宁国市三津中学2012-2013学年度暑假作业（化学学科）
一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分每题只有唯一正确答案)
1．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）
a．稀盐酸 b．硫酸钠晶体 c．硝酸钾晶体 d．氯化钠晶体。
2．实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体r，则r可能是
a．so2 b．nh3 c．hcl d．cl2
3.能正确表示下列反应的离子方程式是：（
a、将氯气通入氯化亚铁溶液：fe2++cl2=fe3++cl-
b、氯气通入水：cl2+h2o=2h++cl-+clo-
c、氯化铝溶液中通入过量的氨水：al3++3oh-=al(oh)3
d、氯气通入烧碱溶液中：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o
4．下列叙述不正确的是（ ）
nh3易液化，液氨常用作制冷剂。
与金属反应时，稀hno3可能被还原为更低价态，则稀hno3氧化性强于浓hno3
氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处。
稀hno3和活泼金属反应时主要得到氢气。
abcd．都不正确。
5．“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是（ ）
a．cu → cu(no3)2b．cu → cuo →cu(no3)2
c．cu → cucl2 →cu(no3)2 d．cu → cuso4 →cu(no3)2
6．下列各组中属于同位素关系的是（ ）
a．与 b．t2o与h2o c．与 d．金刚石与石墨。
7、短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是：（
a、cs2b、co2c、so2d、sio2
8．下列微粒中：①12mg2o2—，核外电子总数相同的是。
abcd．①③
9．下列电子式正确的是（ ）
a、h2o2b、hclo
c、mgcl2d、ccl4
10．下列各组顺序的排列不正确的是 (
a.原子半径：na＞mg＞alb.热稳定性：hcl＜h2s＜ph3
c.酸性强弱：h2sio3＜h2co3＜h2so4 d.沸点：h2o＞h2se＞h2s
11、根据元素周期表，下列叙述正确的是：（
a、钾与铯同一主族，铯比钾更难从水中置换出氢
b、溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易变质
c、卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性，从上到下依次增强
d、卤族元素最**氧化物对应水化物的酸性从下到上减弱。
12、核外电子排布相同的离子am+和bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（ ）
a．大于 b．小于 c．等于 d．不能肯定。
13、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是（ ）
a．由“cl2＋h2o===hcl＋hclo”反应可推出“f2＋h2o===hf＋hfo”反应也能发生。
b．hcl的水溶液是强酸，推出hf的水溶液也是强酸。
c．由“2fe＋3cl2===2fecl3”反应可推出“2fe＋3i2===2fei3”反应也能发生。
d．na、k在周期表中属于同一主族，化学性质相似，na常温下与水剧烈反应，故k常温下也能与水剧烈反应。
14、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2kmno4+16hcl===2kcl+5cl2↑+2mncl2+8h2o
对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
15、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
a．常压下五种元素的单质中，z单质的沸点最高 b．y、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同。
c．w的氢化物的稳定性比x的氢化物的稳定性高 d．y元素的非金属性比w元素的非金属性强
16、下列变化一定是吸热反应的是：（
a、凡需加热后才能发生的反应 b、所有的分解反应。
c、将热能转变为化学能的反应 d、生成物总能量大于反应物总能量的反应。
17、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，koh溶液作电解液，总反应为：2h2 + o2 = 2h2o，正极反应为：o2 + 2h2o + 4e- =4oh-下列叙述不正确的是：
a、 h2通入负极区b、o2通入正极区
c、负极反应为：2h2 + 4oh- —4e- =4h2o d、正极发生氧化反应。
18、x，y，z都是金属，在x与稀h2so4反应中，加入少量z的硫酸盐溶液时能使反应加快；x与y组成原电池时，y电极质量减少，x，y，z三种金属的活动性顺序为：（
a、x>y>zb、x>z>yc、y>x>zd、y>z>x
19．下列各组化合物中化学键类型不同的是。
a．h2o和 nh3 b． caf2和 cscl c． nacl和hcl d．ccl4和h2s
20．下列各个装置中能组成原电池的是（ )
二、填空题
21、下表是周期表中的一部分，根据a～i在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（16分）
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是只有负价而无正价的是可用于制半导体材料的元素是___
（2）最**氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式是酸性最强的物质是呈两性的物质是。
（3）a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的化合物是。
（4）在b、c、d、j、 e、f、g、h中，原子半径最大的元素与a形成的化合物和水反应后溶液呈碱性，同时生成一种可燃气体，写出反应的化学方程式。
22、a、b、c、d、e是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：（8分）
请回答下列问题：
1）a的氢化物结构式是 ，其水溶液能使酚酞变红的原因（用电离方程式解释）为。
2）a、d的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是： 。
3）a与b可组成质量比为7:16的三原子分子，该物质与水反应的离子方程式：__
23、有两个实验小组**na2o2与so2的反应，都用如右图所示装置进行实验。
1）第1小组认为na2o2与so2反应生成na2so3和o2。
判断有无o2生成的方法：把放在试管c口处观察现象即可。
判断有无na2so3生成的方法：取b中反应后的固体溶于发现有气体生成，再把气体通入品红溶液中，若品红褪色，说明填“有”或“无”）na2so3生成。
2）第2小组认为na2o2与so2反应除了生成na2so3和o2外，还有na2so4生成，他们设计如下方案（假设b中已无nａ2o2）
以上方案是否合理填“是”或“否”），原因是。
24、（10分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“cu＋2ag+ ＝2ag +cu2+ ”设制一个化学电池，（供选择材料：铁棒、铜棒、银棒、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、导线、烧杯、电流表）。
1）画出你所设制的原电池装置的简图：标出正负极及电极、电解质溶液的名称。
2）此电池的导线中电子电子由___棒流向棒，负极的电极反应式是 __
3）若导线上转移电子1 mol，则生成银克。
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