一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1、随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料hap[化学式为cam(po4)n(oh)2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，hpa的化学式中m等于（ ）
a、 b、 c、 d、
2、下列说法或表示方法正确的是 （
a、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。
b、由c（石墨）→c（金刚石）；δh=+119kj/mol可知，金刚石比石墨稳定。
c、在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学。
方程式表示为：2h2（g）+o2(g)=2h2o(l)；δh=-285.8kj/mol
d、在稀溶液中：h++oh—=h2o；δh=-57.3kj/mol，若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含。
1molnaoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj
3、．nacl晶体结构如下图所示，现测知nacl晶体中na+与cl—平均距离为a cm，该晶体密度为。
g·cm—3，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
a． b．c． d．
4、x、y元素均为主族元素，和的电子层结构相同，则下列说法中不正确的是（ ）
a．y元素的核电荷数等于。
b．y的原子序数小于x的原子序数。
c．的离子半径小于的离子半径。
d．若x元素位于周期，则y元素位于周期。
5、在120℃时分解进行如下四个反应：（
2h2s + o22h2o + 2s ②2h2s + 3o22h2o + 2so2
c2h4 + 3o22h2o + 2co2 ④c4h8 + 6o24h2o + 4co2
若反应在容器恒定的容器内进行，且反应前后气体密度不变而相对分子质量增大的是：
abc．除①外 d．只有②
6、只含c、h、o三种元素的有机物，在空气中燃烧时消耗的o2和生成的co2的体积比是1:2，在这类有机物中叙述正确的是（ ）
a．相对分子质量最小的化合物分子式是ch2o
b．相对分子质量最小的化合物分子式是c2h4o
c．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍。
d．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍。
c—nmr（核磁共振n—nmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt w thrich 等人为此获得2024年诺贝尔化学奖。下面有关13c、15n叙述正确的是 （
a、13c和15n有相同的中子数 b、13c与c60互为同素异形体。
c、15n与14n互为同位素 d、15n 的核外电子数与中子数相同。
8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （
h2so3+i2+h2o=2hi+h2so4 ; 2fecl3+hi=2fecl2+2hcl+i2 ;
2fecl2+4hno3=2fecl3+no↑+2h2o+fe(no3)3
a、i—>fe2+>h2so3>nob、 h2so3>i—>fe2+> no
c、fe2+> i—>h2so3> nod、no>fe2+> h2so3>i—
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确***括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分。
只要有错误选项，该小题就为0分。）
9、na表示阿伏加德罗常数，下列对na说法正确的是（ ）
a．常温常压下，实验室里收集到的46g no2气体中含有分子数一定小于na ，而原子总数一定为3 na
b．标准状况下，11.2l纯净水中含有的电子数为5na
c．5.6克铁与足量的cl2反应转移的电子数为3na
d．标准状况下，2.24ln2中含有的电子对数目为0.3na
10、下列离子方程式或化学方程式中正确的是 （
a．氯气通入水中 cl2 + h2o = 2h+ +cl— +clo—
b．向fe(oh)3中加入氢碘酸：fe(oh)3+3h+ =fe3++3h2o
c．向fe(no3)2稀溶液中加入盐酸：3fe2++4h++no3－ =3fe3++no↑+2h2o
d．向mg(hco3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：
mg2++2hco3－+2oh－==mgco3↓ +co32－+2h2o
11、在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）
a．反应的化学方程式为：3mn
b．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡。
c．t3时，正反应速率大于逆反应速率。
d．t1时，n的浓度是m浓度的2倍。
12、sf6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。sf6的分子结构如右图所示，呈正八面体型。如果f元素有两种稳定的同位素，则sf6的不同分子种数为。
a、6种 b、7种 c、10种 d、12种。
13、如图是2024年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（h+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2ch3oh+3o2→2co2+4h2o 。下列说法正确的是 （
a、左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇。
b、右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气。
c、负极反应式为：
ch3oh+h2o—6e—→co2+6h+
d、正极反应式为：
o2+2h2o+4e—→4oh—
14、某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 （
ab、cd、
c时，将某盐r的溶液蒸发掉10**后，恢复到200c，需再加入8g盐r（无结晶水），溶液即达饱和。若先加入2g盐r后再将盐溶液蒸发掉30**，恢复到200c，溶液也达饱和。则200c时，盐r的溶解度是。
a．20gb．25gc．30gd．60g
16、 r2o8n—离子在一定条件下可以把mn2+离子氧化成mno4—，若反应后r2o8n—离子变成ro42—，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是 （
a、4b、3c、2d、1
17、白藜芦醇广泛存在于食物中，它可能具有抗。
癌性，能够跟1mol该化合物起反应的br2或h2的最大用量为（ ）
（a）1mol、1 molb）6 mol mol
（c）3.5 mol、7 mold）3.5 mol、6 mol
18、在下列实验中，不能达到目的的是（ ）
a、用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－oh）的活泼性强弱。
b、用石墨作电极，电解mg(no3)2 、cu(no3)2 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱。
c、进行h2o和h2s 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱。
d、根据na2co3 和na2so3 水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱。
第ⅱ部分（非选择题共78分）
三、实验题。
19、某学生有0.10mol/l koh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
a）取标准koh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
b）用标准溶液润洗滴定管2-3次。
c）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液。
d）移取20.00ml待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞。
e）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
f）调节液面至0或0刻度以下，记下读数。
完成以下填空：
1）正确操作的顺序是（用序号字母填写。
2）上述（b）操作的目的是。
3）上述（d）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同。
4）实验中用左手控制填仪器及部位），眼睛注视直至滴定终点。判断到达终点的现象是。
5）若称取一定量的koh固体（含少量naoh）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是。
6）滴定结束后如俯视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是。
20、ag/α－al2o3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中ag起催化作用，α－al2o3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的**实验如下图所示。其中的转化反应为：
6agcl＋fe2o3→3ag2o＋2fecl3
1）ag/α－al2o3加酸溶解应该选用装置 （选填a、b、c）。
2）在实验操作（ⅱ）如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式。
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