高2018级2016-2017寒假化学作业（一）
命题人：袁建审题人：周康禄。
建议完成日期：2017.1.21
自评自评后家长签字。
1．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )
a．范德华力、范德华力、范德华力 b．范德华力、范德华力、共价键。
c．范德华力、共价键、共价键d．共价键、共价键、共价键。
2．已知zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[zncl4]2－的立体构型为( )
a．直线形 b．平面正方形 c．正四面体形 d．正八面体形。
3．下列描述中正确的是( )
a．cs2为v形的极性分子。
b．clo3-的空间构型为平面三角形。
c．sf6中有6对完全相同的成键电子对。
d．sif4和s的中心原子均为sp2杂化。
4．下列说法中错误的是( )
a．卤化氢中，hf的沸点最高，是由于hf分子间存在氢键。
b．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低。
c．h2o的沸点比hf的沸点高，是由于水中氢键键能大。
d．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关。
5．氯化亚砜(socl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(s)采取杂化方式的说法正确的是( )
a．三角锥形、sp3 b．v形、sp2 c．平面三角形、sp2 d．三角锥形、sp2
6．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[cu(nh3)4](oh)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为( )
a．cu2+、nh b．cu+、nh
c．cu2+、oh d．cu2+、nh
7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
a．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。
b．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。
c．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键。
d．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键。
8．x、y、z、u、w 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 y 的原子核外有 7 种运动状态不同的电子；x、z 中未成对电子数均为 2；u 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；w 的内层电子全充满，最外层只有 1 个电子。请回答下列问题：
1）u 在周期表中的位置x、y、z 的第一电离能从大到小的顺序是用元素符号表示，下同)。
2）写出 w 的价电子排布图。
3）根据等电子体原理，可知化合物 xz 的电子式是。
4）x、y、z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是用化学式表示)， 原因是。
5）由元素 y 与 u 元素组成的化合物 a，晶胞结构如右图所示（黑球表示 y 原子， 白球表示 u 原子），请写出化合物 a 的化学式其中 y 元素的杂化方式是。
6）u 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通过计算确定其晶胞的类型填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（已知：4053≈6.
64×107）
9．[化学——选修3：物质结构与性质]已知反应。
1）基态fe原子核外共有种运动状态不相同的电子；fe3+的价电子排布图为。
2）nah的电子式为1mol naoh含有的σ键数目为其中o原子的杂化类型为fe3+可以和scn-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力填“强”或“弱”）。
3）上述反应中含na的化合物晶体类型均为晶体；nah的熔点显著高于naoh，主要原因是。
4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为若r(fe)表示fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为列出含r(fe)的计算表达式）]。
高2018级2016-2017寒假化学作业（二）
命题人：袁建审题人：周康禄。
建议完成日期：2017.1.22
自评自评后家长签字。
1．下列关于粒子结构的描述不正确的是( )
a．h2s和nh3均是价电子总数为8的极性分子。
b．hs-和hcl均是含1个极性键的18电子粒子。
c．ch2cl2和ccl4均是四面体构型的非极性分子。
d．so2和so3的杂化轨道类型均为sp2，空间构型分别为v形、平面三角形。
2．已知c3n4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于c3n4晶体的说法错误的是( )
a．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高。
b．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子。
c．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构。
d．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构。
3．下列关于分子晶体的说法正确的是( )
a．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定。
b．在分子晶体中一定存在共价键。
c．冰和br2都是分子晶体。
d．稀有气体不能形成分子晶体。
4．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )
a．晶体一定比非晶体的熔点高。
b．晶体有自范性但排列无序。
c．非晶体无自范性而且排列无序。
d．固体sio2一定是晶体。
5．下列说法中正确的是( )
a．焰色反应是化学变化。
b．基态碳原子的电子排布式是1s22s12p3
c．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱。
d．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量。
6．下列各种叙述中正确的是( )
a．在ch2=ch2分子中，存在4个σ键和一个π键。
b．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键。
c．n、o、f电负性大小：f>o>n；第一电离能大小：f>o>n
d．酸性强弱：h2so4>h2so3>h2seo3；岩浆晶出的先后顺序：sio2、mgsio3、casio3
7．a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）
a．d元素的非金属性最强。
b．a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物。
c．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物。
d．b、c、d与氢形成的化合物，化学键均为极性共价键。
8．【化学——选修3：物质结构与性质】向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[cu(nh3)4]so4·h2o）析出。
1）写出上述实验前两步反应的离子方程式。
2）铜元素基态原子的电子排布式为铜单质晶体中的原子堆积模型属于堆积（填堆积模型名称）。
3）在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是填元素符号），第一电离能最大的是填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是阴离子的中心原子的杂化方式为。
4）氨的沸点填“高于”或“低于”）膦（ph3），原因是。
5）cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是若该晶体的密度为ρg·cm-3，以na表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的边长为anm。
9．[化学——选修3：物质结构与性质]
cuso4和cu(no3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：
1）cuso4和cu(no3)2中阳离子基态核外电子排布式为s、o、n三种元素的第一电离能由大到小为。
2）so42－的立体构型是___与so42－互为等电子体的一种分子为填化学式）。
3）往cu(no3)2溶液中通入足量nh3能生成配合物[cu(nh3)4](no3)2。其中no3－中心原子的杂化轨道类型为cu(nh3)4](no3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有。
4）cuso4的熔点为560℃，cu(no3)2的熔点为115℃，cuso4熔点更高的原因是。
5）利用cuso4和naoh制备的cu(oh)2检验醛基时，生成红色的cu2o，其晶胞结构如图所示。
该晶胞原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1，0，0）；c为（，，则d原子的坐标参数为___它代表___原子。
若cu2o晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值na
高2018级2016-2017寒假化学作业（三）
命题人：袁建审题人：周康禄。
建议完成日期：2017.1.23
自评自评后家长签字。
1．北京大学和中国科学院的化学工作者己成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于k3c60的组成和结构分析正确的是（ ）
高二寒假作业化学含答案
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