一、选择题共126分。
1．（6分）（2012重庆）化学工业是国民经济的支柱产业．下列生产过程中不涉及化学变化的是（ ）
a．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 b．钢铁厂用热还原法冶炼铁。
c．硫酸厂用接触法生产硫酸 d．炼油厂用分馏法生产汽油。
2．（6分）（2012重庆）下列叙述正确的是（ ）
a．fe与s混合加热生成fes2
b．nahco3的热稳定性大于na2co3
c．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成。
d．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷。
3．（6分）（2012重庆）对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（ ）
a．①④必须加热 b．②③必须隔热。
c．①②必须用指示剂 d．③④必须用催化剂。
4．（6分）（2012重庆）萤火虫发光原理如图：
关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（ ）
a．互为同系物 b．均可发生硝化反应。
c．均可与碳酸氢钠反应 d．均最多有7个碳原子共平面。
5．（6分）（2012重庆）下列叙述正确的是（ ）
a．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵。
b．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小。
c．饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph不变。
d．沸水中滴加适量饱和fecl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。
6．（6分）（2012重庆）向10ml 0.1moll﹣1 nh4al（so4）2溶液中，滴加等浓度ba（oh）2溶液x ml．下列叙述正确的是（ ）
a．x=10时，溶液中有、al3+、，且c（）＞c（al3+）
b．x=10时，溶液中有、、，且c（）＞c（）
c．x=30时，溶液中有ba2+、、oh﹣，且c（oh﹣）＜c（）
d．x=30时，溶液中有ba2+、al3+、oh﹣，且c（oh﹣）=c（ba2+）
7．（6分）（2012重庆）肼（h2n﹣nh2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：n≡n为942、o=o为500、n﹣n为154，则断裂1moln﹣h键所需的能量（kj）是（ ）
a．194 b．391 c．516 d．658
8．（6分）（2012重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）2c（g）；△h1＜0
x（g）+3y（g）2z（g）；△h2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（ ）
a．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变。
b．等压时，通入z气体，反应器中温度升高。
c．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变。
d．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大。
二、非选择题共174分。
9．（15分）（2012重庆）金刚石、sic具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
1）碳与短周期元素q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物r为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是 ，q是 ，r的电子式为 ．
2）一定条件下，na还原ccl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，**其中的ccl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 ．
3）碳还原sio2制sic，其粗产品中杂质为si和sio2．现将20.0g sic粗产品加入到过量的naoh溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得sic固体11.
4g，滤液稀释到1l．生成氢气的离子方程式为 ，硅酸盐的物质的量浓度为 ．
4）下列叙述正确的有 （填序号）．
na还原ccl4的反应、cl2与h2o的反应均是置换反应。
水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同。
na2sio3溶液与so3的反应可用于推断si与s的非金属性强弱。
钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．
10．（15分）（2012重庆）氯离子插层镁铝水滑石[mg2al（oh）6clxh2o]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为mgo、al2o3、hcl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．
1）mg2al（oh）6clxh2o热分解的化学方程式为 ．
2）若只通过测定装置c、d的增重来确定x，则装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中c的作用是 ．装置连接后，首先要进行的操作的名称是 ．
3）加热前先通n2排尽装置中的空气，称取c、d的初始质量后，再持续通入n2的作用是等．
4）完全分解后测得c增重3.65g、d增重9.90g，则x= ．若取消冷却玻管b后进行实验，测定的x值将 （填“偏高”或“偏低”）．
5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[mg2al（oh）6cl1﹣2x（co3）yzh2o]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定d的增重外，至少还需测定 ．
11．（16分）（2012重庆）衣康酸m是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）．
1）a发生加聚反应的官能团名称是 ，所得聚合物分子的结构型式是 （填“线型”或“体型”）．
2）b﹣→d的化学方程式为 ．
3）m的同分异构体q是饱和二元羧酸，则q的结构简式为 （只写一种）．
4）已知：﹣ch2cn﹣ch2coona+nh3，e经五步转变成m的合成反应流程（如图1）：
e﹣→g的化学反应类型为 ，g﹣→h的化学方程式为 ．
j﹣→l的离子方程式为 ．
已知：﹣c（oh）3﹣cooh+h2o，e经三步转变成m的合成反应流程为 （示例如图2；第二步反应试剂及条件限用naoh水溶液、加热）．
12．（14分）（2012重庆）尿素[co（nh2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．
1）工业上尿素由co2和nh3在一定条件下合成，其反应方程式为 ．
2）当氨碳比=4时，co2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
a点的逆反应速率v逆（co2） b点的正反应速率v正（co2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
nh3的平衡转化率为 ．
3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．
电源的负极为 （填“a”或“b”）．
阳极室中发生的反应依次为。
电解结束后，阴极室溶液的ph与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44l（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）．
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