化学试卷。
注意事项：1、本试卷50分，考试时间50分钟。
2、请用原珠笔或钢笔直接答在试卷上。
相对原子质量：na：23 h：
1 o：16 s：32 cl:
35.5 c:12 ca:
40 n：14 ag：108 fe:
56 cu:63.5
一、选择题（每小题1分，共10分。每题只有一个选项符合题义。）
1．物质的性质往往决定物质的用途。下列提供一些物质的用途：①甲烷用作燃料；②氢气用于填充探空气球；③氧气用于气焊；④干冰用作制冷剂；⑤焦炭用于炼铁工业；其中一定利用其化学性质的是( )
a．①②b．①③c．③④d．①④
2．《中国药典》明确规定，药用胶囊以及使用的明胶原料，重金属铬的含量均不得超过2mg/kg。有毒胶囊的重金属铬的实际含量严重超标。这里的“铬”是指（ ）
a. 原子 b. 元素 c. 分子 d. 单质。
3.下列图示实验操作中，错误的是（ ）
4.近年来食品安全事件频有发生，蒙牛奶又检测出黄曲霉毒素m1严重超标．黄曲霉毒素m1的化学式为c17h12o7，下列关于它的叙述正确的是（ ）
a．黄曲霉毒素m1是氧化物 b．黄曲霉毒素m1中各元素的质量比为17：12：7
c．黄曲霉毒素m1中碳元素的质量分数为62.1% d．黄曲霉毒素m1由36个原子构成。
5.对下列各主题知识的整理完全正确的是（ ）
6下列关于水的说法不正确的是( )
a． 水是生命活动不可缺少的物质 b、水通电分解和水的蒸发都是化学变化。
b． 长期饮用纯净水不利于健康 d、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等。
7. 甲物质是一种重要的有机化工原料。一定质量的甲和48g乙按下图所示充分反应，当乙完全反应时，可生成44 g 丙和36g 丁，则甲中所含各元素的质量比为（ ）
a．c:h=12:1 b．c:h=3：2c．c:h:o=6:1:8 d．c:h:o=3:1:4
8.下列各组中的物质充分混合后，所得的溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（ ）
a.二氧化碳和氢氧化钠溶液b.氢氧化钠和稀硫酸。
c.碳酸钠固体和稀硫酸d.铁和硫酸铜溶液。
9.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
a. 40℃时，丙的溶解度最大
b. 由60℃降温至40℃时，甲析出的晶体最多。
c. 40℃时，乙和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
d. 40℃时，100**中加入50g丙，所得溶液中溶质的质量分数为33.3%
10.下列除去杂质（少量）的方法正确的是（ ）
二、填空题 （本题包括6个小题，每空1分，共16分。）
11．生活中蕴含科学，处处留心皆学问。
1）某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是。
2）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是写化学式）。
3）厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有作用。
12．利用能源，节约能源，保护能源是我们大家共同关注的社会问题。
1）下列物质：天然气，氢气，乙醇，汽油，柴油。其中属于最清洁的燃料的是。
2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分燃烧的化学方程式为。
3）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：so2+no2==so3+x，其中x的化学式为___
13．5月20日是“中国学生营养日”，请你用化学知识关注同学们的营养问题。
某山区学校食堂午餐的食谱如下：大米，炖土豆，炒白菜，萝卜汤。
1）以上食物中所含的营养素主要有糖类油脂，无机盐和水。
2）考虑到中学生身体发育对各种营养素的需要，你建议食堂应该增加的食物是。
14．在cu(no3)2、agno3、zn（no3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应。
（1）、若铁粉过量，则反应后溶液中所含的金属阳离子是。
（2）、若铁粉不足，将反应后的混合物过滤，则固体物质中一定含有。
15．盛有澄清石灰水的试管长时间敞口放置在空气中，试管中的石灰水会反应的化学方程式为若向试管中滴加盐酸，有气泡产生，则发生反应的方程式为。
16．a、b、c、d、e是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中a、b、c中都含有某种相同的元素，a是一种固体单质，b是导致“温室效应”的一种气体。图中“－”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，“→表示物质间存在转化关系。
1）物质d是（写化学式c
（2）写出图中有关反应的化学方程式a b e
a→bdd + e
三．简答题 (本题包括４个小题，共１２分)
17．（2分）某同学根据“高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量会减少”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？**以解释。
18.（4分） 氨气(nh3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵(nh4cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。
(1) 用化学方程式表示上述实验室制取氨气的化学反应原理。
2) 实验室里选择气体发生装置和收集装置应考虑哪些因素？最好选用下列哪种气体发生装置制取氨气？
3）写出用d装置制取氧气的方程式。
19．(3分)在实验室里，可以利用右图装置制得铁。
1)写出图中所发生的属于基本反应类型的。
化学方程式。
(2)b处可观察到的现象是。
3)待四氧化三铁完全反应后，停止加热a处，断开。
a、b之后继续通入一氧化碳的目的是。
20.（5分）小明从实验室里拿出一瓶氢氧化钠溶液，发现瓶口有白色粉末，为验证白色粉末的成分，小明取少量白色粉末溶于水，取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色；另取少量溶液于试管中，滴加稀硫酸产生气泡。
1）请你推测该白色粉末中一定存在的物质是什么？
2）用化学方程式表示氢氧化钠在空气中变质的原因；
3）写出既能检验氢氧化钠变质又能除去杂质的化学方程式；
4）若想检验一瓶氢氧化钠固体变质程度，小红进行了如下操作：取样品少量，加水配成溶液，在溶液中滴加溶液，至不在有白色沉淀生成，过滤，在滤液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明氢氧化钠___填“部分”或“全部”）变质。
四、综合题（共10分）
21.酸、碱、盐是我们初中化学学习的重要内容，在生活中也有广泛的应用。
1）某同学欲用10ml98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制9.8%的稀硫酸。
完成本实验除了需要量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是。
经计算，需要浓硫酸的体积为cm3。量取水时，该同学仰视液体凹液面的最低点，则配制的稀硫酸的质量分数填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
2)如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡。观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
她得出的结论正确吗？说出你的理由。
请你再设计一个实验，**上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。（包括实验操作、现象及结论）
完全中和溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液16g,需溶质质量分数为4.9%的稀硫酸多少克？
如果用与氢氧化钠等质量的氢氧化钙来中和上述硫酸，反应后溶液的ph 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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