四川省华蓥中学高2011级2023年下期期中考试化学试题。
相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 fe：56
一、单选题（共63分，每小题3分）
1、no和co都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 (
a. 使用适当的催化剂不改变反应速率 b. 降低压强能提高反应速率。
c. 升高温度能提高反应速率d. 改变压强对反应速率无影响。
2.下列有关合金的说法，错误的是。
a.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史。
b.世界上最常见的，用量最大的合金是钢。
c.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高。
d.合金可以由金属和非金属融合而成。
3．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是。
a．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。
b．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。
c．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同。
d．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。
4、反应2a(g)2b(g)+e(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是( )
a. 加压b. 减压c. 减少e的浓度d. 降温。
5、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x(g)+y(g)z(g)+w(s)∶δh>0下列叙述正确的是( )
a.加入少量w，逆反应速率增大 b.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡。
c.升高温度，平衡逆向移动 d.平衡后加入x，上述反应的y的量增大。
6、下列实际应用与盐的水解知识无关的是（ ）
a．焊接时用nh4cl溶液除锈b．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液。
c．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备fe(oh)3 d．生活中电解食盐水制取消毒液。
7、 对于反应2so2+o2 2so3,下列判断正确的是。
a.2体积so2和足量o2反应，必定生成2体积so3
b.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动。
c.平衡时，so2消耗速度必定等于o2生成速度。
d.平衡时，so2浓度必定等于o2浓度的两倍。
8、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （
a、氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
b、铁在潮湿的空气中容易生锈；
c、常温下，将1ml ph=3的醋酸溶液加水稀释至100ml，测得其ph＜5；
d、二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深。
9、可逆反应：2no2(g) 2no(g)+ o2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
1 单位时间内生成nmol o2的同时生成2nmol no2
2 单位时间内生成nmol o2的同时生成2nmol no
3 用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态。
4 混合气体的颜色不再改变的状态。
5 混合气体的密度不再改变的状态。
abc.①③d.①②
10、在使溶液中的alo2-完全转化成al(oh)3，应选择的最好试剂是。
11、在溶液中能与fe3+共存的微粒是( )
12、向fecl3和bacl2的酸性混合溶液中通入so2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( )
13、水的电离过程为h2oh++oh-,在不同温度下其平衡常数为k(25℃)=1.0×10-14,k(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是。
a．c(h+)随着温度升高而降低b．35℃时在纯水中，c(h+)>c（oh-）
c．水的电离度＞ d．水的电离是吸热的
14、已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo－＋h＋要使溶液中。
c(h＋)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是。
a．加少量烧碱溶液 b．降低温度 c．加少量冰醋酸 d．加水。
15、在nh4cl溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）
a、 b、c、且 d、
16、相同体积的ph＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）
a．弱酸溶液产生较多的氢气b．强酸溶液产生较多的氢气。
c．两者产生等量的氢气d．无法比较两者产生氢气的量。
17、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的naoh溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为。
a、1：1b、1：2 c、1：3d、1：4
18、实验室现有3种酸碱指示剂，其ph的变色范围如下：甲基橙：3.
1～4.4 石蕊：50～8.
0 酚酞：8.2～10.
0。用0.1000mol·l－1naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是。
a．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 b．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂。
c．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 d．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂。
19、下列物质发生反应时其离子方程式正确的是。
a.铁与三氯化铁溶液反应：fe+fe3+=2fe2+
b.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2fe2++cl2=2fe3++2cl－
c. fe(oh)3跟盐酸反应：fe(oh)3+3h+=fe3++3h2o
d. fes跟稀硝酸反应：fes+2h+=fe2++h2s
20、向0.1 mol·l-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(d随加入氨水的体积(v)变化的曲线关系是下图中的。
21、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①fecl2； ②fe2o3； ③na； ④ca(no3)2。铜粉可溶解的是（ ）
abcd．①④
一、单选题（共63分，每小题3分）
二、填空题（共30分）
21、(8分)请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：
1）升高温度时，水的ph将。
2）用水稀释0.1mol/l氨水时，c(oh-)/c(nh3h2o)的比值将。
3）ph相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的m倍和n倍，稀释后两溶液的ph仍相同，则mn。
4）将标准状况下的3.36l co2通入150ml 1mol/l naoh溶液中，则c(hco3c(co32-)。
22、(10分)如图所示，在烧杯a中盛有20℃，50毫升水，b中盛有1摩／升盐酸50毫升，试管c、d相通，其中盛有红棕色气体，它处于下列平衡状态，2n02n204(△h<0，放热)。当向a中加入50克硝酸铵使其溶解，往b中加入2克苛性钠，也使其溶解时，问：
1)a、b的烧杯中，a杯溶液温度___b杯溶液温度___
试管c中气体颜色变d中气体颜色变。
在测定no2相对分子质量时，下列条件较为适宜的是。
a.温度130℃、压强3.03×105pa b.温度25℃，压强1.01×105pa
c.温度130℃、压强5.05×104pa d.温度0℃、压强5.05×104pa_宜
23、(12分)实验室常利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4nh4＋＋6hcho＝3h＋＋6h2o＋(ch2)6n4h＋[滴定时，1mol (ch2)6n4h＋与1mol h＋相当]，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤i：称取样品1.500g。
步骤ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250ml容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤ⅲ：移取25.00ml样品溶液于250ml锥形瓶中，加入10ml20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
1）根据步骤ⅲ填空：
碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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