课题2、溶解度。
一、教学目标。
1).了解饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互间转化关系。
2).了解固体物质和气体物质溶解度的涵义。
3).认识影响物质溶解度的因素，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
二、教学重点、难点。
1、建立饱和溶液与不饱和溶液的概念及其相互转换的途径与方法。
2、建立溶解度的概念，理解影响溶解度的因素，会查阅溶解度曲线。
三、教学方法：实验→讨论→分析→归纳→总结。
四、教学时间：2课时。
第1课时。一、创设情境、导入新课。
提问：一杯水能溶解多少nacl呢？物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢？
二、合作交流，共同**。
互动1：实验：在常温下，向装有20ml的烧杯中加入nacl，交流：详见下表
互动2 ：实验：在常温下，向装有20ml水的烧杯中加入交流：详见下表
归纳：饱和溶液和不饱和溶液的概念，提示学生划书p34
指出：一定温度、一定溶剂、一种溶质、能否再溶解。
互动3 实验：
小结：饱和溶液必须在两个前提下才有确定意义→一定温度、一定溶剂、一种溶质。
互动4 讨论：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
小结：互动5：讨论：饱和溶液降温或蒸发溶剂时，会发生怎样的变化？
小结：从溶液中得到固体物质的方法→结晶。
具体方法有。
归纳：海水晒盐的过程：课本p35
三、应用迁移、巩固提高详见练习题同步训练
四、总结反思。
通过本节课学习，弄清了饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解了它们相互转换的方法，直到了从溶液中得到晶体的方法—结晶。
五、课外练习课本p40，1，2
第2课时溶解度
一、创设情境、导入新课。
提问：1、什么叫做饱和溶液？不饱和溶液？
2、怎样判断某一溶液的状态是饱和状态？
3、饱和溶液与不饱和溶液如何转换？
二、合作交流、共同**。
互动1 ：讨论：比较不同物质的溶解情况时，要注意什么？
小结： 讲解：固体物质的溶解度：表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。符号：“s”
点拔：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度指物质在水里的溶解度。
强调：溶解度概念中的“三定一态”
讨论：200c时，食盐的溶解度是36克，这句话如何理解？
归纳：①在200c时100克水里最多能溶解36克nacl此时溶液达到饱和状态。
溶剂质量100克，溶质质量36克，溶液质量136克。
判断：食盐的溶解度是36，这个说法对不对？为什么？练习：课本p
互动2提问：怎样表示不同物质在水中的溶解性大小？
讲解： ①溶解性表示一种物质溶解在另一种物质里的能力，通常用易溶、可溶、微溶、难溶等定性概念表示。
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。
提问：溶解性和溶解度的关系怎样？
提示：学生自学课本相关资料。
小结：溶解度和溶解性的关系，详见下表
互动3提问：溶解度可用那些方法来表示？ 学生自学课本相关内容。
小结：表示方法。
溶解度曲线的意义：板书。
溶解度曲线的规律：
强调：影响固体溶解度的因素：温度。 练习：课本p
互动4：讨论：课本讨论题
让学生各谈自己的想法，然后讲评。
小结：影响气体溶解度的因素 ：t、ｐ特别指出气体溶解度没有单位。
议一议：1.如何增加鱼池水中的含氧量？
2. 夏天的旁晚鱼池中的鱼为什么总是接近水面游动？
三、应用迁移巩固提高详见练习题同步训练、课本p
四、总结反思：
1、小结：学完本课题，了解了表示物质溶解性的方法—溶解度。
2、反思：
五、作业 ：1、课堂作业 2、课外作业。
课后小结： 对关于溶解度的计算学生不会，课后要多加训练，讲解。
课题3 溶质的质量分数。
教学目标。1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重点：1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
2．配制溶液的操作步骤。
教学难点：溶质的质量分数的有关计算。
课时安排：3课时。
第一课时：溶质质量分数的概念及稀释的计算。
演示：实验9-5，学生归纳现象，1．三种溶液颜色深浅不同。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？..
表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
一、溶质的质量分数。
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％
二．溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系。
联系：饱和溶液中溶质的质量分数＝ ×100％
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。
学生练习，实验9-6
[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢？
氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。但是可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
三、溶液中溶质质量分数的计算。
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
提示：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。
教法：一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议，教师最后讲评。
讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？
增加溶质（溶剂）的质量，可使溶质的质量分数增大（减小）。
2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
例2．在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
3．溶液稀释和配制问题的计算
关键： 稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。
例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水？
设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式？
课堂练习]1把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？
2某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升？
提示：溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。
本课小结]本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数。并能进行三种简单的计算，了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。
反思：学生对溶液稀释计算问题问题的分析不是很熟练，要加强练习和讲解。
第二课时：溶液稀释和配制问题溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
提问]1．20℃时，食盐的溶解度是36g，这句话的含义是什么？
2．什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。
溶质的质量分数的计算类型。
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
3．溶液稀释和配制问题的计算。
溶液稀释稀释前溶质的质量不变。
配制溶质质量分数一定的溶液。
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。
强调]1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。
学生活动：实验9-7，讨论：哪些因素可造成配制的溶液质量分数偏低？
练习讲解实验误差分析：同步练习。
过渡]以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。
4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
例：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数及反应后所锝溶液的溶质的质量分数。
提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?
回答]溶质与锌发生化学反应。
讨论]解出此题的关键是什么？ →参加化学反应的是溶液中的溶质。
总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。
设问]根据以上分析，求解此题。
教法：一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议，教师最后讲评。
四：扩大视野：课本p45：溶液、乳浊液、 浊液。
[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。
第十单元课题1 常见的酸和碱。
教学目标：1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
4)能完成简单的**实验。
教学重点：1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法：复习、总结、联系实际、实验**、巩固练习。
课时安排：2课时。
第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应及几种常见酸和碱的主要性质和用途。
初三化学第二单元教案
4 空气质量 预报 根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为 二氧化硫 一氧化碳 二氧化氮 可吸入颗粒物和臭氧等。注意 二氧化碳没有在该项目内 5.测定空气中氧气的含量。1 实验原理 利用过量的红磷在盛有空气的集气瓶中燃烧，使集气瓶中气体体积减小，压强减小 观察集气瓶中...
初三化学单元测验
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2014 2015第一学期期中检测初三化学试题。一 选择题。1.下列各组日常生活中发生的变化，全部属于化学变化的一组是。a 煤气燃烧水变蒸气b 瓷碗破碎剩饭变馊。c 菜刀生锈水果腐烂d 灯泡发光冰块熔化。2 下列实验操作错误的是。3 下列物质中含有氧气分子的是。a 过氧化氢 h2o2 b 二氧化锰 ...