重庆中考计算题

2012---2017重庆中考计算题。

2012重庆a)（6分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种。

要配制150kg 16%的氯化钠溶液，计算应称取氯钠的质量。

选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量agno3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。

若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到⑴中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。

(2013重庆a)（6分）硫酸铜溶液对过氧化氢（h2o2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.

6g，使过氧化氢完全分解。计算：

1）产生氧气的质量。

2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。

(2013重庆b)葡萄糖（c6h12o6）是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kj（表示为16 kj/g）。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：c6h12o6 +6o2酶6co2+6h2o。

某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 ml(密度近似为1g/cm3)。计算：

（1）配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。

（2）若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？

(2014重庆a)（7分）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含naoh35%～48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的naoh溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：

1）到工厂采集了电解槽中的naoh溶液100g。naoh中氧元素的质量分数是。

2）在实验室用如右图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。

3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的ph值，当ph=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中naoh溶液是否达到高浓度标准。

(2014重庆b)( 7分)日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。

1)赤铜(cu2o)是我国古代制取黄铜的一种原料。cu2o中铜元素与氧元素的质量比是。

2)弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121. 8 g。计算：

产生氢气的质量。

弹壳中铜的质量。

反应后所得溶液中znso4的质量分数(计算结果保留一位小数)。

2015重庆b)（7分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 .4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：

1）生成氧气的质量。

2）二氧化锰的质量。

3）氯化钾溶液中水的质量。

2016a）工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗．某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应： fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o fe+fe2(so4)3=3feso4

取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有h2so4和feso4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%．计算：

1）消耗h2so4的质量．

2）损失的单质铁的质量．

3）要使h2so4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量．

2017重庆a)（7分）合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为： k2co3+co2+h2o=2khco3.现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算：

1）碳酸钾（k2co3）中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为___

2）若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。

3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

2017重庆b）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o来生产硫酸铜，若要制得80kg硫酸铜，试计算：

1）硫酸铜中（填符号）的元素质量分数最小。

2）若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？

3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）