襄阳四中2012——2023年上学期期中测试试题。
高二化学。命题人：胡绍银审题人：余建勇王庆军。
满分：100分时限：90分钟。
可能用到的相对原子质量：h－1 c－12 o－16 s－32 fe－56 cu－64
祝考试顺利★
第ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1－10题每小题2分，11－20题每小题3分）
1．化学中的平衡有化学平衡、溶解平衡、电离平衡等。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）（
a．稀醋酸水溶液中 b．氢氧化钙悬浊液中。
c．二氧化硫与氧气反应的混合物中 d．稀氯化钠水溶液中。
2．下列说法中正确的是（ ）
a．丙烯分子中有8个σ键，1个π键。
b．在sio2晶体中，1个si原子和2个o原子形成2个共价键。
c．nf3的空间构型为平面三角形。
d．ncl3和bc13分子中，中心原子都采用sp3杂化。
3．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）
a．第9列中元素中没有非金属元素 b．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
c．第四周期第9列元素是铁元素d．第列为ds区。
4．一定温度下，对可逆反应a（g）+2b（g）3c（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
a．a物质与b物质的反应速率之比为1∶2
b．单位时间内消耗a mol a，同时消耗3a mol c
c．容器内的压强不再变化。
d．混合气体的物质的量不再变化。
5．关于电解nacl水溶液，下列叙述正确的是（ ）
a．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
b．若在阳极附近的溶液中滴入ki溶液，溶液呈棕色。
c．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
d．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性。
6．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：ch3ch2oh－4e－＋h2o＝ch3cooh＋4h＋。下列有关说法正确的是（ ）
a．检测时，电解质溶液中的h＋向负极移动。
b．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 l氧气。
c．电池反应的化学方程式为：ch3ch2oh＋o2＝ch3cooh＋h2o
d．正极上发生的反应为：o2＋4e－＋2h2o＝4oh－
7．下列说法正确的是（ ）
a．ph＝6.8的溶液一定显酸性。
b．相同物质的量浓度的下列溶液中：①nh4al(so4)2、②nh4cl、③ch3coonh4，则c(nh4+)由大到小的顺序是：①＞
c．电离平衡常数（k）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关。
d．0.1 mol·l-1的硫化钠溶液中：c(h+)＋c(na+)＝c(oh-)＋c(hs-)＋c(s2-)
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
a．0.1 mol·l－1 naoh溶液：k＋、cu2＋、so42－、co32－
b．由水电离的氢离子浓度为1×10－10 mol·l－1溶液：k＋、fe2＋、no3－、cl－、alo2－
c．＝1×1014的溶液：ca2＋、na＋、nh4＋、no3－
d．0.1 mol·l－1 fecl3溶液：k＋、nh4＋、i－、scn－
9．常温下，将v1 mlc1mol/l的醋酸滴加到v2 mlc2mol/l的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的j是（ ）
a．若c1v1＝c2v2 ，则混合液中c（ch3coo－）＝c（na＋）
b．若混合液的ph＝7，则混合液中c（ch3coo－）＞c（na＋）
c．若混合液的ph＞7，且v1＝v2，则一定有c1＜c2
d．若混合液的ph＝7，则混合液中c1v1＞c2v2
10．为了探索外界条件对反应：ax(g) +by(g) cz(g)的影响，将x和y以物质的量之比 a∶b为开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时z的物质的量分数，实验结果如图所示。 下列判断正确的是（ ）
a． △h＜0 ，a+b ＞c b． △h＞0 ，a+b＜ c
c． △h＞0，a+b ＞c d． △h＜0 ，a+b＜ c
11．下列说法中正确的是（ ）
a．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长。
b．h—cl的键能为431.8kj/mol，h—i的键能为298.7kj/mol，这可以说明hcl分子比hi分子稳定。
c．含有极性键的分子一定是极性分子。
d．键能越大，表示该分子越容易受热分解。
12．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（ ）
cuso4；②feso4；③k2co3；④ca(hco3)2；⑤nh4hco3；⑥kmno4；⑦fecl3
a．全部都可以b．仅③ cd．仅①③
13．下列说法正确的是（ ）
a．δh＜0、δs＞0的反应在温度低时不能自发进行
b．nh4hco3(s)＝nh3(g)＋h2o(g)＋co2(g) δh＝＋185.57kj/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
c．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
d．能自发进行的反应一定能迅速发生。
14．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是（ ）
a．用标准酸性kmno4溶液滴定na2so3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色。
b．根据反应ag＋＋scn－＝agscn↓，用标准kscn溶液测量agno3溶液浓度时可用fe(no3)3作指示剂。
c．根据反应2fe3＋＋2i－＝i2＋2fe2＋，用fecl3溶液测量ki样品中ki的百分含量时可用淀粉作指示剂。
d．用标准naoh溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点。
15．某密闭容器中发生如下反应：x(g)＋3y(g) 2z(g)；δh＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是（ ）
a．t5时增大了压强b．t3时降低了温度
c．t2时加入了催化剂d．t4～t5时间内转化率一定最低。
16．加热装有1 molhi气体的定容密闭容器，在t1 ℃，2hi(g) h2(g)＋i2(g)；△h＞0反应达到平衡时，i2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 molhi，在t2 ℃达到平衡时，i2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是（ ）
a．若t1＞t2，则x1＝x2b．若t1＝t2，则x1＜x2
c．若t1＜t2，则x1＝x2d．若t1＜t2，则x1＜x2
17．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xa(g) +yb(g) z c(g)，平衡时测得a的浓度为0.5mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得a的浓度降低为0.
3mol/l。下列有关判断正确的是（ ）
a．x + y ＜ zb．平衡向正反应方向移动。
c．b的转化率降低d．平衡时的反应速率增大。
18．下列说法中正确的是（ ）
a．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数。
b．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。
c．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子。
d．元素的原子序数越大，其原子半径也越大。
19．下列说法中不正确的是（ ）
a．水的沸点高，是因为水分子间形成了氢键的缘故。
b．so2分子是v形分子，中心原子的杂化方式为sp2
c．向cuso4溶液中滴入过量的氨水，将得到蓝色沉淀。
d．对同一元素的含氧酸，非羟基氧越多，酸性越强。
20．电解精炼铜的cuso4溶液中含有fe2+，为除去fe2+，通常先将其氧化成fe3+，再调节溶液的ph到4，使其转化为fe(oh)3沉淀而除去。下列试剂中，可用于调节溶液的ph的是（ ）
a．cu b．naoh c．cu2(oh)2co3 d． nh3·h2o
第ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本题包括4小题，共50分）
21．（10分）某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
1）催化剂能加快化学反应速率的原因是。
2）常温下5% h2o2溶液的ph约为6，h2o2的电离方程式为。
3）实验①和②的目的是。
实验时由于反应慢没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是。
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