（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧。
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（fe） +氧气（o2）点燃——→四氧化三铁（fe3o4）
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡+ 氧气（o2）点燃——→二氧化碳（co2）+ 水（h2o）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（mg） +氧气（o2）点燃——→氧化镁（mgo）
5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
文字表达式：铜（cu） +氧气（o2）加热——→氧化铜（cuo）
6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟。
文字表达式：磷（p）+ 氧气（o2）点燃——→五氧化二磷（p2o5）
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟。
7）其他物质与氧气的反应。
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。
结论：1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；
2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
二、氧气的用途。
1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂。
介绍：1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。
吸入100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%；
2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。
三、氧气的获得。
1．自然界氧气的获得：主要是**于绿色植物的光合作用。
二氧化碳 + 水葡萄糖 + 氧气。
2．工业制法（分离液态空气法）
1） 具体过程。
2）注意：该过程是物理变化。
3．实验室制法 （1）高锰酸钾制取氧气。
a. 实验原理：kmno4—(加热)k2mno4+ mno2+o2
b. 注意事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
c. 实验步骤：
a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；
用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
g). 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。
2）双氧水（过氧化氢）制取氧气
a. 实验原理：过氧化氢（h2o2） —水（h2o） +氧气（o2）
b. 注意事项：
a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b). 导管只需略微伸入试管塞。
c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d). 装药品时，先装固体后装液体。
e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
补充练习测试题。
1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？
2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？
哪些是化学变化？
3）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？
4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？
九年级化学性质活泼的氧气
课题 第三节性质活泼的氧气。教学目标。1 初步学会制取氧气的方法。2 认识氧气的化学性质。3 学习 气体性质的方法。4 增强对化学现象的 欲，培养学习化学的兴趣。重点难点。教学重点 氧气的化学性质及制法。教学难点 有关氧气性质的实验设计。教学内容分析。教学对象分析。实验用品。教学过程。目标 1 最适...
九年级化学性质活泼的氧气
性质活泼的氧气教案 鲁教版 教学目标 1 初步学会制取氧气的方法。2 认识氧气的化学性质。3 学习 气体性质的方法。4 增强对化学现象的 欲，培养学习化学的兴趣。重点难点 教学重点 氧气的化学性质及制法。教学难点 有关氧气性质的实验设计。教学过程。目标 1 最适合实验室制取氧气的方法。2 明确实验室...
九年级化学性质活泼的氧气
课题 第三节性质活泼的氧气。教学目标。1 初步学会制取氧气的方法。2 认识氧气的化学性质。3 学习 气体性质的方法。4 增强对化学现象的 欲，培养学习化学的兴趣。重点难点。教学重点 氧气的化学性质及制法。教学难点 有关氧气性质的实验设计。教学内容分析。教学对象分析。实验用品。教学过程。目标 1 最适...