一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）
1．（6分）在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
a．na+、ba2+、cl﹣、no3﹣ b．pb2+、hg2+、s2﹣、so42﹣
c．nh4+、h+、s2o32﹣、po43﹣ d．ca2+、al3+、br﹣、co32﹣
2．（6分）下列说法正确的是（ ）
a．kclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质。
b．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph=7，v醋酸＜vnaoh
c．向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成。
d．agcl沉淀易转化为agi沉淀且k（agx）=c（ag+）c（x﹣），故k（agi）＜k（agcl）
3．（6分）下列排序正确的是（ ）
a．酸性：h2co3＜c6h5oh＜ch3cooh
b．碱性：ba（oh）2＜ca（oh）2＜koh
c．熔点：mgbr2＜sicl4＜bn
d．沸点：ph3＜nh3＜h2o
4．（6分）按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．
下列说法错误的是（ ）
a．步骤（1）需要过滤装置 b．步骤（2）需要用到分液漏斗。
c．步骤（3）需要用到坩埚 d．步骤（4）需要蒸馏装置。
5．（6分）有机物x和y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）如图所示．下列叙述错误的是（ ）
a．1 mol x在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol h2o
b．1 mol y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol x
c．x与足量hbr反应，所得有机物的分子式为c24h37o2br3
d．y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但y的极性较强。
6．（6分）已知：p4（s）+6cl2（g）=4pcl3（g），△h=a kjmol﹣1；
p4（s）+10cl2（g）=4pcl5（g），△h=b kjmol﹣1，p4具有正四面体结构，pcl5中p﹣cl键的键能为c kjmol﹣1，pcl3中p﹣cl键的键能为1.2c kjmol﹣1．下列叙述正确的是（ ）
a．p﹣p键的键能大于p﹣cl键的键能。
b．可求cl2（g）+pcl3（g）=pcl5（s）的反应热△h
c．cl﹣cl键的键能kjmol﹣1
d．p﹣p键的键能为kjmol﹣1
7．（6分）将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e（g）+f（s）2g（g）．忽略固体体积，平衡时g的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．
b＜f②915℃，2.0mpa时e的转化率为60%③该反应的△s＜0 ④k（1000℃）＞k（810℃）
上述①～④中正确的有（ ）
a．4个 b．3个 c．2个 d．1个。
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
8．（14分）合金是建筑航空母舰的主体材料．
1）航母升降机可由铝合金制造．
铝元素在周期表中的位置是 ，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为 ．
al﹣mg合金焊接前用naoh溶液处理al2o3膜，其化学方程式为 ．焊接过程中使用的保护气为 （填化学式）．
2）航母舰体材料为合金钢．
舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 ．
航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 ．
3）航母螺旋浆主要用铜合金制造．
80.0g cu﹣al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中cu的质量分数为 ．
为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用naoh溶液调节ph，当ph=3.4时开始出现沉淀，分别在ph为.0时过滤沉淀．结合题如图信息推断该合金中除铜外一定含有 ．
9．（15分）某研究小组利用题9图装置**温度对co还原fe2o3的影响（固定装置略）
1）mgco3的分解产物为 ．
2）装置c的作用是 ，处理尾气的方法为 ．
3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置d加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．
乙组得到的黑色粉末是 ．
甲组步骤1中反应的离子方程式为 ．
乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 ．
从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是 ．
10．（15分）华法林是一种**心脑血管疾病的药物，可由化合物e和m在一定条件下合成得到（部分反应条件略）．
1）a的名称为 ，a→b的反应类型为 ．
2）d→e的反应中，加入的化合物x与新制cu（oh）2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为 ．
3）g→j为取代反应，其另一产物分子中的官能团是 ．
4）l的同分异构体q是芳香酸，qr（c8h7o2cl）st，t的核磁共振氢谱只有两组峰，q的结构简式为 ，r→s的化学方程式为 ．
5）图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是 ．
6）已知：l→m的原理为：①和②，m的结构简式为 ．
11．（14分）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
1）催化反硝化法中，h2能将no3﹣还原为n2．25℃时，反应进行10min，溶液的ph由7变为12．
n2的结构式为 ．
上述反应的离子方程式为，其平均反应速率υ（no3﹣）为 moll﹣1min﹣1．
还原过程中可生成中间产物no2﹣，写出3种促进no2﹣水解的方法 ．
2）电化学降解no3﹣的原理如图所示．
电源正极为 （填a或b），阴极反应式为 ．
若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为 g．
参***与试题解析。
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）
1．（6分）在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
a．na+、ba2+、cl﹣、no3﹣ b．pb2+、hg2+、s2﹣、so42﹣
c．nh4+、h+、s2o32﹣、po43﹣ d．ca2+、al3+、br﹣、co32﹣
分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答】解：a．该组离子之间不反应，能共存，故a正确；
b．因pb2+、hg2+分别与s2﹣、so42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故b错误；
c．因h+、s2o32﹣发生氧化还原反应，h+、po43﹣结合生成弱酸根离子，则不能共存，故c错误；
d．因ca2+、co32﹣结合生成沉淀，al3+、co32﹣相互促进水解，则不能共存，故d错误；
故选：a。点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，选项c中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．
2．（6分）下列说法正确的是（ ）
a．kclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质。
b．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph=7，v醋酸＜vnaoh
c．向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成。
d．agcl沉淀易转化为agi沉淀且k（agx）=c（ag+）c（x﹣），故k（agi）＜k（agcl）
分析】a．kclo3和三氧化硫的水溶液都能导电，kclo3是电解质，但三氧化硫是非电解质；
b．ch3cooh不完全电离，根据电荷守恒可知，c（na+）+c（h+）=c（oh﹣）+c（ch3coo﹣），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量；
c．nahco3溶液与naalo2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成al（oh）3；
d．agcl沉淀易转化为agi沉淀，说明溶解度s（agcl）＞s（agi），所以k（agcl）＞k （agi）；
解答】解：a．电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子。氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；so3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以so3是非电解质，故a错误；
b．醋酸与naoh溶液反应：ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o，根据电荷守恒c（na+）+c（h+）=c（oh﹣）+c（ch3coo﹣），若等体积等浓度混合时显碱性，则25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph=7显中性时应使醋酸过量，即v醋酸＞vnaoh，故b错误；
c．氢氧化铝为两性氢氧化物，由于酸性：hco3﹣＞al（oh）3，根据强酸制备弱酸，nahco3溶液与naalo2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成al（oh）3，alo2﹣+hco3﹣+h2o=al（oh）3↓+co32﹣有沉淀生成，无气体生成，故c错误；
d．向agcl沉淀中滴入稀ki溶液，会出现白色沉淀agcl转变为黄色沉淀agi，说明agcl沉淀易转化为agi沉淀，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故k（agi）＜k（agcl），故d正确；故选d。
点评】本题考查了电解质、酸碱中和、氢氧化铝、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等知识，掌握它们的相关本质是解答的关键，题目难度中等．
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