．溶质必须是固体。
4．只有水才能做溶剂。
5．98%的硫酸溶液中水做溶质，硫酸做溶剂。
6．食盐水和蔗糖水混合后仍为溶液。
7．所有的溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的。
8．冰水混合物是溶液。
9. 把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。
二、判断下列溶液中的溶质和溶剂（写化学式）
第2课乳化现象、溶解中的能量变化。
备课人：宋文审核人：许萍。
学习目标】1．知道洗涤剂有什么功能，它的去污原理与汽油去油污原理有何不同。
2．知道溶解过程中的能量变化。
**实验】结论：1．不是任何液体相互混合，都能溶解的。
2．水与油混合（分层）不均。
一、不稳定，故不能形成溶液。
3．洗涤剂能去油污。
小组讨论】1．洗涤剂有什么功能？ 它的去污原理是什么？
2．修汽车的工人，当他的手上沾满油污时，他常用汽油洗去手上的油污。这说明汽油与洗涤剂一样能去油污，那么二者去油污的原理是否相同？若不同，汽油去油污的原理是什么？
3．结合自己的生活经验判断，洗涤剂的去污能力是否与温度有关？ 是怎样的关系？ 设计实验证明温度高时，洗涤剂的乳化效果好。
溶解与热量关系：
1．扩散热，水合热。
2．常见物质溶解时温度升高溶解时温度升降低溶解时温度变化不大。
课堂练习】1．**实验：
溶质溶解的快慢（即速率）与什么有关？
小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度。
1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速度的因素中，写出其中三项，并**此因素对食盐溶液速度的影响；因素有：
你的**。你的**。
你的**。2、右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，u形管液面右侧未发生改变，该物质是（ ）u形管液面右侧升高，该物质是（ ）u形管液面右侧降低，该物质是（ ）
a、浓硫酸 b、烧碱 c、生石灰 d、蔗糖 e、硝酸铵 f、氯化钠。
课题二溶解度。
备课人：宋文审核人：许萍。
第1课时饱和溶液与不饱和溶液。
学习目标】1、知道饱和溶液、不饱和溶液的概念，能明白饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
2、了解结晶的现象和方法。
预习填空】（学生课前阅读教材，先独立填空，上课时再小组讨论订正）
一）饱和溶液：
1．概念：1）饱和溶液。
在一定下，向一定量的里加入某种溶质，当溶质时，所得到的溶液。
2）不饱和溶液。
在一定下，向___的溶剂里加入某种溶质，当溶质时，所得到的溶液。
2．结晶。1）晶体：具有一定规则几何形状的。
2）结晶：溶液中的溶质以的形式从溶液中析出的过程。
3）结晶的方法。
如从硝酸钾的饱和溶液中得硝酸钾晶体。
如从海水中提取食盐。
3．饱和溶液与不饱和溶液的转化（以kno3为例）
二）浓溶液与稀溶液：
1．浓溶液。
在一定量的溶液中含溶质的溶液。
2．稀溶液。
在一定量的溶液中含溶质的溶液。
小组合作】思考以下问题：
典例1】20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100**中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表。其中所得溶液属于饱和溶液的是 （
知识点拨】1）在讨论溶液是否饱和时，要指明温度和溶剂的量。
2）一定温度下某溶质的饱和溶液，指该溶质在该溶液中已不再溶解，但对于其他的溶质来说，该溶液是不饱和的。
3）要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，在一定量的溶剂里有没有不能溶解的溶质存在，若有，且剩余溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。
典例2】化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图所示反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
1）从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是。
2）0.9%的医用生理盐水可归于图中填或“ⅳ”区域；现有一瓶接近饱和的nacl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是。
知识点拨】1）两对概念是从不同的角度对溶液进行划分的。溶液的饱和与否是指一定温度下，一定量的溶剂里，溶解某种溶质的量是否达到了最大限度；而溶液的浓、稀是对溶液中溶质的相对含量而言，两对概念没有必然的联系。
2）对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
3）对于不同溶质或不同温度下的溶液来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
典例3】向一接近饱和的nacl溶液中，逐渐加入nacl晶体，如图所示的图像中符合溶液中溶质的质量变化规律的是（ ）
abcd典例4】
把盛饱和硝酸钾溶液（内含有少量未溶解的硝酸钾晶体）的试管与一u形导管连通，u形导管内盛有水，并将试管插在装有水的烧杯中。
1）如果往烧杯中缓慢加入硝酸铵晶体（硝酸铵溶于水使液体温度迅速降低），此时试管里的硝酸钾晶体的量会u形导管中液面的变化是。
2）如果往烧杯中缓慢加入naoh固体（naoh溶于水使液体温度迅速升高），此时试管里的硝酸钾晶体的量会u形导管中液面的变化是。
3）硝酸钾在一定量的水中溶解的质量随温度变化的情况为u形导管内液面的变化，说明了。
第2课溶解度
备课人：宋文审核人：许萍。
学习目标】1．理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响。对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致印象。
2019溶液练习
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人教版九年级化学下册《溶液》复习学案
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化学 9 1《溶液的形成》学案 人教版九年级下
课题1溶液的形成学案。活动与 活动与 一 几种固体物质溶解于水。药品 食盐 糖 硫酸铜晶体 水。仪器 玻璃棒 100 ml烧杯三个 药匙。活动与 二 药品 碘 高锰酸钾 水 汽油。仪器 药匙 试管若干 胶头滴管。动与 三 药品 酒精 水 高锰酸钾溶液。仪器 试管一支 胶头滴管。活动与 四 药品 植物...