初四化学计算题专题班级： 姓名：
1. 今年3月日本大**引发核泄漏事件，工作人员注入硅酸钠(na2sio3)等阻水材料成功堵住高辐射污水流入大海。硅酸钠中硅元素的化合价为（ ）
a. +1b. +2c.+3d.+4
2.（3分）二氧化氯（clo2）是一种重要的消毒剂，其中cl的化合价是。
二氧化氯中氯元素、氧元素的质量比为。
6.75g二氧化氯中氧元素的质量是。
3．（3分）甲型h1n1流感病毒正威胁着人类的健康和安全。“达菲”（c16h28o4n2）是目前世界上**甲型h1n1流感病毒的良药。生产“达菲”的主要原料是莽草酸，可从茴香中提取。
请回答下列问题：
1）“达菲”分子中，碳、氢、氧、氮四种元素的原子个数比为。
2）“达菲”中，氢、氧、氮三种元素的质量比为。
3）莽草酸完全燃烧，仅生成二氧化碳和水，则由此可推断莽草酸中一定含有元素。
4．有反应： 8a + 3b2 = c2 + 6d（其中a、d是化合物，b2、c2是单质）。若13.
6g a与21.3g b2恰好完全反应，生成32.1g d，已知c2的相对分子质量为28，则b的相对原子质量为（ ）
a．14b．16c．32 d．35.5
5. 右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：
1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量”
或“微量”）；
2)富马酸亚铁中c、h元素的质量比为。
3) 富马酸亚铁的相对分子质量是。
4）已知富马酸亚铁（c4h2feo4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg。
6．（4分）我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿（主要成分是氧化铁）是其中的一种。
1）氧化铁中铁元素的质量分数为。
2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁 t（计算结果保留整数）。
7．(7分)科学是一把双刃剑。2023年3月11日，日本大**引发的福岛核电站核泄漏事故使我们对碘有了新的认识：
1)自然界中的碘(127)是人体必需的一种元素，该元素在人体中为一种 （填“常量”或“微量”）元素，如果人体缺乏碘元素就会导致。
2)我们食用的加碘盐中的碘主要以kio3的形式存在，kio3中碘的化合价是 ，kio3受热易分解，因此做菜时应注意。
3)日本福岛核电站反应堆内发生的核裂变可产生放射性碘l31和铯l37，其中碘131原子中含有53个质子和个中子。科学证明，每人日服用含碘100 mg的碘片能有效阻止碘131的辐射。曾一度被抢购的加碘盐每500 g中含碘20 mg，按上述标准，即使这些碘都转化成能防止辐射的碘，每人每天应吃 g加碘盐才起作用，这远远超出了人体正常摄入食盐量，显然是不科学的！
4)这次核泄漏事故，使新能源的开发和安全使用再次成为人们谈论的话题。除了开发和利用核能之外，人类还可以利用的新能源有等。
8．右图为a、b两种固体物质的溶解度曲线。
1)在 ℃时，a、b两种物质的溶解度相等。
2)t2℃时，100**中溶解 ga物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液，应加水 g。
3)t2℃时，分别将恰好饱和的a、b两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 。
9.为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
1)该黄铜样品中锌的质量。
2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。
10.(7分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.
04g。请回答下列问题；
1）二氧化锰在反应中的作用是 ▲ 生成的氧气为 ▲ g。
2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
11．（8分）小苏打（主要成分为nahco3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中nahco3的质量分数。进行了以下实验：
称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
试计算：（计算结果保留一位小数）
1）样品中的nahco3质量分数；
2）所得溶液中nacl的质量分数。
12．（5分）为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验**，即取6g生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表。（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）
1）上述**中m的值为 ；
2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）
13.（6分）某校化学兴趣小组在老师指导下**孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：
孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：
请分析数据，回答下列问题：
1）组成孔雀石的元素有。
2）表中“x”的值为g。新课标第一网。
3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
14．(5分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
1)上述反应的化学方程式为。
2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式。
3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
4)用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为。
5)黄铜样品中铜的质量分数为。
15．（7分）将2.34gnacl固体溶于103.4**中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g agno3溶液。
实验过程中，生成的agcl的质量与滴入的agno3溶液的质量关系如右下图所示（提示：nacl + agno3 = agcl↓+ nano3 ）。
1）计算a点处生成nano3的质量？
2）计算b点溶液中agno3的溶质质量分数？
若最后结果不能整除，保留小数点后一位）
24、（1）cu c o h （2）15 （3）8.8
39．解：根据质量守恒定律得co2的质量==9＋75.4－80==4.4 g （1分）
设nahco3质量为x，生成的nacl的质量为y。则：
nahco3＋hcl== nacl＋h2o＋co21分）
xy4.4g
84：44== x：4.4g
x==84×4.4÷44
8.4 g1分）
样品中nahco3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3% （1分）
58.5：44== y：4.4
y==58.5×4.4÷44
=5.85g1分）
样品中nacl的质量==9g -8.4 g ==0.6 g1分）
nacl的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45g1分）
nacl溶液中nacl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%（1分）
答：（略）18. （5分）
1）0.21分
（2）解：设反应的铁的质量为x
fe ＋ 2hcl ＝ fecl2 ＋ h2
x0.2g1分。
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