一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）
1．（6分）（2010重庆）减缓温室气体排放是2024年哥本哈根气候变化会议的议题．下列反应不产生温室气体的是（ ）
a．用纯碱制玻璃 b．用煤炭作燃料 c．用铁矿石炼铁 d．用氨制碳酸铵。
2．（6分）（2010重庆）下列实验装置（固定装置略去）或操作正确的是（ ）
a．分离ccl4和水 b．
酸碱中和滴定 c．
吸收hcl尾气 d．
中和热的测定。
3．（6分）（2010重庆）下列叙述正确的是（ ）
a．铝制容器可盛装热的h2so4
b．agi胶体在电场中自由运动。
c．k与水反应比li与水反应剧烈。
d．红磷在过量cl2中燃烧生成pcl3
4．（6分）（2010重庆）能鉴别mgi2、agno3、na2co3、naalo2四种溶液的试剂是（ ）
a．hno3 b．koh c．bacl2 d．naclo
5．（6分）（2010重庆）当反应cocl2（g）co（g）+cl2（g）△h＞0 达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加co的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是（ ）
a．①②b．①④c．②③d．③⑤
6．（6分）（2010重庆）贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是（ ）
a．fecl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛。
b．1mol阿司匹林最多可消耗2mol naoh
c．常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛。
d．c6h7no是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物。
7．（6分）（2010重庆）已知h2（g）+br2（l）═2hbr（g）；△h=﹣72kj/mol．蒸发1mol br2（l）需要吸收的能量为30kj，其它相关数据如下表：
则表中a为（ ）
a．404 b．260 c．230 d．200
8．（6分）（2010重庆）ph=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示．分别滴加naoh溶液（c=0.1mol/l）至ph=7，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则（ ）
a．x为弱酸，vx＜vy b．x为强酸，vx＞vy
c．y为弱酸，vx＜vy d．y为强酸，vx＞vy
二、填空题（共4小题，满分60分）
9．（15分）（2010重庆）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属m和ca，并含有3.5%（质量分数）cao
1）ca元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ．
2）ca与最活跃的非金属元素a形成化合物d，d的电子式为 ，d的沸点比a与si形成的化合物e的沸点 ．
3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： p+ feo+ cao→ ca3（po4）2+ fe
3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量naoh溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色m（oh）n．则金属m为 ；检测mn+的方法是 （用离子方程式表达）．
5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml h2（标准状况），在向溶液中通入适量的co2，最多能得到caco3 g．
10．（15分）（2010重庆）某兴趣小组用图装置**氨的催化氧化．
1）氨催化氧化的化学方程式为 ．
2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入 ；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是 ．
4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置 （填装置代号）；化合物x为 （只写一种），na2o2的作用是 ．
11．（16分）（2010重庆）阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到e和r两种阻垢剂（部分反应条件略去）
1）阻垢剂e的制备。
a可由人类重要的营养物质水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）．
b与新制的cu（oh）2反应生成d，其化学方程式为 ．
d经加聚反应生成e，e的结构简式为 ．
2）阻垢剂r的制备。
g→j为取代反应，j的结构简式为 ．
j转化为l的过程中，l分子中增加的碳原子**于 ．
由l制备m的反应步骤依次为：
hoocch2ch2cooh+br2hoocch2chbrcooh+hbr用化学方程式表示）
1molq的同分异构体t（碳链无支链）与足量nahco3溶液作用产生2molco2，t的结构简式为 （只写一种）．
12．（14分）（2010重庆）钒（v）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
1）v2o5是接触法制硫酸的催化剂．
一定条件下，so2与空气反应t min后，so2和so3物质的量浓度分别为a mol/l，b mol/l，则so2起始物质的量浓度为 mol/l；生成so3的化学反应速率为 mol/（lmin）．
工业制制硫酸，尾气so2用吸收．
2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示：
当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 ．
充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色．
放电过程中氢离子的作用是和 ；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（h+）的变化量为 ．
参***与试题解析。
一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）
1．（6分）（2010重庆）减缓温室气体排放是2024年哥本哈根气候变化会议的议题．下列反应不产生温室气体的是（ ）
a．用纯碱制玻璃 b．用煤炭作燃料 c．用铁矿石炼铁 d．用氨制碳酸铵。
分析】本哈根气候变化会议焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放，以控制日趋严重的温室效应，造成温室效应的主要气体是二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等．依据上述反应在不生成二氧化碳等温室气体分析判断．
解答】解：a、用纯碱制玻璃发生的反应为：na2co3+sio2na2sio3+co2↑，生成的气体有温室气体二氧化碳，故a不符合；
b、用煤炭作燃料发生的反应：c+o2=co2，反应过程中有温室气体二氧化碳生成，故b不符合；
c、用铁矿石炼铁的反应为：3co+fe2o33co2+2fe，反应过程中有温室气体二氧化碳生成，故c不符合；
d、用氨制碳酸铵，2nh3+co2+h2o=（nh4）2co3，故反应过程中无温室气体生成，故d符合；
故选d．点评】本题考查了环境污染气体的生成，温室气体效应的实质，熟悉几种工业制备反应是解答本题的关键，注意温室效应的理解和掌握．
2．（6分）（2010重庆）下列实验装置（固定装置略去）或操作正确的是（ ）
a．分离ccl4和水 b．
酸碱中和滴定 c．
吸收hcl尾气 d．
中和热的测定。
分析】a、根据分液实验的规范操作分析；
b、根据碱式滴定管的样式分析；
c、根据防倒吸的装置分析；
d、根据中和热的测定中温度计测量的物质分析．
解答】解：a、水和四氯化碳不互溶，所以可用分液的方法分离、提纯；分液时，四氯化碳的密度大于水的密度，所以水在上方，四氯化碳在下方，为防止产生杂质，上层液体从上口流出，下层液体从下口流出．故a正确；
b、碱式滴定管的下方是橡胶管，图中滴定管是酸式滴定管，只能盛放酸，故b错误；
c、吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触溶液，不是深入到溶液内，故c错误；
d、中和热的测定中，温度计测量溶液的温度，故d错误；
故选a．点评】本题考查了分液、酸、碱式滴定管的区别、中和热的测定等基本实验操作知识，要注意酸、碱式滴定管的区别，因强碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，从而使玻璃活塞黏住，所以酸式滴定管不能盛放强碱．
3．（6分）（2010重庆）下列叙述正确的是（ ）
a．铝制容器可盛装热的h2so4
b．agi胶体在电场中自由运动。
c．k与水反应比li与水反应剧烈。
d．红磷在过量cl2中燃烧生成pcl3
分析】a、金属铝可以和硫酸发生反应生成硫酸铝和氢气；
b、胶体具有电泳现象，在电源作用下会发生定向移动；
c、同主族元素从上到下活泼性增强；
d、红磷在过量的氯气中燃烧生成五氯化磷．
解答】解：a、金属铝可以和硫酸发生反应生成硫酸铝和氢气，铝制容器不可盛装热的h2so4，故a错误；
b、碘化银胶体具有电泳现象，在电场作用下会发生定向移动，故b错误；
c、同主族元素从上到下活泼性增强，所以金属钾的活泼性强于金属锂，k与水反应比li与水反应剧烈，故c正确；
d、红磷在过量的氯气中燃烧生成五氯化磷，在少量的氯气中燃烧生成三氯化磷，故d错误．
故选c．点评】本题考查学生物质的性质知识，可以根据所学知识来回答，注意知识的梳理和归纳是关键，难度不大．
4．（6分）（2010重庆）能鉴别mgi2、agno3、na2co3、naalo2四种溶液的试剂是（ ）
a．hno3 b．koh c．bacl2 d．naclo
分析】mgi2、agno3、na2co3、naalo2四种溶液分别与hno3反应时，现象分别为生成紫色碘单质、无现象、有无色气泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失，以此来解答．
解答】解：a．mgi2、agno3、na2co3、naalo2四种溶液分别与hno3反应时，现象分别为生成紫色碘单质、无现象、有无色气泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，能鉴别，故a正确；
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