2023年高考模拟4 2011-11-23
命题人：老易学号姓名___
第ⅰ卷（选择题）
一．选择题 （请将你认为正确的答案代号填在ⅱ卷的答题栏中，本题共12小题）
1. 某温度下，已知ch3cooh、hclo、h2co3、h3po4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·l－1的下列各溶液ph最大的是。
表：几种弱酸的电离平衡常数。
2. 有一无色溶液，可能含有k＋、al3＋、mg2＋、nh4＋、cl－、so42－、hco3－、mno4－中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断不正确的是。
a.肯定没有nh4＋、hco3－、mno4b.可能有k＋、cl－
c.肯定有al3＋、mg2＋、so42d.可能有k＋、cl－、hco3－
3. ab3 是短周期两种元素形成的化合物，已知b原子比a原子多一个电子层，且ab3分子中所有原子满足8 电子结构，则下列说法正确的是。
是三氧化硫是ⅲa族元素。
原子比a原子多12个电子 的氢化物和a的氢化物都极易溶于水。
4. na代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
a. 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3na
b. 1mol***分子中含h+ 离子数为na
c. 16 gch4与18g nh4+ 所含质子数均为na
d. 4.6 g钠与盐酸完全反应失去电子数为0.2na
5. 下列说法正确的是。
a.同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高。
熔点比cf4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同。
c.非金属单质形成晶体不一定都是分子晶体。
d.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定。
6. 下列离子方程式书写正确的是
溶液中滴加少量ba(oh)2溶液 h++so42-+ba2++oh- =bas04↓+h2o
溶液中滴加少量naoh溶液 ca2++hco3-+oh- =caco3↓+h2o
溶液中通人过量c12 2fe2++6br-+4c12 = 2fe3++3br2+8c1-
溶液中通人足量h2s气体 fe3++2h2s = fes↓+s↓+4h+
7. 下列各种环境下的离子组合可能大量共存的是。
a.中性溶液中：mg2+.fe3+.
的溶液中：al3+.nh4+. ca2+ .clo-
mol·l-1的溶液中：na+ .alo2- .s2- .so32-
d.使ph试纸变红的溶液中：fe2+ .i- .no3- .clo-
8. 温度为25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出a mol气体，同时有wg na2so4·10h2o析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为。
a. b. c. d. %
9. 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
a.盐酸、空气、醋酸、干冰b.冰醋酸、****、硫酸钠、乙醇。
c.蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 d.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡。
10. 在5l的密闭容器中充入2mola气体和1molb气体，发生反应：2a(g)+b(g)==2c(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则a的转化率为。
a.67b.50c.25d.5%
11. 下列离子方程式中正确的是。
a.将so2气体通入naclo溶液中：so2+2clo－+h2o =so32－+2hclo
b.向febr2溶液中通入过量cl2：2fe2++4br－+2cl2 = 2fe3+ +2br2 + 4cl－
c.向硫酸氢钾溶液中加入ba(oh)2溶液至中性：2h++so42－+ba2+ +2oh－= baso4↓+2h2o
溶液与过量naoh溶液反应：nh4++oh－= nh3↑+h2o
12. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
a.该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/l
b.1mol zn与足量的该硫酸反应产生2gh2
c.配制200ml 4.6mol/l的稀硫酸需取该硫酸50ml
d.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度。
等于9.2mol/l
第ⅱ卷（非选择题共3道简答题。
请将你认为正确的答案代号填在下表中。
二。简答题 （共3小题）
13. 下列三组试剂已失去标签，分别用一种试剂可以鉴别，请选择适当的试剂鉴别。
①h2o ②稀h2so4 ③紫色石蕊试液 ④naoh溶液。
1）alcl3、nacl、na2co3三种溶液，可选用 （填序号，下同）。
2）na2co3、na2so4、bacl2、naalo2四种溶液，可选用 。
3）cac2、nacl、cuso4、caco3四种固体，可选用 。
14. x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
1）r在元素周期表中的位置是___
2）y与r相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。
a.常温下y的单质呈固态，r的单质呈气态。
b.稳定性。xr>yx4
与r形成的化合物中y呈正价。
3）根据表中数据推测，y的原子半径的最小范围是。
4）甲、乙是上述部分元素的最**氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是___或___
15. 现有以下物质：①nacl晶体 ②液态so3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤ba2so4固体 ⑥纯蔗糖（c12h22o11） ⑦酒精（c2 h5oh） ⑧熔化的kno3，请回答下列问题（用序号）：
1）以上物质中能导电的是。
2）以上物质中属于电解质的是。
3）以上物质中属于非电解质的是。
4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是。
三。实验题 （共1小题）
16. 实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为。
2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的cuso4·5h2o中还是有可能存在的杂质是除去这种杂质的实验操作称为。
3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量feso4，即发生反应，生成硫酸铜。
反应完全后，加物质甲调节ph ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·l-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
已知：ksp[cu((oh)2]≈10-22， ksp[fe((oh)2] ≈10-16, ksp[fe((oh)3] ≈10-38
请回答下列问题：
为了使铁元素全部沉淀，应调节ph至少为。
甲物质可选用的是。
反应中加入少量feso4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4fe2++o2+4h+==4fe3++2h2o，请写出其第2歩反应的离子方程式。
方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的h2o2，并控温在50℃~60℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：
反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原是。
写出该反应的化学方程式为。
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二。简答题答案：
14. 第三周期第ⅶa族。
2） cl bc
3）是大于0.099nm小于0.143nm。
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