化学 2 1《空气》复习提纲 人教版九年级

发布 2020-02-23 21:07:28 阅读 2162

第二单元我们周围的空气

课题1 空气。

考试要求:知道空气的主要成分,认识空气对人类生活的重要作用。了解大气污染的原因及其危害能从组成上区分纯净物和混合物。

一、空气成分的研究史。

世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气。

2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定:(考点一)

1、装置图(见书p27)

2、实验现象:a、红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟。

b、(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论:说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式:磷(p) +氧气(o2五氧化二磷(p2o5)

化学方程式: 4p + 5o2 2p2o5

5、注意事项:a、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完。

b、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,c、装置的气密性要好,(否则测量结果偏小),d、要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。

e、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。

思考:1、可否换用木炭、硫磺等物质?如能,应怎样操作?

答:不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)

2、可否用镁代替红磷?不能用镁,因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应,结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。

6、实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是a红磷量不足;b装置气密性差;c未冷却至室温就打开止水夹;d、没有预先在导管中装满水。

三、空气的主要成分(考点二)

按体积分数):氮气(n2)78%,氧气(o2)21%(氮气比氧气约为4:1),稀有气体0.

94%,二氧化碳(co2)0.03%,其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。

空气成分口诀:氮七八氧二一,零点九四是稀气;零点零三有两个,二氧化碳和杂气。

四、物质的分类:纯净物和混合物(考点三)

1、纯净物:由一种物质组成的,“纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2、混合物:两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。

注意:划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物,五、空气是一种宝贵的资源(考点四)

1、氮气:无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。

2、稀有气体:无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。

六、空气的污染及防治。(考点五)

1、 造成空气污染的物质:有害气体(一氧化碳(co)、二氧化氮(no2)、二氧化硫(so2))和烟尘。

2、污染**:空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害:损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题:温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

4、防止空气污染的措施:加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

5、目前空气污染指数包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

七、未来化学将朝着“绿色化学”——绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点:

①充分利用资源和能源,原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳,实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。见教材p32。

化学 人教版九年级21空气教案

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