化学反应速率和化学平衡。
1.（北京市东城区示范校2011届高三3月份综合练习(零模)，12）t ℃时，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（ ）
a．平衡时x、y的转化率相同[**：学科网]
b．达到平衡后，将容器体积扩大为4 l，平衡向逆反应方向移动
c．t ℃时，若起始时x为0.71 mol，y为1.00 mol，则平衡时y的转化率为60%
d．t ℃时，该反应的化学方程式为：x(g)+y(g)2z(g)，平衡常数k= 40
2.（2024年长春市高中毕业班第二次调研测试，10）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( )**：学科网]
a.根据图①可判断可逆反应“a2(g)+3b2(g)2ab3(g)”的δh＞0
b.图②表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强大。
c.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化。
d.根据图④，若除去cuso4溶液中的fe3+可采用向溶液中加入适量cuo至ph在4左右。
3、（北京市怀柔区2011届高三适应性练习理综，11）某温度下，2 l密闭容器中加入4 mol a和2 mol b发生反应：3a(g)＋2b(g)4c(l)＋2d(g)。平衡时测得n(c)=1.
6mol。下列说法正确的是( )
a.反应的化学平衡常数表为k＝
b.增大压强，平衡右移，k平衡增大。
的平衡转化率是40%
d.其他条件不变，向平衡体系中加入少量c，υ正、υ逆均增大。
4. (2024年北京市石景山区高三一模，12) 关于下列各图的叙述，正确的是( )
a．甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为483.6kj·mol－1
b．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2no2n2o4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态。
c．丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将a、b饱和溶液分别由t1℃升温。
至t2℃时，溶质的质量分数b>a
d．丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则同浓度的naa溶液的ph小于nab溶液。
5. (2024年北京市丰台区高三一模，11) 在2l密闭容器中，加入x和y各4mol，一定条件下发生化学反应：
2x（g）+ 2y（g） z（g）+ 2 w（g） △h ＜0， 反应进行到5s时测得x的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得z的浓度为0.5mol/l，则下列说法正确的是( )
a．5s内平均反应速率为υ(y)= 0.2 mol/( l·s)
b．该反应的平衡常数数值为0.5
c．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率。
d．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态。
6. (江苏省南通2011届高三第二次调研测试，13) 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）(
a．4nh3(g)＋5o2(g)4no(g)＋6h2o(gb．n2(g)＋3h2(g)2nh3(g)
h＝－a kj·mol－1h＝－b kj·mol–1
**。c．2so3(g)2so2(g)＋o2(gd．2n2o5(g)4no2(g)＋o2(g)
h＝＋c kj·mol–1h＝＋d kj·mol–1
7 (2024年安徽省“江南十校”高三联考理综，13) 下列各图像中，不正确的是（ ）
水溶液中的离子平衡问题。
8.（北京市东城区示范校2011届高三3月份综合练习(零模)，11）根据以下事实得出的判断一定正确的是（ ）
a．ha的酸性比hb的强，则naa溶液 ph比nab溶液的小。
b．a+和b-的电子层结构相同，则a原子的核电荷数比b原子的小。
c．a盐的溶解度在同温下比b盐的大，则a盐溶液的物质的量浓度比b盐溶液的大。
d．a原子失去的电子比b原子的多，则a单质的还原性比b单质的强。
9、（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2024年高三一模，10）能促进水的电离，并使溶液中c(h+)>c(oh—)的操作是（ ）
①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通co2④向水中加入nh4c1固体。
⑤向水中加入nahco3固体⑥向水中加入nahso4固体。
abc．③④d．④
10、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华2024年四校第一次模拟，13）下列对于溶液中的问题叙述正确的是( )
a．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中h+的浓度逐渐减小。
b．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水电离。
c．5ml 0.02mol/l hcl溶液与5ml 0.02mol/l ba(oh)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10ml，则溶液的ph=12
d．常温下，将稀naoh溶液与ch3cooh溶液混合，可能出现ph＞7，且。
c(oh—)＞c(na+)＞c(h+)＞c(ch3coo—)的情况。
11、（北京市2024年门头沟区高三年级抽样测试理综，8）下列叙述中的前后两个量之比为。
1 ：2的是( )
a．液面在 “ 0 ” 刻度时，25ml碱式滴定管和50ml碱式滴定管所盛液体的体积。
b．相同温度下，0.1mol /l乙酸溶液与0.2mol /l乙酸溶液中，c（h+）之比。
c．氨水与(nh4)2so4溶液混合后ph=7的溶液中，c（nh）： c（so）[**：学科网]
d．相同温度下，ph=12的ba(oh)2与ph=12的koh溶液中，c〔（ba(oh)2〕： c（koh）
12、(北京市延庆县2024年高考第一次模拟试卷理综，7) 下列事实一定能说明hf是弱酸的是( )
①常温下naf溶液的ph大于7； ②用hf溶液做导电性实验，灯泡很暗；[**：z#xx#
③hf与nacl不能发生反应； ④常温下0.1mol/l的hf溶液的ph为2.3；
hf能与na2co3溶液反应，产生co2气体； ⑥hf与水能以任意比混溶；
1mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊试液变红。
abcd．①④
13. (2024年北京市石景山区高三一模，11) 下列说法正确的是( )
a．常温下0.4 mol/l hb溶液和0.2 mol/l naoh溶液等体积混合后溶液的ph=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：
c(b—)＞c(h+)＞c(na+)＞c(oh—)
b．常温时，ph＝2的ch3cooh溶液和hcl溶液、ph＝12的氨水和naoh溶液，四种溶液中由水电离的c(h+)相等。
c．常温下0.1 mol/l的下列溶液①nh4al(so4)2②nh4cl③nh3·h2o④ch3coonh4中，c(nh4+)由大到小的顺序是：②＞**。
d．0.1mol/l ph为4的nahb溶液中：c(hb-)＞c(h2b)＞c(b2-)
14. (江苏省南通2011届高三第二次调研测试，14) 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是( )
a．ph相同的①ch3coona、②nahco3、③三份溶液中的c(na＋)：
b．0.1mol·l－1某二元弱酸强碱盐naha溶液中：c(na+)=2c(a2-)＋c(ha-)＋c(h2a)
c．右图中ph＝7时：c(na＋)＞c(ch3coo－) c(oh－)＝c(h＋)
d．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：
c(oh－)＝c(h＋)＋c(ch3coo－)＋2c(ch3cooh)
15 (宁夏银川一中2011届高三一模理综，13) 常温下，0.1mol·l-1某一元酸（ha）溶液中c(oh-)/c(h+)=1×10-8，下列叙述正确的是( )**：学科网]
a．该溶液中由水电离出的c(h+)=1×10-13mol·l-1
b．由ph=3的ha与ph=11的naoh溶液等体积混合，溶液中c(na+)>c(a-)>c(oh-)>c(h+)
c．浓度均为0.1mol/l的ha和naa溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则。
c(a-)>c(ha)>c(na+)>c(h+)>c(oh-)
d．0.1mol·l-1ha溶液与0.05mol·l-1naoh溶液等体积混合后所得溶液中。
c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(a-)
16 (山东省烟台市2011届高三3月诊断性测试理综，15) 常温下，2．0×10-3mol·l-1氢氟酸的水溶液中，调节溶液ph（忽略溶液体积变化）得到的、与溶液ph的变化关系如下图。下列叙述不正确的是（ ）
提示：ka（ch3cooh）=1．8×10-5mol·l-1，ksp（caf2）=1．5×10-10mol·l-3）
**：学科网]
a．两条曲线交点a对应溶液的=
b．加入naoh溶液至ph=7，溶液中=
c．常温下hf的电离常数ka（hf）>ka（ch3cooh）
d．ph=4时，加入cacl2固体使=2．0×10-3mol·l-1，无caf2沉淀析出。
17. (2024年安徽省“江南十校”高三联考理综，11) 下列叙述正确的是（ ）
a．将等体积的ph=3的醋酸溶液和ph=4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量，前者是后者的10倍。
b．向0.1mol/l的氨水里，加入0.1mol/l的hcl溶液至反应ph=7时，消耗hcl溶液的体积小于氨水的体积。
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