高考化学模拟题4月16日

《高考化学模拟精选题》4月16日。

姓名分数。广东六校三模)

27．（15分）锌钡白是一种白色颜料。工业上是由znso4与bas溶液混合而成：

bas＋znso4＝zns↓＋baso4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

．znso4溶液的制备与提纯：

有关资料：a．菱锌矿的主要成分是znco3，含少量sio2、feco3、cu2(oh)2co3等；

b．zn(oh)2与al(oh)3相似，能溶于过量的naoh溶液生成na2zno2。

1）若②中加入氧化剂为h2o2，写出离子反应方程式。

2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的co2可以来自于步骤。

选填①、②3）滤渣2的主要成分为。

4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式。

5）滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为。

．bas溶液的制备：

6）写出煅烧还原的化学反应方程式。

baso4和baco3的ksp相当，解释为什么baco3可溶于盐酸中而baso4难溶。

．制取锌钡白：

7）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则znso4与bas溶液混合制取锌钡白产生的后果是。

28．(14分)研究co2与ch4的反应使之转化为co和h2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

1）已知ch4(g)＋co2(g)2co(g)＋2h2(g) △h＝＋248kj·mol－1、△s＝310j mol－1·k－1，该反应能自发进行的温度范围为。

2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·l－1的ch4与co2，在一定条件下发生反应。

ch4(g)＋co2(g)2co(g)＋2h2(g)，测得ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

工业生产时一般会选用p4和1250℃进行合成，请解释其原因。

在压强为p℃的条件下，该反应5min时达到平衡点x，则用co表示该反应的速率为，该温度下，反应的平衡常数为保留3位有效数字）。

3）co和h2在工业上还可以通过反应c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2 (g)来制取。

在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是。

a．体系压强不再变化b．h2、co和h2o的物质的量之比为1:1:1

c．混合气体的密度保持不变d．气体平均相对分子质量保持不变。

在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol h2o(gmol co(g.2molh2(g)和足量的c(s)，如果此时对体系加压，平衡向填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为。

高考化学模拟精选题》4月16日。

27.（共15分，除注明外，每空2分）

1）2fe2＋＋2h＋＋h2o2 ==2fe3＋＋2h2o；

2）①（1分）；

3）fe(oh)3、cu(oh)2；

4）zno22－＋2co2＋2h2o＝zn(oh)2↓＋2hco3－；

5）hco3－>h2co3>co32－

6）baso4 ＋4cbas＋4co↑； baco3溶解出的co32－能被h＋结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而so42－不会被h＋结合，所以baso4不会溶于强酸中。

7）过量的酸与bas溶液混合会产生有毒的h2s污染空气（1分），而且会降低锌钡白的产率（1分）。

28. (14分，每空2分)

1）大于800k(2分，漏答“大于”不给分)

2）① 较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率(2分，若答提高甲烷的转化率等不给分)

0.032mol·l－1·min－1(2分) 1.64(2分)

3）① acd(2分，漏选一个扣1分，错选0分)

逆(2分) 12 g/mol (2分)