2023年高考：化学计算（1）
1．(09全国卷ⅰ7)将15ml.2mol.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是。
a. 4b. 3c. 2d. 1
2．(09全国卷ⅰ9)现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是。
a. b. cd.
3．(09全国卷ⅰ11)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是。
a. b.
c. d.
4．（09全国卷ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是。
a. 1：4 b.1：5 c. 2：3 d.2：5
5．（09全国卷ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液ph由小到大排列正确的是。
abcd. ①
6．（09全国卷ⅱ11） 已知：2h2（g）+ o2(g)=2h2o(l) δh= -571.6kj· mol-1
ch4（g）+ 2o2(g)＝co2(g)＋2h2o(l) δh= -890kj· mol-1
现有h2与ch4的混合气体112l（标准状况），使其完全燃烧生成co2和h2o(l),若实验测得反应放热3695kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是。
a．1∶1b．1∶3
c．1∶4d．2∶3
7．（09全国卷ⅱ12）
1 mol ho 与足量的naoh
溶液充分反应，消耗的naoh的物质的量为。
a．5 mol b．4 molc．3 mold．2 mol
8．（09全国卷ⅱ13） 含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是。
a．x＝0.4a，2fe2++cl2＝2fe3++2cl-
b．x＝0.6a，2br－+ cl2＝br2+2cl－
c．x=a，2fe2＋+2br－+2cl2＝br2+2fe3＋+4cl－
d．x=1.5a，2fe2＋+4br－+3cl2＝2br2+2fe3＋+6cl－
9．(09天津卷6)已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) δh=-566 kj/mol
na2o2(s)+co2(g)=na2co3(sh=-226 kj/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是。
的燃烧热为283 kj
b.右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系。
c.2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) δh＞-452 kj/mol
与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.02×1023
10．（09江苏卷4） 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是。
a. 25℃时，ph=13的1.0l ba（oh）2溶液中含有的数目为0.2na
b. 标准状况下，2.24l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2na
c. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5na
d. 标准状况下，22.4l 甲醇中含有的氧原子数为1.0na
11．（09浙江卷9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是。
a．0.01mol·的蔗糖溶液b. 0.01mol·的溶液。
c．0.02mol·的溶液d. 0.02mol·的溶液。
12．（09广东理科基础20）设na代表阿伏加德罗常数(na)的数值，下列说法正确的是。
a．22．4 l cl2中含有na个c12分子。
b．1 l 0．1 mol·l-1 na2so4溶液中有0．1 na个na+
c．1 mol h2与1 mol c12反应生成na个hcl分子。
d．1 mol ca变成ca2+时失去的电子数为2na
13．（09福建卷8）设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是。
a. 24g镁的原子量最外层电子数为na b. 1l0.1mol·l-1乙酸溶液中h+数为0.1na
c. 1mol甲烷分子所含质子数为10na d. 标准状况下，22.4l乙醇的分子数为na
14. 09广东化学6）设na 代表阿伏加德罗常数（na ）的数值，下列说法正确的是。
a. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为na
b. 乙烯和环丙烷（c3h6 ）组成的28g混合气体中含有3na 个氢原子。
c. 标准状况下，22.4l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为na
d．将0.1mol氯化铁溶于1l水中，所得溶液含有0.1na
15. （09四川卷11）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b l。向反应后的溶液中加入c mol/l氢氧化钾溶液v ml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是。
ab. d.＜＜
16．（09上海卷10）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有。
a．0.2mol中子b．0.4mol电子。
c．0.2mol质子d．0.4mol分子。
17．（09上海卷12）na代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是。
a．标准状况下，2.24lh2o含有的分子数等于0.1na
b．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1na
c．分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4l，质量为28g
d．3.4中含n—h键数目为。
18．（09上海卷15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（v）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的。
a．物质的量之比为3：2 b．质量之比为3：2
c．摩尔质量之比为2：3 d．反应速率之比为2：3
19．（09上海卷22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是。
a． b．和 c．和 d和feo
20．（09海南卷7）用足量的co还原13．7 g某铅氧化物，把生成的co2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：
a．pbo b．pb2o3 c．pb3o4 d．pbo2
21．（09海南卷11）在5ml 0.05 mo1/l的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/l agno3溶液，生成沉淀质量与加入agno3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：
a．+1 b．+2 c．+3 d．+4
22．（09海南卷12）已知：
23．（09宁夏卷7） 将22.4l某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2l（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为。
a．24．（09宁夏卷13）在一定温度下，反应1/2h2(g)+ 1/2x2(g) hx(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的hx(g)通入体积为1.
0l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于。
a. 5b. 17c. 25d.33%
2023年高一暑假培训资料10
2023年高考：化学计算（2）
25.（09全国卷ⅱ27）(15分。
某温度时，在2l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
1）根据左表中数据，在右图中画出x、y、z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
2) 体系中发生反应的化学方程式是。
3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物z的平均反应速率。
4) 该反应达到平衡时反应物x的转化率等于。
5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到z随时间变化的曲线①、②如右图所示）则曲线①、②所对应的实验条件改变分别是：
27.（09安徽卷27）(12分)
作业2023年高一历史暑假
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