2023年秋季学期高一期中考试。
化学试卷。时间：90分钟，共计100分）
可能用到的相对原子质量：
h—1 c—12 o—16 n—14 na—23 al—27 s—32 cl—35.5 fe—56
第i部分(选择题，共计47分)
一、单项选择题（共10题，各题均只有1个符合题意的答案，每小题2分，共20分，不选、多选、错选均不给分）。
1．有关氧化还原反应的叙述正确的是。
a．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。
b．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降。
c．氧化还原反应的实质是电子的转移。
d．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。
解析：选c。考察氧化还原反应的实质：有电子转移（得失或偏移）。
2. 下列物质属于弱电解质的是。
a．nacl b．hcl c．koh d．h2co3
解析：选d。考察强弱电解质的判断。
3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 (
a．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸。
b．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱。
c．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐。
d．nh4cl的电离方程式是：nh4cl===nh4＋＋cl－，所以nh4cl是盐。
解析：选d。酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是h＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是oh－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。
所以a、b项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；c项说法不够准确，因为有些盐还能电离出h＋、oh－等。
4．下列反应一定是氧化还原的是 （
a．化合反应 b. 分解反应 c. 置换反应 d. 复分解反应。
解析：选c。考察氧化还原反应与四大基本类型的关系。
5．下面关于电解质的叙述中正确的是( )
a．在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质。
b．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴。
c．电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质。
d．纯水的导电性很差，所以水不是电解质。
解析：选b。a项错误，电解质是在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，“熔”和“溶”两个条件中，只要满足一个条件下导电的化合物，均为电解质。
所以要是非电解质，必须是在“溶”和“熔”条件下均不能导电方可。b项正确，电解质和非电解质是对化合物从能否电离(或导电)角度进行的分类。c项错误，电解质在水中不一定能导电(可能是在熔融状态下能导电)，在水中导电的化合物也不一定是电解质(比如可能是与水反应生成的某种物质电离而导电)。
d项错误，导电性的强弱与离子的浓度、离子所带电荷的多少等有关，此项中水的导电性弱，只能说明水是电解质，但较弱。
6．实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是（ ）
a．用灯帽盖灭 b．用水浇灭 c．用嘴吹灭 d．用干抹布盖灭。
解析：选a。考察实验操作。
7．下列说法正确的是 (
a．氧化剂本身发生氧化反应。
b．氧化还原反应一定有氧元素参加。
c．在反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子。
d．氧化反应一定先于还原反应发生。
解析：选c。在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生还原反应，还原剂失去电子，发生氧化反应。
氧化还原反应中，一定有电子的转移，但不一定有氧元素参加，如h2＋cl22hcl属于氧化还原反应，但无氧元素参加。氧化还原反应中的氧化反应和还原反应同时发生，同时存在，既对立又统一。
8、金属钠的用途：①还原某些金属 ②做高压钠灯 ③制造过氧化钠 ④与钾混合作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是 (
a.①②b.①③c.②④d.④
解析：选c。考察金属钠的物理性质和化学性质。
①利用的是金属钠的还原性：②钠可以发出黄色的光，属物理性质：③金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠；④金属钠具有导热性，所以可以做为导热剂。
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有 （
a．na+、h+、cl-、co32b．na+、ba2+、cl-、so42-
c．k+、 nh4+、so42-、ohd．na+、al3+、no3-、cl-
解析：选d。a选项中，h+ +co32-=co2＋h2o；b选项：ba2＋＋so42－=baso4↓；c选项：nh4＋＋oh－=
10．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是 (
a．co32－→co2b．cl2→hcl
c．hcl→cl2d．kmno4→mno2
解析：选c。氧化剂具有氧化性。要加入氧化剂，说明选项当中的物质是还原剂，元素化合价升高。可见，只要标出相关元素的化合价，根据化合价升高，被氧化，发生氧化反应即可。
二、选择题（共9题，每小题有1～2个正确选项，每小题3分，共27分。少选得2分，多选或错选均得0分）
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
a．fe与fecl3溶液反应： fe + fe3+ ＝2fe2+
b．小苏打与盐酸反应 ： nahco3+h+ =na+ +co2↑+h2o
c．铁与稀盐酸反应： fe + 2h+ ＝fe2+ +h2↑
d．氯化钡与硫酸反应： ba2+ +so42－ ＝baso4↓
解析：选c、d。考察离子方程式的正误判断。a选项，电荷不守恒；b选项拆分不正确，nahco3是可溶性盐，可拆成离子的形式。
12. 在反应2na＋2h2o=2naoh＋h2↑中，氧化剂与还原剂的原子个数比为( )
a．1∶2 b．1∶4 c．1∶1 d．2∶1
解析：选c。考察氧化剂与还原剂的知识点。
有元素化合价降低的物质是氧化剂，有元素化合价升高的物质是还原剂。由题得知，钠元素的化合价由0→+1，并且有2个钠原子的化合价发生了变化；氢：+1→0，有2个氢原子化合价变化，所以氧化剂鳄与还原剂的原子个数比为1:
1。13. 下列电离方程式书写正确的是（ ）
a. h2so4 ==h2+ +so42b. ch3cooh h＋＋ch3coo－
c. ca(no3)2 ==ca2+ +2no32- d. naoh ==na+ +oh-
解析：选b、d。考察离子方程式的书写。
14．下列反应中，是吸热反应的是（ ）
a．ba(oh)2·8h2o与nhcl4反应 b．铝与稀盐酸。
c．灼热的炭与co2反应 d．甲烷与o2的燃烧反应。
解析：选a、c。b、d为放热反应。
15、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是（ ）
过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体。
a．①和② b．①和③ c．③和④ d．①和④
解析：选d。考察实验基本操作。玻璃棒的作用有：引流，搅拌。在①和④中，玻璃棒所起的作用是引流，而②和③是起到搅拌的作用。
16．下列反应中，属于氧化还原反应的是。
a．2na2o2+2co2=2na2co3+o2 ↑ b．2fe(oh)3 fe2o3+ 3h2o
c．so2+h2oh2so3d．cu(oh)2+2hcl ══cucl2+2h2o
解析：选a。考察氧化还原反应的判断依据，即有元素化合价升降。
17．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是。
a．co32－→co2 b．hcl→cl2 c．na＋→na d．so2→s
解析：选c、d。需要加入还原剂，即选项是氧化剂，元素化合价降低。
18. 在naoh溶液中能大量共存的离子组是（ ）
a．k+、hco3－、cl－、so42b．s2－、co32－、cl－、k+
c．k+、cu2+、so42－、nad．na+、mg2+、no3－、so42－
解析：选b。考察离子共存。注意隐藏条件：naoh溶液中，即有oh- 存在，可排除a、c、d。
19、对于na2o2与h2o的反应，下列有关叙述正确的是（ ）
a、na2o2是氧化剂，h2o是还原剂 b、na2o2既被氧化，又被还原。
c、反应过程中转移电子数为2e- d、该反应不是氧化还原反应。
解析：选b、c。2na2o2+2 h2o =4naoh+o2 ↑ 氧化剂和还原剂都是na2o2，反应过程中转移电子数为2e-。
第ⅱ部分非选择题 （共53分）
三、填空题：（共42分）
21.（9分）写出下列反应的离子方程式。
1）ba(oh)2 + h2so4 ==baso4↓+ 2h2o
2）koh + hno3 ==kno3+ h2o
3）na2co3＋2 hci ==2nacl + h2o ＋co2↑
解析：考察离子方程式的书写。离子方程式完全写对，得4分，错1个、2个电荷的扣1分；不约成最简形式的扣1分；拆分不正确的，不得分。其他酌情给分。
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