补充栏。
了解熟石灰、烧碱的制取方法，会书写有关化学方程式。
学生讨论交流互相补充回答。
指。出ca(oh)2还可以制农药波尔多液。
主备栏反思栏。
第二节常见的碱（1课时）
柘城县梁庄乡初级中学付巧莲。
一、学习目标：
1、了解常见碱在生产生活中的主要用途，知道熟石灰、烧碱的物。
理性质；2、初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性，并理解碱具有。
化学通性的原因；
3、通过实验**，培养学生合作交流意识，勇于创新的科学**。
精神及实事求是的科学态度。
二、学习重点、难点：
重点：碱的化学通性。
难点：有关化学方程式的书写。
三、学习方法：
自主学习、实验**、对比、分析讨论、归纳总结相结合的方。
法。四、学习过程：
一、复习回忆上节课学习的常见的酸及酸有哪些化学通性？接着问学生在日常生活中我们经常用到哪些碱，让大家说一说所。
知道的碱的名称，导入新课。
二、自学参考提纲：
1、氢氧化钙的俗称、物理性质如何？
2、氢氧化钙是如何制取的？用途如何？
3、氢氧化钠的俗称、物理性质如何？
4、碱的化学通性有哪些？有关反应现象及化学方程式如何？
5、碱具有化学通性的原因是什么？
三、疑难解析：
一）：1、让学生阅读课本232页。以小组为单位讨论分析，归纳。
总结出常见碱的用途。
2、阅读课本233页。教师引导学生注意“石灰石、石灰水、生石。
灰、熟石灰”之间的区别，讨论合作完成下表：
第八章生活中的酸碱盐。
强调cao作干燥剂及cao+h2o反应放热属易考点，要灵活应用，指出熟石灰的制取方法。
固体naoh易吸收水分而潮解，通常作某些气体的干燥剂，强调naoh溶液具有强烈腐蚀性，使用时需注意。
教师巡回观察指导，并强调只有碱溶液才能使指示剂变色，难溶性碱不能。
这几种物质物质石灰石石灰物氧化钙氢氧化钙。
名称、俗称、水质。
化学式学生名化。
易混淆出主称学。
错，需在以要式。
后的学习中成化俗。
多复习强分学名。
调。式。用途用。
途。3、［观察活动］：学生分组做【实验8—8】，讨论、交流。报告实验结果。以小组为单位完成下表。
物质名称氢氧化钠氢氧化钙。
作干燥剂是。
固体naoh,学生误认为颜色状态。
是naoh溶。
液需强调，化学式。
并与浓硫酸。
作干燥剂作俗名。
对比，同时。
结合课本。水溶性。
315页酸碱。
盐溶解性。表，让学生。
二）：对比酸的化学通性，学习碱的化学通性1：［观察活动］：
【实验8—9】让学生根据实验桌上的用品，自必须先记住己设计实验验证。以小组为单位讨论，交流。报告实验结果。
由碱的水溶。
性，为后面。
学生代表归纳、总结：
的知识学习。
碱的通性1：碱与指示剂的作用：
奠定基础。碱能使、
部分学生误。
认为是碱溶。
液变色，需。
反复强调其。
2、学生回忆【实验8--4】写出有关化学方程式：
实是指示剂。
1、氢氧化钠与盐酸反应。
变的颜色。2、氢氧化钙与硫酸反应。
酸和碱反应是中和反应，属于复分解反应，会写常见酸与碱的反应方程式。
强调指出碱与非金属氧化物反应不属于复分解反应，同时提出固体naoh为什么要密封保存？
强调生成物为亚硫酸钠（na2so3）
必须注重有关实验现象，强调：蓝色沉淀cu(oh)2、红褐色沉淀fe(oh)3。
指出：碱和盐必须都可溶，生成物中必须有沉淀或气体生成。
总结得出碱的通性2：碱与酸发生中和反应生成盐和水：
通式为。3、［观察活动］：【实验8—10】，学生在实验5—7做过二氧化碳和石灰水反应。
引导学生做好这两个对比实验，根据反应前后液面的变化让学生讨论、分析原因。由学生代表回答。仿照石灰水与二氧化碳反应写出氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：
从而归纳、总结出通性3：碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水：
通式为。中和反应的应用多作考题出现，必须强化训练，如ca（oh）2改良酸性土壤，胃酸过多服用al(oh)3或mg(oh)2,方程式要熟练。
作为反应类型判定时，学生易把这。
试写出氢氧化钠与二氧化硫反应的方程式：些反应当作。
复分解反。应，要让学。
生紧扣定义。
去分析。4、［观察活动］：【实验8—11】
回顾质量守恒定律中的**活动，提出碱与盐也会发生复。
分解反应，让学生分组做石灰水与硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的实验，各小组讨论、分析，由学生代表总结实。
验现象：书写有关方程式。
多数学生能。
根据复分解_
反应相互交。
换成分写出。
方程式，但归纳总结通性4：碱与盐反应生成另一种碱和另一种盐：
还有一部分。
通式为学生由于前。
面由化合价。
写化学式知三）、学生阅读课本235页，讨论与交流。
分析、总结，由学生代表回答碱在水溶液中表现为共同化学识遗忘，致。
使化学式写性质的原因：
提示：3、即不与naoh反应的气体4、鉴别物质必须有不同的现象。
错，或者是配平方法不。
当出错，还。
需教师多指四）、课堂练习：
导学生多练1、不能与氢氧化钠反应的物质是（）
习。a、hno3b、so2c、kohd、fecl3
2、熟石灰是松散的粉末，将它调成石灰浆，粉刷墙壁，一段时间。
后，墙面变得洁白而坚固，原因如何？
3、下列气体能用naoh固体干燥的是（）
a、hclb、so2c、co2d、o2
4、如何区分naoh和ca(oh)2两瓶无色液体？
通过课堂练。
五、课堂小结：
习，学生对。
本节重点知回顾本节内容，分组讨论总结，学生代表发言。
识掌握较1、常见的碱naoh、ca(oh)2的特性、用途；
好，但对第2、碱的化学通性：四点。
4小题鉴别3、碱溶液具有化学通性的原因。
题，方法也。
六、板书设计：
会，只是化。
学语言表述。
常见的碱能力欠佳，还需在以后。
一、常见碱naoh、ca(oh)2的特性、用途。
的学习中多。
练习，进。一二、碱的化学通性：
步提升。1、碱能使无色酚酞溶液变红、紫色石蕊溶液变蓝；
总之通过2、碱+酸→盐+水。
本节课的学naoh + hcl = nacl + h2o
习，学生能。
ca(oh)2+ h2so4= caso4↓+ 2h2o
主动参与课堂，不但学。
会而且会3、碱+非金属氧化物→盐+水。
学、乐学，ca(oh)2+ co2= caco3↓+ h2o
当仁不让地2naoh + co2= na2co3+ h2o
成为了课堂。
的主人，学4、碱+盐→新碱+新盐。
ca(oh)2+ cuso4= cu(oh)2↓+ caso4↓生能熟练地3naoh + fecl3= fe(oh)3↓+ 3nacl掌握常见的2naoh + cuso4= cu(oh)2↓+ na2so4碱及碱的四。
点化学通。性，但有关方程式书写不够熟练，还需多练习。
课后思考：并在以后的学习中进一。
以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出步提升，同。
时本节课的有关化学方程式并分别指出反应类型。
课外活动：组织学生进行“叶脉书签”的制作活动。实验较多且。
贴近生活，不仅增强了。
学生动手、动脑、观察、分析、解决问题的能力，也激发学生学习化学的乐趣，让学生真正的体会到生活中处处有化学。
通过思考题的练习，进一步提高学生对知识的理解应用和知识的迁移能力。
七、作业布置：
课本237页，2题、3题。
化学九年级化学晚自习训练酸碱盐 生活
2011 2012学年度第二学期九年级化学晚自习训练班级姓名 一 知识体系 酸 碱 盐的性质由其构成的所体现。1 酸的通性 具有通性的原因 酸离解时所生成的阳离子全部是 1 与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 使无色酚酞试液 2 金属 酸 盐 氢气 金属为。3 金属氧化物 酸。4 碱 酸。5 盐 ...
九年级化学《酸碱盐》复习
酸。1 与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。2 酸 碱 盐 水。3 酸 某些金属氧化物 盐 水。4 酸 活泼金属 盐 氢气。5 酸 盐 新盐 新酸。1 锌跟稀盐酸反应 zn 2hcl zncl2 h2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2 锌跟稀硫酸反应 zn h2so4 znso4 h2 ...
九年级化学酸碱盐练习
九年级化学练习 2016 2 26 姓名。一 选择题 1 10题只有一个选项符合题意，11 15题有一个或两个答案 1 下列几组物质按酸 碱 盐顺序排列的是 a kno3 naoh hclb ca oh 2 hcl nacl c h2so4 na2co3 ba oh 2 d hno3 koh cus...