本章复习(二)
学习目标】1.知道溶液、悬浊液、乳浊液的涵义，知道溶液的组成和特征，能区分溶质和溶剂。
2.理解饱和溶液和不饱和溶液，并能加以区别，了解溶解度的意义，会查阅溶解度表，了解外界条件对固体物质溶解性溶解度的关系，会进行溶解度的简单计算。
3.理解溶液中溶质的质量分数，能进行溶质的质量分数的有关计算，能配制一定溶质的质量分数的溶液。
4.知道晶体和非晶体的主要区别，了解形成晶体的方法。
5.了解世界和我国水资源的分布，了解水污染产生的原因，知道污水的处理方法，学会混合物的分离。
课堂学习设计】
[知识要点]
一、溶液、悬浊液、乳浊液。
1.溶液是由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成的均。
一、稳定的混合物。溶液的特征是均。
一、稳定。2.溶液是由溶质和溶剂组成的。其中被溶解的物质叫溶质 ，能溶解其他物质的物质叫溶剂 。水是常见的溶剂 。
3.悬浊液和乳浊液统称浊液 ，特征是不均一 、 不稳定 ，其中悬浊液是。
固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物 ；乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物 。
二、饱和溶液和不饱和溶液。
1.饱和溶液是指在一定温度下，在一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液；而不饱和溶液则是在上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液。
理解饱和溶液和不饱和溶液要注意 “一定温度” 和“一定量溶剂”两个条件。
2.饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。
(1)对大多数固体物质而言： 不饱和溶液饱和溶液。
(2)对熟石灰这类物质而言：在不饱和溶液和饱和溶液间的相互转化中，改变温度则与上述物质相反。
3.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
三、溶解度。
1.溶解性指一种物质在另一种物质里的溶解能力。溶解性大小主要由溶质溶剂本。
身性质决定，还与温度等外界条件有关。
2.固体物质的溶解度是指在一定温度下，某物质在 100克溶剂中达到饱和状态。
所溶解的质量。
3.根据20℃时物质溶解度的大小，可以将溶解性分成四个等级：
>10克为易溶 ；1～10克为可溶 ；0.0l～1克为微溶 ；<0.01克为难溶 。
4.溶解度曲线。
(1)溶解度曲线表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。
(2)表示的意义。
①曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的溶解度；
②两曲线交点：表示两物质在交点所示的温度下物质溶解度相等；
③曲线下方的点：表示该点所示温度所形成的溶液为不饱和溶液。
(3)溶解度的计算。
①注意点：要强调温度条件和饱和状态；
②基本公式：s＝×100克；
③饱和溶液中，m质、m剂、m液对应成比例。
四、溶液中溶质的质量分数。
(1)计算公式：p＝
计算时溶液不一定饱和；
(2)溶液的稀释问题(浓缩)
关键是：稀释前后溶液中溶质质量保持不变。
3)溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系。
五、物质在水中的结晶。
1.晶体和非晶体的主要区别。
1)晶体有固定的熔化温度，而非晶体没有；
2)晶体有规则的几何外形，而非晶体没有。
2.结晶方法。
蒸发溶剂：用来得到溶解度受温度影响不大的固体物质，如氯化钠。
冷却热饱和溶液：用来得到溶解度受温度影响较大的固体物质，如硝酸钾。
六、水的利用和保护。
1.水资源及水资源的分布。
2.水的净化。
混合物分离方法。
典型例题解析]
[例1] 浓度为10％的氯化钠溶液100克，若要使其浓度增大一倍，应采用的方法是 ( d )
a.增加氯化钠10克 b.将溶液中的水蒸发掉一半。
c.加入100克10％的氯化钠溶液 d.把水蒸发掉50克。
[解析] 有关溶液质量分数的计算，根据定义应是溶质质量除以溶液质量，则有。
a. =18.2％ b. =18.2％ c. =10％ d. =20％
[例2] 图1—47表示硝酸钾的溶解度曲线，10℃时硝酸钾溶解度是2l克，50℃时硝酸。
钾的溶解度为86克，试问：
(1)a点的涵义？
(2)在50℃时93克硝酸钾饱和溶液冷却到10℃，有多少硝酸钾晶体析出？
(3)图中c点代表硝酸钾的不饱和溶液，如将该点所表示的不饱和溶液变成饱和溶液：①应加多少克硝酸钾晶体？②将原不饱和溶液温度下降多少度？③仍维持原温度不变，应蒸发多少水？
[解析] (1)a点表示50℃时硝酸钾的溶解度为86克(2)设析出晶体的质量为x
x＝32.5克。
(3)①可将c点向上平移到a点，即加硝酸钾晶体86克—21克＝65克。
②可将c点向左平移到b点，即降温50℃—10℃＝40℃
设蒸发水的质量为y
y＝75.6克 [答] 略。
[例3] 把50℃时甲物质的溶液100克分成两等份，一份恒温蒸发掉10克水后有4克晶体析出，另一份恒温蒸发掉20克水后有10克晶体析出，求50℃时甲物质的溶解度。
[解析] 甲溶液等分成两份，两份溶液性质相同，则第二份溶液的蒸发可看成两次蒸发，先蒸发10克水，再蒸发10克水，那么第一次蒸发后溶液是饱和溶液，再蒸发10克则析出甲晶体6克。
设50℃时甲物质的溶解度为x
x=:60克答] 略。
[例4] 实验室要配制2000毫升浓度为10％、密度为1.07克／厘米3的稀硫酸，需98％密度为1.84克／厘米3的浓硫酸和水的体积各多少？
[解析] 这是一个溶液的稀释问题，要抓住稀释前后溶质的质量不变，还要注意体积不能简单加减。
设需98％的浓硫酸的体积为x
x×1.84克／厘米3×98％=2000毫升×1.07克／厘米3×10％
x＝118.7毫升。
需水的质量为2000毫升×1.07克／厘米3—118.7毫升×1.84克／厘米3＝1922克。
约需水的体积为1 922毫升。
答] 略。
八年级科学第一章复习 一
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八年级科学下第一章复习
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八年级第一章科学复习提纲
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