一、选择题（每空？ 分，共？ 分）
1、将30克a克b和10克c混合，待充分反应后，测得a全部消耗，b剩余4克，c增加6克，同时生成一种新物质d，若生成10克d，则可生成c的物质的质量是（ ）
a． 16 b． 4克 c ． 0．67克 d．1．5克
2、在化学反应中，若e的值为4，则d的值为（ ）
a． 1 b．2 c．3 d．4
3、向含有杂质的石灰石10。5克中，加入足量的盐酸，充分反应后放出二氧化碳气体4。4克，则石灰。
石中的杂质可能是（ ）
a． mgco3 b ．na2co3 c ． k2co3 d ．cuo
4、p克结晶水合物anh20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（ ）
．18pn/（p—q） b ．18pn/q c ． 18qn/p d ． 18qn/（p—q）
5、下列大气污染物中能与人休中血红蛋白质结合而引起中毒的气体是（ ）
a ．so2 b ．co2 c． no2 d． co
6、为了保护环境，防止污染大气，燃烧下列燃料中最理想的是（ ）
a． 洒精 b ． 氢气 c ． 汽油 d ．硫化氢。
7、在食品中的些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素①na ②mg ③as砷 ④cd镉 ⑤ ca ⑥zn ⑦ hg ⑧pb ⑨ cu ⑩ k中的（ ）
abcd．②④
8、鉴别织物是蚕丝（真丝）或是人造丝的方法是（ ）
a ． 滴加浓硝酸 b． 滴加浓硫酸 c．滴加洒精 d ． 灼烧后嗅气。
9、在化学反应a2 + bc = b + a2c中，反应物bc与生成物b的质量关系如下图所示。将2 g a2与80 g bc恰好完全反应，则生成a2c的质量是（ ）
a．64 gb．18 gc．80g d．9 g
10、t℃时，将一定量kno3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、15 g，析出kno3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（ ）
a．c ==a + b b．c ==2 b － a c．c ==a + 2 b d．c ==2 a － b
年诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德埃特尔（gerhard ertl），以表彰他搞清了气体在固体表面怎样发生的化学反应，埃特尔研究的成果之一是对co催化氧化过程的研究，即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应，这一反应的过程可以表示为：
cocoad o22oad coad+oad →co2式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子，对上述反应过程的下列说法有错误的是 （
a．co和coad不是同种物质。
b．该反应过程中，一氧化碳发生了氧化反应。
c．这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使汽车一氧化碳的排放量减少。
d．从反应效果看，co与o2不用点燃反应也能进行。
12、能产生“温室效应”的物质不只有co2一种，某校化学兴趣小组做过下面的**实验：现有四个集气瓶分别装满不同物质，并用带有温度计的胶塞密封。将它们放在相互不遮掩的强烈太阳光下照射约一小时，结果发现温度计的读数不相同，请你推断其中温度计读数最低的是（ ）
13、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3．8克与一定质量的溶质质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，将反应后混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11克，则反应中生成氢气的质量为 （
a．0.15克 b．0.20克 c.0.30克 d.0.45克。
14、已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子在上述条件下，测得1体积甲气体(化学式x4)和6体积乙气体(化学式y2)完全反应生成了4体积丙气体。则丙的化学式为( )
a．x3y b xy3 c．x2y6 d．xy2
15、在25℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，在恢复到25°c，关于该溶液的下列说法中正确的是（ ）
a、溶质的质量不变 b、溶质的质量减少 c、溶质的质量增大 d、溶质的质量分数增大。
二、填空题（每空？ 分，共？ 分）
21、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有co、o2、co2混合气体9ml，点火**后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3。5ml，则原混和气体中co、o2、co2的体积比。
22、ag某金属r与足量稀硫酸完全反应，生成bg氢气，已知该金属的化合价为+3价，与硫酸反应后生成相应的硫酸盐和氢气，则金属r的相对原子质量是。
23、在反应x+2y=r+2m中，当1.6gx与y完全反应后，生成4.4gr，且反应生成r和m的质量比为11：9，则在此反应中y和m的质量之比。
9、欲在室温和1.01×105pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。请回答下列问题：
1）装置a中的分液漏斗中盛放的液体是 ，其作用是
2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（填小字母） ；
3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器b中的物质恢复到室温时，测得量筒c中水的体积（若假设将测定的体积换算为标准状况下为vml）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管b中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器a上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序为 ；
4）若未将试管b冷却至室温就测量量筒c中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
三、计算题（每空？ 分，共？ 分）
1、已知钠与水反应的化学方程式为：2na+2h2o = 2naoh + h2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。
１）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为na>mg＝zn 。请按以上表示，写出所有可能情况。
２）试确定，当产生的氢气的质量大小为na>mg＝zn时，m的取值范围。
３）m＝ 4.6 时，zn与酸反应产生h2的质量与金属质量（m）的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生h2的质量与金属质量（m）的关系图线。
（在图线上用元素符号注明）
11、将一些氧化铜粉末加入到100 g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入w g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍是w g。
求：（1）原先氧化铜的质量是多少？
2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？
3）当w为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？
四、实验，**题（每空？ 分，共？ 分）
3.双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（h2o2）的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为：
，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行：
其中装置ⅰ中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。请回答：
(1)装置ⅱ中的化学药品是作用是。
(2)装置ⅲ可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是___证明所得氧气已经干燥了的现象是。
(3)装置ⅳ中氧气是否收集满的检验方法是。
12、龙海实验学校初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并**其化学式（实验式）。
1）按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是。
2）反应过程中末端导管必须插入试管a的水中，目的是。
3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入n2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后拆除装置，取出产物。
4）数据记录如下：
计算得到化学式（实验式）caxn2,其中x= 。
若通入的n2中混有少量o2，如上计算得到的x 3（填写判断依据是。
13、某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验**。请你参与过程分析与交流。
查阅资料］铁的常见氧化物。
氧化亚铁（feo）黑色固体，ω（fe）＝77.8％；氧化铁（fe2o3）红色固体，俗称铁红，（fe）＝70.0％；四氧化三铁（fe3o4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，ω（fe）＝72.4％。
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