一、学科概念及基础。
一）化学，是研究物质的组成、结构、性质、变化的科学。
二）化学以实验为基础。
二、化学变化和物理变化。（关键词：“变成”、“生成”、“冷凝”、“沸腾”等）
一）物理变化——变化中没有其他物质生成，分子种类不变。
二）化学变化。
1. 基本特征：生成其他物质，并伴随发光、发热、吸热、颜色改变等。
2. 实质：分子的破裂和原子的重新组合，其分子种类发生变化，原子种类不发生任何改变。
三、化学性质和物理性质。（关键词：“能”、“可以”等）
一）化学性质：在化学变化中表现出来的性质即化学性质。
二）物理性质：物质不需要发生化学变化的性质即物理性质。
四、药品的取用和加热。
a。药品的取用。
一）固体。1. 大块固体，“一横而放三慢竖”（防止试管底部被打破）
试管横放，用镊子夹取药品，放在试管口，缓慢竖起试管。
2. 颗粒粉末，“一横二送三竖”（防止药品粘在试管上）
试管横放，用药匙或纸槽送将药品送至试管底部。
3. 不定量的，取药品体积盖住试管底部。
二）液体。1. 不定量液体，“一倒二向三紧挨”。
1）塞子倒放桌面（防止药品污染）；
2）标签向手心（防止药品腐蚀标签）；
3）倒完后，立刻塞紧瓶盖（防止药品污染）；
4）倒时，药瓶口紧挨试管口。
2. 定量液体，“一选，二倒，三平，四读”。
1）选择合适的量筒；
2）根据具体的量，适当导入液体；
3）根据差距，用胶头滴管配合增减。
4）读数时，视线与液体的最低（或最高处）保持平行。
b。药品的加热。
一）固体。（防止冷凝水流下使试管炸裂）
1. 试管口略向下倾斜；
2. 铁夹夹持在离试管口1/3处。
3. 先用酒精灯预热，后放在试管下加热。
二）液体。1. 试管夹夹在离试管口1/3处。
2. 用酒精灯先预热后加热。
五、系统知识体系。
一）物质的化学变化及性质认识。
硫酸铜溶液（左）（cuso4）与氢氧化钠溶液（右）（naoh）反应实验。
目的：**化学反应的基本特征。
步骤：（1）在两支试管中分别加入cuso4和naoh。
2）从其中一支试管用胶头滴管吸取2ml的naoh，滴入另一支试管，观察现象。
现象：生成蓝色絮状沉淀，有新物质生成。
检验：将cuso4和naoh分别加热，没有新物质生成。
再加热反应物，生成黑色氧化铜（cuo）。
结论：化学变化生成新物质。
反应方程式：cuso4+2naoh＝cu(oh)2↓+na2so4
二）**火焰的结构。
1. 火焰分层，温度由高到低分别为，外焰、内焰、焰心。
外焰，与氧气接触充分，反应剧烈。
内焰，与氧气接触较充分；
焰心，为酒精蒸气，不燃烧。
2. 将一个干冷的烧杯罩于火焰之上，看见杯壁上出现了水雾，在烧杯中加入澄清石灰水[ca(oh)2]，澄清石灰水变浑。证明酒精灯燃烧生成水和二氧化碳。
反应方程式：c2h5oh+3o23h2o+2co2
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
三)测定氧气在空气中的含量。
1. 红磷在空气中燃烧的实验。（燃烧法）
目的：**氧气在空气中的含氧量。
步骤：（1）在集气瓶内加入少量水；
2）在集气瓶壁上均匀画上五分刻度线。
3）用弹簧夹加紧乳胶管。
4）点燃红磷后，立即将燃烧匙伸入瓶中，立即用塞子塞紧瓶口。
5）观察红磷燃烧的现象。
6）集气瓶完全冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象和水面的变化。
现象，（1）试验中，红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟；
2）打开弹簧夹后，倒灌进集气瓶的水占原空气容积的1/5。
结论：氧气占空气体积的1/5。
集气瓶内水平面上升，说明机器瓶内的氧气被消耗。
推测：剩余气体的性质——不溶于水，不支持燃烧，不供给呼吸，占空气体积的约4/5。
反应方程式：4p+5o22p2o5
注意事项：（1）装置的气密性要好，2）所用的红磷必须过量，3）等集气瓶完全冷却后打开弹簧夹。
2. 科学理论依据：
按体积计算，各气体的体积分数为：
氮气78%，（用作保护气，化学性质没有氧气活泼）
氧气21%，（动植物呼吸作用，医疗急救，金属切割）
稀有气体0.94%，（he, ne, ar, kr, xe, rn，作保护气，使灯泡耐用等）
二氧化碳0.03%，其它气体及杂质0.03%。
3. 概念解析。
1）混合物：由两种不同物质混合而成的物质叫混合物；
2）纯净物：由一种物质组成。
四）氧气的性质。
1. 物理性质：比空气的密度略大，难溶于水，液氧和固态氧都为蓝色。
因此，氧气可以用排水法和向下排空气发收集）
2. 化学性质。
实验目的：**氧气的性质】
1）木棍的复燃。
用带火星的木条伸入装满氧气的集气瓶中，木条复燃。
说明氧气可以助燃。
2）硫在氧气中燃烧。
步骤：a）在燃烧匙中放上少量硫，加热燃烧后放入集气瓶中；
b）注意硫在不同环境下的燃烧状态，以及生成气体的特征。
现象：a）硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；
b）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生较多热量。
c）生成一种带有刺激性气味的气体。
反应方程式：s+o2so2
3）炭在氧气中燃烧。
步骤：a）在燃烧匙中放上少量炭，加热燃烧后放入集气瓶中；
b）注意炭在不同环境下的燃烧状态，以及生成气体的特征。
现象：a）炭在空气中燃烧，发出暗红色火焰；
b）炭在氧气中燃烧，发出明亮的白色火焰，产生较多热量。
c）产生一种气体。
检验生成气体：燃烧完成后，在烧杯中加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
因此，产生的气体为二氧化碳。
反应方程式：c+o2co2
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
4）铁在氧气中燃烧。
步骤：a）在绕圈铁丝的末端栓一根火柴，b）火柴将要烧尽时，将铁丝立即放入集气瓶中；
b）注意铁在不同环境下的燃烧状态，以及生成固体的特征。
现象：a）铁丝在空气中不燃烧，只发生红热现象；
b）铁在氧气中燃烧，发出明亮的白色光，火星四射，产生很高热量。
c）产生一种黑色固体。
反应方程式：3fe+2o2fe3o4
实验结论】1）氧气的化学性质比较活泼，有助燃性；
2）氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性；
3）物质在空气中燃烧，实际是与空气中的氧气发生反应；
4）由于空气中氧气含量相对少，因此在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。
概念解析】1）化合反应：由两种物质或以上物质生成另一种新物质的反应。
2）剧烈氧化与缓慢氧化。
a) 剧烈氧化：燃烧和化学**；
特点：速度快，发光又发热。
b) 缓慢氧化特点：速度慢，不发光，不易察觉。
五）制取氧气。
1. 过氧化氢（h2o2）制氧。
步骤：a) 在装有过氧化氢的烧杯中加入二氧化锰；
b) 把带火星的木条伸入烧瓶，观察现象。
c) 用另外一支装有过氧化氢的烧杯作对比实验。
现象：a) 实验组：产生大量气泡，木条复燃；
b) 对照组：没有气泡产生，木条不复燃。
结论：二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用。
加速过氧化氢分解。
反应方程式：2h2o22h20+o2↑
注：搅拌、加热等方式也可以使过氧化氢分解加快】
2. 氯酸钾（kclo3）制氧。
(kclo3制氧kmno4大剂量制氧）
步骤：在装有氯酸钾的试管中加入少量二氧化锰，加热。
反应方程式：2kclo32kcl+3o2↑
注：氯酸钾在高温煮沸时也能分解出少量氧气。】
总结：二氧化锰是催化剂，起催化作用。其化学性质、质量在物质反应前后不发生任何改变。】
3. 高锰酸钾（kmno4）制氧。
步骤：（1）检查装置的气密性。用手紧握试管，等待浸在水中的导管冒出气泡。
2）装入药品；
3）固定装置；
4）点燃酒精灯，先让试管及药品均匀受热；
5）加热药品；
7）气泡均匀冒出后，收集气体；
8）将导管离开水面后，熄灭酒精灯。
反应方程式：2kmno4k2mno4+mno2+o2↑
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃。
4. 概念解析。
1）催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量未发生改变的物质。
2）分解反应：有一种物质反应生成两种或多种物质的反应。（一变多）
七）水的净化。
1. 水的净化方法。由净化效果由高到低排列：
蒸馏、吸附、过滤、静置沉淀。
2. 高效净化顺序：
静置沉淀（让大颗粒非溶性杂质沉淀）、过滤（滤过所有的较大颗粒非溶性杂质）、吸附（用活性炭去处部分可溶性杂质及气味）、蒸馏（水体软化）。
3. 水厂净水大致顺序。
1）加入明矾，加快水中非溶性杂质沉淀；
2）过滤：去除水中不溶性杂质；
3）加活性炭，去除部分可溶性杂质及气味。
4. 水的过滤（使水变澄清）。
实验要求：“一贴，二低，三靠”。
1）滤纸紧贴漏斗内壁；
2）滤纸边缘低于漏斗口，过滤液体液面低于滤纸。
即：漏斗高度》滤纸高度》过滤液体高度。
3）倾倒液体，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端轻靠三层滤纸一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁。
过滤失败原因（水混浊）：
1）烧杯不干净；
2）过滤液体液面高于滤纸边缘；
3）滤纸破损。
5. 水的蒸馏（水体软化）
注意：1. 温度计房在导气管口，用于测量蒸汽温度，不要伸入水中；
九年级化学 上 复习提纲
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