12 化学反应速率与化学平衡综合题。
1、（北京市东城区示范校2011届高三3月份综合练习(零模)，26）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把co2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的co2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）在合成塔中，若有2.2kgco2与足量h2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kj的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式。
（2）①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°c的温度，其原因是。
②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括。
③下列措施中能使n(ch3oh)／n(co2)增大的是。
a．升高温度b．充入he(g)，使体系压强增大。
c．将h2o(g)从体系中分离 d．再充入1mol co2和3mol h2
3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式当电子转移的物质的量为时，参加反应的氧气的体积是6.72l（标准状况下）。
4）常温下，0.1 mol/l khco3溶液的ph大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
答案：（共14分，每空2分）
2×105pa、300℃
1）co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) δh＝－49.47kjmol-1
2）①考虑到催化剂的催化活性，加快反应速率。②高温水蒸气③cd
3）ch3oh+8oh—6e-co32-+6h2o；1.2mol
4)c(k+)>c(hco3-)>c(oh-)>c(h+)>c(co32-)
2（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2024年高三第一次联合模拟，28）氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一个2l的密闭容器中充人2mo1n2和6molh2，反应达平衡时放出93kj热量，生成nh3的浓度为1mol/l，试写出该反应的热化学方程式。
（2）现有一支l0ml的试管，充满no倒置于水槽中，向试管中缓缓通a-定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2ml。则通入氧气的体积可能为。
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4nh3（g）+5o2g） 4no(g)+6h2o（g）。
①恒温恒容下，平衡时nh，的转化率甲乙。（填“>”或“<”
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=__y=__z=__
（4）向容积相同、温度分别为t1和t2的两个密闭容器中分别充入等量no2，发生反应：
2no：（g） n2o4（g）△h <0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分含量分别为a，和a2；已知t1< t2，则a1___a2。
a．大于 b．小于 c．等于 d．以上都有可能。
（5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是___
a．c（no-3）>c（nh+4）>c（h+）>c（oh-）
b．c（nh+4）>c（no-3）>c（oh-）>c（h+）
c．c（h+）=c（oh-） c（nh3h2o）
d．c（nh4+） c（nh3h2o）=1.5c（no-3）
答案：（14分）（1）n2(g)+3h2(g)2nh3(g) △h＝－93kj/mol（3分）
2）6ml和9.5ml（2分）
3）① 2分） ②1.375，0.5，0.75（各1分）
4）d（2分）
5）ac（2分）
3（2024年长春市高中毕业班第二次调研测试，27）.a、b、c、 d、 e五种溶液分别是naoh、 nh3·h2o、 ch3cooh 、hcl 、nh4hso4中的一种。常温下进行下列实验：
将1 l ph=3的a溶液分别与0.001mol·l－1 xl b溶液、0.001mol·l－1 yl d溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
浓度均为0.1mol·l－1a和e溶液，ph：a＜e；
浓度均为0.1mol·l－1c与d溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
1）d是溶液，判断理由是。
2) 用水稀释0.1 mol·l－1b时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)
c（h+）和c（oh-）的乘积 ④ oh－的物质的量。
3）oh－浓度相同的等体积的两份溶液a和e，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___填写序号)
反应所需要的时间e>a开始反应时的速率a>e
参加反应的锌粉物质的量a=e ④反应过程的平均速率 e>a
⑤a溶液里有锌粉剩余e溶液里有锌粉剩余。
4）将等体积、等物质的量浓度b和c混合后溶液，升高温度。
溶质不会分解）溶液ph随温度变化如右图中的___曲线(填写序号) 。
5）室温下，向0.01mol·l－1 c溶液中滴加0.01mol·l－1 d溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。
答案； （14分）（1）naoh (2分)
中和酸性物质a只有naoh、nh3·h2o，物质的量的a与等物质的量浓度b和d混合呈中性，d的用量少，说明d碱性比b的碱性强，所以d是naoh。 (3分)
2）①②2分)
3）③④2分)
4）④ 2分)
5) c(na＋)>c(so42－)>c(nh4＋)>c(oh－)=c(h＋) 3分)[**：学科网zxxk]
命题立意】考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的ph值、离子浓度大小的比较等知识。
4、(北京市2024年门头沟区高三年级抽样测试理综，26) 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
目前合成氨的技术原理为：
该反应的能量变化如图所示。
在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e2的变化是： 。填“增大”、“减小”或“不变”）。
将一定量的n2(g)和h2(g)放入1l的密闭容器中，在×107pa下达到平衡，测得n2为0.1 mol，h2为0.3 mol，nh3为0.
1 mol。该条件下h2的转化率为 。
欲提高②容器中h2的转化率，下列措施可行的是 。
a．向容器中按原比例再充入原料气。
b．向容器中再充入惰性气体。
c．改变反应的催化剂。
d．液化生成物分离出氨。
2024年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的scy陶瓷（能传导h+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为 。
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂（掺有少量fe2o3和tio2）表面与水发生下列反应：
进一步研究nh3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：[**：学_科_网z_x_x_k]
此合成反应的a_ 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）已知。则。
nh4cl溶液呈酸性，这是由于nh水解的缘故。则nh4cl在重水（d2o）中水解的离子方程式是**：学*科*网z*x*x*k]
答案：（14分，每空2分) ⑴减小 ② 33.3% ③a d
n2 + 6h+ +6e- =2nh3大于 ②+1530.0
nh+ d2o nh3·hdo + d+
5 (宁夏银川一中2011届高三一模理综，25) 氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得c＋□n2□si3n4＋□co[**：学，科，网][**。
1）补充并配平上述反应的化学方程式（填写化学式和化学计量数）。
2）该反应的平衡常数表达式为k升高温度时平衡常数减小，则其反应热h___零(填“大于”、“小于”或“等于”)；若在一定温度下，当上述反应达到平衡时增加氮气的流量，平衡常数将填“增大”、“减小”或“不变”)。
3）当制得14g si3n4时，碳将填“得到”或“失去”） mol电子， 增加碳的用量时平衡填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
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