高2011级《速率、平衡和电解质》单元测验。
命题人：李昌芸。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．下列各组物质中所包含的化学键类型和所形成的晶体类型均相同，且各原子的最外层电子数均满足8电子稳定结构的是。
a．nacl和sio2 b．干冰和ccl4 c．pci3和nh3 d．冰醋酸和k2so4
2. 下列说法正确的是。
a．导电能力强的电解质溶液中离子多，导电能力弱的电解质溶液中离子少
b．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。
c．强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子。
d．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同。
3．下列反应的离子方程式正确的是。
a．na2o2与h2o反应：na2o2 + h2o ＝ 2na+ +2oh- +o2↑
b．等体积、等浓度的ca(hco3) 2溶液和naoh溶液混合。
ca2++2hco3-+2oh-=caco3↓+co32-+2h2o
c．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液。
fe2+ +2h+ +h2o2 = fe2+ +2h2o
d．酸性kmno4溶液与h2o2反应：
2mno4--+6h+ +5h2o2 ＝ 2mn2+ +5o2↑ +8h2o
4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是。
a．已知2h2(g)＋o2(g)==2h2o(l)；△h=－483.6 kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kj
b．已知c(石墨，s)==c(金刚石，s)；△h＞0，则金刚石比石墨稳定。
c．含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：
naoh(aq)＋hcl(aq)==nacl(aq)＋h2o(l)； h=－57.4 kj/mol
d．已知2c(s)＋2o2(g)==2co2(g)；△h1。2c(s)＋o2(g)=2co(g)；△h2。则△h1＞△h2
5.下列叙述中正确的是。
a. 进行h2o和h2s的热分解实验，可确定s、o两种元素的非金属性强弱。
b．根据同浓度的nacl和naf溶液的ph，可确定f、cl两元素的非金属性强弱。
c. 已知，说明c的非金属性比si强。
d．h2so3的酸性比h2co3的酸性强，说明s的非金属性比c强。
6. 将固体nh4br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：
nh4br(s)nh3(g)+hbr(g)； 2hbr(g) h2 (g)+br2 (g)。
两分钟后反应达到平衡，测知c(h2)为0.5mol·l-1，c(hbr)为4mol·l-1。若反应用nh3表示反应速率，则正确的是。
a.0.5mol·l-1·min-1b.2.0mol·l-1·min-1
c.2.5mol·l-1·min-1 d.5.0mol·l-1·min-1．
7. 取ph值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是。
a．醋酸与锌反应放出氢气多 b．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多。
c．盐酸与锌反应速率大 d．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大。
8. 有①苯酚钠溶液、②ch3coona溶液、③naoh溶液各25ml，物质的量浓度均为0．1 mol/l，下列说法正确的是。
a．三种溶液ph的大小顺序是③>①
b．若分别加25ml0．1 mol/l盐酸后，ph最大的是①
c．若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是②
d．若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①
9. 下列叙述正确的是。
a．某醋酸溶液的ph＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的ph＝b，则a>b
b．若1ml ph＝1的盐酸与100ml氢氧化钠溶液混合后，溶液的ph＝7则氢氧化钠溶液的ph＝11
c．盐酸的ph＝3.0，盐酸的ph＝8.0
d．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入nh4 cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph<7
10. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，有关说法正确的是。
a. a、b、c三点溶液的ph：a＞b＞c
b. 若用湿润的ph试纸测定a、c处溶液的ph，均比实际 ph偏大。
c. a、b、c三点溶液用1 mol·l－1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
d. a、b、c三点溶液的电离程度最大的是 c点。
11. 下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是。
a. 把ph＝2的hcl、hr溶液分别加热到50℃，其导电能力hr更弱。
b. 20 ml 0.1 mol·l－1hr恰好中和20 ml 0.1 mol·l－1naoh溶液。
c. 用hr作导电实验，灯泡很暗。
d. 将0.1 mol·l－1hr溶液稀释到100倍，溶液的ph为2.8
12. 某钠盐溶液中可能含有no2－、so42－、so32－、co32－、cl－、i－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
用ph计测得溶液ph大于7
加入盐酸，产生有色刺激性气体。
加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。
加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(nh4) 2fe（so4）2溶液，再滴加kscn溶液，显红色。
该同学最终确定在上述六种离子中仅含no2－、co32－、cl－三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 （
ab. ③c. ③d. ②
13．二氧化硅有晶体和无定形两种形态， 晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，sio2还有鳞石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如下图：
下列有关说法正确的是 （
a．方英石晶体中存在着sio4结构单元
b．1molsi原子形成2molsi－o键
c．上图所示的结构单元中实际占有18个si原子
d．方英石晶体中，si－o键之间的夹角为90°
14．一定温度下，在衡容密闭容器中发生如下反应：2a(g)+b(g) 3c(g). 若反应开始时充入2mol a 和 2mol b ,达平衡后b的体积分数为w.
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质 ,平衡后b的体积分数大于w的是：(
① 2mol c2mol a ,1mol b 和1mol he(不参加反应)
③ 1mol b 和1mol c2mol a ,3mol b 和 3mol c
abcd.①④
二、填空题（共58分）
15．（12分）今有0.05 mol·l－1的4种酸溶液：
(用a、b、c、d来回答)
1)它们的ph从大到小顺序是。
2)取等体积上述溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应速率从大到小顺序是。
3)等体积的各酸分别与足量的锌反应，在同温同压下放出氢气的体积从大到小顺序。
4)等质量的锌分别与4种酸反应，如锌恰好反应完全，则消耗4种酸的体积的从大到小顺序是。
5)等体积的4种酸溶液，分别与氢氧化钠溶液完全反应，生成正盐的物质的量的从大到小顺序是。
6)取4种溶液各10 ml，分别与0.1 mol·l－1的氢氧化钠溶液10 ml相混合，反应后，溶液的ph的从大到小顺序是。
16．（10分）有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器
1)在甲容器中盛入2 mol so2和1 mol o2，乙容器中盛入2 mol so3，如甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，在相同的温度下(500℃)反应均达平衡．则容器内压强甲乙(<，下同)，容器内混合气体的平均相对分子质量甲乙．两容器中三氧化硫的体积分数甲乙．
2)若在两个容器中．甲开始加入的是2 mol so3，乙开始加入的是4mol so3，相同条件下发生反应，在两容器内的温度和压强均相同的条件下，达平衡后so3的分解率甲乙．若达平衡后，甲容器内so3的物质的量为a mol，则乙容器内so3的物质的量。
17．（17分）j、l、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如右表；j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；m是地壳中含量最多的金属元素。
1）m的离子结构示意图为元素t在周期表中位于第族。
2）j和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为。
3）m和t形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 。
4）l的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂h2o2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。
一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△h＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是选填序号）。
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