第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱。
学习目标：1、 知道酸碱指示剂遇酸碱变什么颜色。
2、 认识常见酸及碱的性质和用途。
3、 掌握酸与碱的化学性质。
学习过程。一。 常见的酸碱指示剂。
酸、碱能使指示剂变色。
二。常见的酸：
1、盐酸与硫酸。
2、其他酸。实验室和化工生产中常用到酸(,化学式为和酸(化学式为比如：食酸中含有酸。
3、浓硫酸的稀释。
稀释步骤：
4、浓硫酸的紧急处理。
如果不小心将硫酸沾到**上，应再涂上。
5、酸的化学性质。
1）酸能使指示剂变色。
2）酸能与金属发生反应，生成一种盐和 。
3）酸能与 （填金属氧化物或非金属氧化物）反应，生成盐和。
小疑问：用酸除锈时发现溶液颜色变黄，锈逐渐消失，发生的反应为过了一会儿，发现有气泡冒出，原因是用化学方程式解释），所以除锈时不能泡的时间过长。
三、常见的碱。
1、几种常见的碱。
小疑问：氢氧化钙是如何得的到的。
除此之外，还有哪些常见的碱化学式为 ）和 （化学式为 ）
2、碱的化学性质。
1）碱能使指示剂变色。
2）碱能与 （填金属氧化物或非金属氧化物）反应，生成盐和。
3、盐酸与硫酸等酸为什么有相似的化学性质。
氢氧化钠与氢氧化钙等碱为什么有相似的化学性质。
稀盐酸中存在哪几种微粒。
氢氧化钠溶液中存在哪几种微粒。
四、练习与应用（见课后习题）
课题2 酸和碱的中和反应。
学习目标：1、 认识中和反应的实质，会写中和反应的化学方程式。
2、 了解中和反应在实际中的应用。
3、 掌握ph值表示酸碱度的方法，及ph值与酸碱性的关系。
学习过程：一、中和反应。
1、认真观察课本图10-13，回答以下问题。
1）实验目的：**酸（盐酸）与碱（氢氧化钠）能发生反应吗？
2）实验过程：
3）出现什么现象。
4）得出结论。
5）有关反应方程式。
6）加酚酞的目的不加入酚酞，直接将盐酸与氢氧化钠混合不能证明吗？ 。
2、书写以下方程式，并比较有什么共同点：
澄清石灰水与盐酸反应。
氢氧化钠溶液与硫酸反应。
像这样的反应我们称之为反应，该类反应的的特征是。
什么样的物质属于盐。
二、中和反应在实际中的应用。
1、在农业生产中，每一种农作物对于土壤都有一定的酸碱性要求，如果土壤酸性过强，我们可以加入化学式）来调节。
2、硫酸厂污水可用填化学式）来中和处理，发生反应的化学方程式为。
3、人体胃液中胃酸（主要成分为过多，可吃含有mg（oh）2与al（oh）3中和过多的胃酸。发生的化学反应方程式分别是和。
4、蚊虫叮咬分泌出蚁酸，可涂含碱性物质的溶液，如肥皂、氨水等。
三、溶液酸碱度的表示方法——ph
1、认真观察图10-16，认识ph试纸及比色卡。并回答：
测定酸碱度常用表示，ph的范围通常为常用来测定。
2、ph〈7的溶液，呈性；
ph=7的溶液，呈性；
ph〉7的溶液，呈性。
3、ph=3与ph=5的溶液哪个酸性强？ ；ph=8与ph=9的溶液谁碱性强。
4、现有盐酸溶液，怎样降低其酸性？（选用不同类别的物质）
方法一方法二。
方法三。现有氢氧化钠溶液，怎样降低其碱性？
方法一方法二。
方法三。5、正常雨水为什么呈酸性。
四、练习与应用（见课后习题。）
第十一单元课题1 盐和化肥。
学习目标：1、记住常见盐的俗名，化学式及用途。
2、了解复分解反应的条件和原理，会判断复分解反应是否能发生。
学习过程：一、常见的盐。
1、认真阅读课本p72-p73，完成以下**。
二、复分解反应。
1、书写方程式：
1）大理石与稀盐酸发生反应的化学方程式。
2）根据实验11-1过程及现象，并对比（1）中的反应，书写碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：
3）碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式。
以上三个方程式生成物的共同点是：有生成。
4）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应的化学方程式。
5）试着书写出cuso4溶液和naoh溶液反应猜一猜会出现什么现象？ 。cuso4溶液和bacl2溶液反应猜一猜会出现什么现象？
2、复分解反应概念： 。
3、复分解反应的条件：
或或。4、根据理解判断以下溶液能否发生反应，并说明原因。
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