一、**金属的活动性强弱。
1．原理：利用金属与酸、盐溶液能否反应以及反应的速率来判断金。
属的活动性强弱。
2．利用金属与酸溶液的反应比较金属活动性强弱。
该类实验方案一般采用控制变量法。如用不同金属和酸反应时，应保持不变的因素是酸的种类及其质量分数，可变因素为金属的种类；同种金属和酸反应时，应保持不变的因素是酸的种类及其质量分数，可变因素为金属的状态（粉末状或块状）；同种金属和酸反应时，可保持金属的状态不变，而改变酸的质量分数（或种类）。通过比较实验现象，结合相应的反应条件，得出结论。
3．利用金属和盐溶液反应比较金属活动性强弱。
在设计实验**三种金属的活动性顺序时可以选择——中间原则：
1) 金属活动性在两头的两种金属单质和金属活动性处于中间的金属的盐溶液进行实验。比如验证fe、zn、cu三种金属的活动性顺序时可用fe( n03 ) 2 ,zn、cu三种药品。
2) 金属活动性在两头的两种金属的盐溶液和金属活动性处于中间的金属单质进行实验。比如验证fe、zn、cu三种金属的活动性顺序时可用fe、zn( n03)2溶液、cu( n03)2溶液。
1设计实验比较金属活动性顺序（高频考点）
1) 对金属活动性顺序强弱的判断，主要有以下几种方法：
1 否与稀酸溶液发生反应。若能，则是活泼金属， 反应越剧烈，活动性越强。
如：将形状相同的a、b、c三种金属分别放入质量分数相同的稀盐酸中，a表面无明显变化，b、c表面均产生大量气泡，且b产生气泡的速率比c快。由以上现象可知，a是不活泼金属，b、c为活泼金属，且b 比 c活泼。
三者的活动性顺序是b>c >a
②能否发生“前置后”的反应。若a能从b的盐溶液中置换出b，则a 比 b活泼。
如：将金属甲、乙分别放入cu(n03)2溶液中，甲表面有红色固体生成，乙无明显变化，则三者的活动性顺序是甲》 cu >乙。
③金属与氧气反应的难易程度。金属的活动性越强，与氧气越容易反应。金( au)和铂(pt)不与氧气反应。
如：镁在空气中就能剧烈燃烧，铁在纯氧中才能燃烧，而“真金小怕火炼”，则三者的活动性顺序是镁》铁》金。
2) 在验证三种金属的活动性顺序时，因选择试剂的种类不同而有多种方法，但所用试剂种类最少、实验步骤最简单的设计方案有以下两种：
方案一：将活动性位于中间的金属单质分别放人另两种金属的盐溶液中，根据能否反应进行判断。
方案二：向活动性位于中间的金属的盐溶液中，分别放人另两种金属的单质，根据能否反应进行判断。
2．一氧化碳还原氧化铁的实验铁的冶炼。
1)原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石还原出来。
化学方程式：3co+e203＝2fe+3co2
3) 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
4) 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是fe304.)、赤铁矿（主要成分是fe203）、菱铁矿（主要成分是fe c03）、黄铁矿要成分是fes2）。
一氧化碳还原氧化铁①实验步骤：a．先通人co(目的是排尽装置内的空气，防止co与氧气混合后加热引起**）；b．点燃酒精喷灯；c．反应结束时，先熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却到室温时，再停止通co(目的是防止高温下氧气进入使生成的铁再次被氧化且防止石灰水倒流）。
3 尾气处理的方法：点燃或用小气球收集。
实验现象：玻璃管中红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
3．铁生锈条件的**。
1)铁生锈的条件是：铁与氧气、水接触（铁锈的主要成分为fe2o3；，ah20)。
防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥。②表面涂保护层：如油漆、搪瓷、镀其他金属等。③制成合金：如不锈钢等。
铁锈很疏松，会导致里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
1) 金属资源的保护和利用途径。
1)防止金属腐蚀；(2)金属的**利用；3)有计划合理地开采矿物；4)寻找金属的代用品。
必须使用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，因为氧气可溶于水，煮沸是为了除去蒸馏水中溶解的少量氧气。
铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。除去铁制品表面的锈渍可以用刀刮或砂纸打磨（物理方法），也可以少量多次地滴加稀盐酸或稀硫酸（化学方法）
1． 金属材料。
2． 金属材料包括金属单质和它们的合金。
3． 合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属高，熔点低，抗腐蚀性能好等。 日常生活中使用的金属材料大多数为合金。合金一定是混合物。铁合金：生铁和钢是两种常见的铁合金。
金属之最：导电性最好的金属是银；硬度最大的金属是铬；熔点最高的金属是钨；熔点最低的金属是汞；用途最广泛的金属是铁；人体中含量最高的金属是钙；地壳中含量最高的金属是铝。
金属的物理性质。
1 相似性：常温下多数金属都是固体，有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性能。
②差异性：汞常温下呈液态，金为黄色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨。
金属物理性质的主要应用：导电性——制电线、电缆；导热性——制作炊具；延展性一拉成丝、制成箔；机械强度高——制防盗门、机械零件；金属光泽好一制作装饰品。
4 决定物质用途的因素。
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑**、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于**和对环境的影响等多种因素。
5 第九单元溶液。
1)固体溶解度概念的理解须抓住它的四个组成部分：
外界）条件：一定温度，每一种固体物质的溶解度在一定温度下都有一个对应值，而这个值是随着温度的变化而变化的，故指明物质的溶解度时要指明具体的温度，也同时说明了在比较不同物质的溶解度大小时，必须在同一温度下才有可比性，才能比较大小。
溶剂数量的)标准：在100 g溶剂里，特别需要注意的是不可认为是溶液的质量为100 g,而是溶剂的质量为100 g。
溶液的）状态：饱和状态，即在一定温度下，在100 g溶剂里达到了溶解量的最大值。
（溶解度的质量）单位：克，即溶解度的质量单位为克，注意不能不写也不能乱写。
容质质量分数的理解要结合所学知识挖掘其内涵。
若溶剂为水，则放入水中的物质未必是溶质，如ca0放入水中，溶质是与水反应后。
的生成物ca(oh)2。有以下几种情况：a．既不与水反应也不含结晶水的物质，溶质就是其本身，如常见的nacl放入水中；b．接触水后能与水反应的物质，溶质是反应生成物，如ca0；c．放入水中的是含结晶水的物质，溶于水后，其溶质是无水部分，如cus04.
5h20，溶质是cus04，而不是cus04.5hz0。
溶液中溶质的质量是指溶于水的部分，未溶解的那一部分不能计算为溶质质量。
③若题目的已知数据是体积，须借助m=p v转化为质量才能求质量分数。
注意所给单位必须要统一。
溶液和液体。
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液不一定都是液体，其中溶质可以是固体、液体或气体，溶液也可以是固体、液体或气体，所以有的溶液。
呈固态（如合金等，有的溶液呈液态（如食盐水，有的溶液呈气态（如空气等），但通常我们所说的溶液一般是指液态溶液；
液体并不一定都是溶液，液体是指有一定体积而形状随容器改变的物质，从物质分类角。
度看，液体可以是单质（如液氧）、化合物（如水）或混合物（如食盐水），而溶液却是混合物，液体可以是均。
一、稳定的，也可以是不均。
一、不稳定的（如乳浊液）。
)溶质与溶剂的比较。
溶质一般是固体物质，也可以是液体或气体，溶剂一般是液体；②如果某物质与水发生化学反应，则溶质是反应后的生成物而不是“某物质”，如s03溶于水发生反应s03 +hz o =h2 s04，所得溶液中溶质是h2 s04而不是s03；③当结晶水合物(cus04 . 5hz0、fes04 . 7h20等)溶于水后，结晶水进入溶剂中，溶质是结晶水合物中无水化合物部分。
母液与滤液的比较。
它们是在过滤与结晶中常用到的名词，母液是析出晶体后，经过滤得到的溶液，它是该温度下的饱和溶液。
滤液是经滤除不溶物（析出的晶体、生成的沉淀或原有不溶物）后得到的溶液。
它可能是饱和溶液（如母液），也可能是不饱和溶液。
溶解和结晶的比较。
溶解与结晶是对固体溶质液体溶剂(通常情况为水）形成溶液的过程而言。固体向溶剂中分散的过程称为溶解；分散在溶剂中的溶质聚集从溶液中析出的过程称为结晶。只要溶液中有未溶解的固体溶质，溶解与结晶两个过程总是存在的。
1) 同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大；
2)同种溶质的不同溶质质量分数（假如为w1，、w2且w1 3，同一温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数a%与该温度下该种溶质的溶解度s之间存在如下关系：s>a；
(4)同一温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数是一定值。
无论是溶解度还是溶质的质量分数，所指的溶质都不包括结晶水。
对于反应后所得溶液的质量有两种求法：
溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶剂水的质量在计算中应注意：有些反应中不生成水时，溶剂水的质量等于参加反应中各溶液中溶剂质量之和；若生成物中有水生成则还需加上生成水的质量。
②溶液质量=反应物质量总和一生成气体的质量一生成沉淀的质量。
即简记为：加入的（物质总质量）减去“跑掉”的（包括沉淀和气体的质量）才是溶。
液质量。两种液体混合体积不能简单加和。
在溶液中，溶液质量等于溶质质量和溶剂质量之和，遵守质量守恒定律。但溶液的体积。
却不守恒，因为不同物质的分子问有间隔；故其体积不具有和差关系。
溶液的概念中强调一个“一定”，即“一定量的溶液“饱和溶液和不饱和溶液的概念中强调。
两个一定“，即“一定温度”和“一定量溶剂”。(2)稀、浓溶液只指一定量溶液中含有溶质的多少，饱和溶液和不饱和溶液只指在一定温度下，一定量溶剂中还能不能继续溶解溶质(是否达到了溶解溶质的最大量)。 稀溶液和浓溶液之间可以相互转化；饱和溶液与不饱和溶液之间也可以相互转化。
(4)不同溶质的浓溶液在一定温度下可能是饱和溶液，也可能不是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。同种溶质在温度一定时的饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。有的浓溶液还能继续溶解溶质，有的稀溶液却不能继续溶解溶质。
(5)溶液浓稀与溶液的质量无关，与浓度也无关。 (6)溶液的浓稀是相对的。它们的相互关系可用图9-1表示。
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